CH3CH2OH CH2 = CH2 + H2O (300 oC 400 oC , Al2O3) 2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O (130 oC 150 oC, H2SO4) Leelismetallidega (tekivad soolad alkoholaadid; soola nimetuse lõpp olaat): 2 CH3CH2OH + 2 Na 2 CH3CH2ONa + H2 Orgaaniliste hapetega (tekivad estrid): CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O Alkoholaatide hüdrolüüs: CH3CH2ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH Alkoholid ei ole alused Kuna side O-H on pisut polaarsem, kui C-O, siis on isegi tõenäolisem alkoholi dissotsieerumine happelise tüübi järgi ( R-O-H RO:- + H+) , kui aluselise tüübi kohaselt (R-O-H R+ + :OH- ). Seega on alkoholide happelised omadused isegi tugevamad, kui aluselised, aga hapeteks pole neid ka mõtet pidada, indikaatoreid nad ei värvi ja isegi leelistega ei reageeri. Alkohoolsete jookide kangus Kangust väljendatakse mahuosades. 400 tähendab seda, et 40 mahuühikule aseotroobile lisatakse vett ruumalani 100 mahuühikut. Kontraktsiooni tõttu on massiosa leidmine
vereringet) Hüdrofiilsus – ainete omadus lahustuda vees Hüdrofoobsus – ainete omadus mitte lahustuda vees Hüdratatsioon – keemilise ühendi füüsikaline või keemiline liitumine veega Dehüdratsioon – vee kaotus Hüdrolüüs – keemiliste sidemete lõhkumine vee molekuli toimel (keerulisemast lihtsamaks) Vee dissotsiatsioon e vee dissotsieerumine – vee molekuli lõhkumine ioonideks Vee ülesanded elusorganismis: 1. Rakkude sisekeskkond ja rakuvaheruum 2. Lahustumine ja elektrolüütiline dissotsatsioon, ensüümreaktsioonid 3. Transport 4. Jääkainete eemaldamine 5. Termoregulaator 6. Kindel ph ja osmootne rõhk (turgor) 7. Biovedelike peamine koostisosa 8. Hüdrolüüs toitainetest lihtsate orgaaniliste ühendite moodustamine PÕHIBIOELEMENDID H, C, O, N, P, S Kõige olulisemad elemendid.
niivõrd paks et süda ei suuda tagada normaalset vereringet. HO2 Hüdrofiilsus ainete omadus lahustuda vees (lahustuva aine ja veemolekulide vaheline tugev vastasmõju) Hüdrofoobsus ainete omadus mitte lahustuda vees Hüdratatsioon keemilise ühendi füüsikaline või keemiline liitumine veega Dehüdratatsioon veekaotus Hüdrolüüs keemiliste sidemete lõhkumine vee molekulide toimel (keerulistest ühenditest lihtsamate saamiseks Vee dissotsiatsioon ehk vee dissotsieerumine - vee molekuli lõhkumine ioonideks H2O H+ + OH OH hüdroksüülioon - H vesinikioon + ÜLESANDED ORGANISMIS · Rakkude sisekeskkond (vett 70-95%) ja rakuvaheruum · Lahustumine ja elektrolüütiline dissotsatsioon, ensüümreaktsioonid · Transport · Jääkainete eemaldamine · Termoregulaator · Kindel pH ja osmootne rõhk (turgor)
võimatud Homoloogilises reas muutuvad füüsikalised omadused (näiteks keemistemperatuurid) korrapäraselt Võrreldud on alkoholide ja neile vastavate aldehüüdide keemistemperatuure (siin oli üks suht mõttetu graafik keemistemperatuuride kohta, mis võttis liiga palju ruumi veidu) Alkoholid ei ole alused (valemi sarnasus hüdroksiididega on petlik) Kuna side O-H on pisut polaarsem, kui C-O, siis on isegi tõenäolisem alkoholi dissotsieerumine happelise tüübi järgi ( R-O-H RO:- + H+) , kui aluselise tüübi kohaselt (R-O-H R+ + :OH- ). Seega on alkoholide happelised omadused isegi tugevamad, kui aluselised, aga hapeteks pole neid ka mõtet pidada, indikaatoreid nad ei värvi ja isegi leelistega ei reageeri. Keemilised omadused (hüdroksüülrühma reaktsioonid) · Happelised omadused on nii nõrgad, et leelistega alkoholid ei reageeri. Leelismetallid tõrjuvad
on tegu. 2) kui happe-aluse lahuses on mõlema dissotsatsioonikonstandid K h /a võrdsed, siis lahus on neutraalne. 3) mida väiksem on p K h /a ( pK h/ a = - log K h /a ), seda tugevama aluse/happega on tegu. VEE IOONKORRUTIS vee dissotsieerumine: H2O ⇋H+ + OH- Puhtas vees: [H+] = [OH-] = 10-7 M; happelises lahuses: [H+] > 10-7 ; aluselises lahuses: [OH-] > 10-7 Antud temperatuuril on Kw konstantne suurus, mis ei sõltu ei veele lisatud elektrolüütide iseloomust ega kontsentratsioonist. Kw sõltub temperatuurist. VESINIKEKSPONENT vesinikeksponent: pH=-log a H+ =-log [H+] hüdroksiideksponent: pOH=-log a OH- = - log [OH-]
millega sageli kaasneb vastumeelsus. Hulk uuringuid, mida on läbiviidud Ameerika, Euroopa ja Austraalia kontinentidel, avastasid, et enamik neid inimesi, keda vaadeldud, teadustasid, et nad olid kogenud selliseid läbielamusi nagu telepaatia, etteennustamine või teisi sarnaseid nähtusi. Ehkki psi-ga seotud kogemused võivad toimuda kontaktis selliste psühhopatoloogiatega nagu skisotüpaalne isikupära, dissotsieerumine ja teised häired, kinnitavad enamuses usku psi-sse sellised inimesed, kes on hästi kohanevad, kellel puuduvad tadmised tõsistest haigusnähtustest, kes ei ole intellektuaalselt puudulikud ega ilma kriitilise võimuta. Parapsühholoogia suhtes kriitilised teadlased toovad esile seisukoha, et erakorralised väited nõuavad erakorralisi tõendusmaterjale. Need hüpnoosi pooldajad, kes on vastuolus sajandeid
Oksüdeerumine - elektronide loovutamine, redutseerija. Redutseerumine - elektronide liitmine, oksüdeerija. Allotroopia - keemilise elemendi esinemine mitme lihtainena a) aatomite erineva arvu poolest molekulis (O2ja O3) b) Molekulide erinev paigutus kristallivõres ( S8 rombikujuline või pikad nõeljad kristallid) c) Aatomite erinev paigutus kristallivõres (teemant [tetraeeder] ja grafiit [kuusnurk]) Dissotsieerumine - mingi välisteguri mõjul molekulide lagunemist väiksematest molekulideks või teisteks väiksemateks osadeks. Hüdrolüüs - keemiline reaktsioon, kus keemiline ühend veega reageerides laguneb. Vesinik H:Viimasel kihil ainult 1 elektron, H:+1/1). Esineb ainult ühenditena (orgaanilised ained, elusloodus) Maal, kuna kergem kui õhk. Saamine elektrolüüs (vesi tavaliselt), laboris Metall + hape (va. konts. lämmastik- ja väävelhape) ja süsinikuga
i.k ferry) ja vastavalt transpordi suunale saab neid jagada importiinideks ja eksportiinideks. Tihti on vajalik ka veel lisaretseptor ehk adaptorvalk, mis ühendab transportija ja transporditava. Tuuma transpordi saab jagada kolme etappi: 1.tuuma viidavad molekulid tuntakse ära tsütoplasmas oleva lahustuva retseptori poolt 2.retseptori ja tuuma viidava valgu kompleks seondub tuumapoori filamentidele ja liigub tuuma 3.tuumas toimub koorma ja retseptori dissotsieerumine Kui suur on tuumapoori difusioonipiir? Kirjelda lühidalt tuumapoori kompleksi ehitust. 40kDa Poor (avause läbimõõt ~9Å) moodustub ligi 100 erinevast valgust, millest enamik on tähistatud erineva numbriga nukleoporiinina (NUP). Poore on tuumamembraanis 3000-5000. Elektronmikroskoobiga saadud tulemustele toetudes on leitud, et tuuma poori tsütoplasma poolsel küljel asuvad välja sirutunud filamendid ning tuuma sisemuse poole jääb nn tuuma korv (korvi seina
i.k ferry) ja vastavalt transpordi suunale saab neid jagada importiinideks ja eksportiinideks. Tihti on vajalik ka veel lisaretseptor ehk adaptorvalk, mis ühendab transportija ja transporditava. Tuuma transpordi saab jagada kolme etappi: 1.tuuma viidavad molekulid tuntakse ära tsütoplasmas oleva lahustuva retseptori poolt 2.retseptori ja tuuma viidava valgu kompleks seondub tuumapoori filamentidele ja liigub tuuma 3.tuumas toimub koorma ja retseptori dissotsieerumine 4. Kui suur on tuumapoori difusioonipiir? Kirjelda lühidalt tuumapoori kompleksi ehitust. 40kDa. Poor (avause läbimõõt ~9Å) moodustub ligi 100 erinevast valgust, millest enamik on tähistatud erineva numbriga nukleoporiinina (NUP). Poore on tuumamembraanis 3000-5000. Elektronmikroskoobiga saadud tulemustele toetudes on leitud, et tuuma poori tsütoplasma poolsel küljel asuvad välja sirutunud filamendid ning tuuma sisemuse poole jääb nn tuuma korv (korvi
sujuvuses, automaatsuses. Elementaarsed motoorsed perseveratsioonid. Häire 13 programmiga. Ühe tegevusprogrammi takerdumine teise programmi. Ei näe vigu (enda tehtud). d. Regulatoorne – F3 – häire sihipärases tegevuses, eriti seoses käitumise verbaalse regulatsiooniga. Nt küünal nagu sigaret, dissotsieerumine verbaalsest käsust ei märka vigu oma tegevuses. 5. Tähelepanu a. Ärkveloleku tähelepanu – 1) somnolentne mutism – ei liigu, ei vasta; 2) coma vigil – jälgib, kuid ei reageeri. b. Tähelepanu kitsamas mõttes – 1) triiviv tähelepanu – fikseerib hetkeks, kuid „vajub ära“; 2) hulkuv tähelepanu – nt deliirium; 3) teadvusliku, suunatud tähelepanu häire – nt trail making test 1-A-2-B-… 6
Rotaviiruse antiretseptor on VP4 (hemoglutiniin), kuid seondumises rakule osaleb ka VP7 glükopropteiin (seondab teist retseptorit?). Rakku ja tsütoplasmasse sisenemise mehhanismid on rotaviirustel sarnased reoviiruste vastavatele mehhanismidele, v.a. asjaolu, et rotaviiruste sisenemine endosoomidest tsütoplasmasse on pH-sõltumatu. Selle asemel on sisenemine rakku sõltuv Ca2+ ioonidest: endosoomides valitseval madalal Ca2+ kontsentratsioonil toimub rotaviiruse virioni väliskihi dissotsieerumine. 3.2.5. Transkriptsioon Transkriptsioon on sarnane reoviirustele: - transkriptsioon aktiveerub virioni väliskihi eemaldamisel; - virionis sisalduvad samad ensümaatilised aktiivsused; - RNA replikatsioon ja sekundaarne transkriptsioon leiavad aset moodustunud partiklites, mis lokaliseeruvad viroplasmades. Nendes partiklites osalevad peale "core" valkude ka NSP2, NSP3 ja NSP5 valgud (hiljem tõrjutakse NSP valgud partiklitele lisanduvate VP2 ja VP6
- Vältimine mõtteid, inimesi, kohti, tegevusi - Ohutaju ülierutuvus, ehmumine K-PTSD - PTSD sümptomid - Emotsiooniregulatsioon viha, haavatavus - Negatiivne mina-pilt - Suhteprobleemid PIH piirialane isiksuse häire - Emotsionaalne ebastabiilsus sh ebastabiilsed suhed - Ebastabiilsus mina-pildis, impulsiivsus, destruktiivsus enese suhtes - Tuju muutused, tühi tunne, emotsiooni pursked - Paranoilisus, dissotsieerumine meeleheitlik hülgamise ennetamine - suitsidaalsus Traumajärgsete reaktsioonide seletused Reageerimine ohule: põgene võitle tardu - Mitte tahtlik ja juhitud 3 süsteemi poolt kehas: kesknärvisüsteem, endokriinsüsteem, immuunsüsteem - Ajutüvi töötab turvamehena, kes jälgib pidevalt keskkonda ohu suhtes otsustab reaktsiooni laadi - Stiimul aktiveerib sümpaatilise närvisüsteemi, mis vallandab stressihormoonide
keemis- ja sulamistemperatuurid ning tihedus ja väheneb lahustuvus vees Alkoholid ei ole alused (valemi sarnasus hüdroksiididega on petlik) Kuna side O-H on pisut polaarsem, kui C-O, siis on isegi tõenäolisem alkoholi dissotsieerumine happelise tüübi järgi ( R-O-H ó RO:- + H+) , kui aluselise tüübi kohaselt (R-O-H ó R+ + :OH- ). Seega on alkoholide happelised omadused isegi tugevamad, kui aluselised, aga hapeteks pole neid ka mõtet pidada, indikaatoreid nad ei värvi ja isegi leelistega ei reageeri. Keemilised omadused (hüdroksüülrühma reaktsioonid) · Happelised omadused on nii nõrgad, et leelistega alkoholid ei reageeri. Leelismetallid tõrjuvad hüdroksüülrühmast
vastavate aldehüüdide keemistemperatuure 11. klassi Orgaanika konspekt Jaan Usin 7 Alkoholid ei ole alused (valemi sarnasus hüdroksiididega on petlik) Kuna side O-H on pisut polaarsem, kui C-O, siis on isegi tõenäolisem alkoholi dissotsieerumine happelise tüübi järgi ( R-O- H RO:- + H+) , kui aluselise tüübi kohaselt (R-O-H R+ + :OH- ). Seega on alkoholide happelised omadused isegi tugevamad, kui aluselised, aga hapeteks pole neid ka mõtet pidada, indikaatoreid nad ei värvi ja isegi leelistega ei reageeri. Keemilised omadused (hüdroksüülrühma reaktsioonid) · Happelised omadused on nii nõrgad, et leelistega alkoholid ei reageeri. Leelismetallid tõrjuvad hüdroksüülrühmast
naalsete rühmadega kui ka värvainega ja värvaine jääb tugevasti kiu külge. Seda võtet kasutatakse sageli ja nimetatakse seda PEITSIMISEKS. Kolmas suhteliselt tugeva sidumise võimalus on ioonstete sidemete teke. See saab toimuda siis, kui nii värvaine kui ka kiu struktuuris on dissotsieeruvaid või laetud rühmi. Siin tulevad kõne alla valkkiud, kuna nendes on võimalik aminorühmade protoniseerimine +H+ + -NH2 -- -NH3 ja teine võimalus on karboksüülrühmade dissotsieerumine -COOH - -COO- + H+ Ainult ioonsete sidemete mõjul värvaine eriti tugevasti kiu küljes ei püsi. On veel võimalus veelgu nõrgemate sidemete tekkeks nagu seda on H-sidemete teke.. Selle sidemetüübi teekeks on soodsad võimalused nii tselluloosi kui ka valkude molekulides. Vesiniksidemed on küll nõrgad, aga kui neid on palju, siis võivad nad värvaine molekuli päris kõvasti kinni hoida. Värvimise tingimused. Tsellulooskiude värvitakse aluselises või neutraalses keskkonnas
olevate monomeeride hulk väheneb kuni konstantse väärtuseni mida nim kriitiliseks
kontsentratsiooniks (Kk). Selle kontsentratsiooni juures polümeriseerumisel liituvate
subühikute arv võrdub dissotsieerumisel vabanevate subühikute arvuga. (kon) * C = koff ja Kk
= koff/ kon= 1/K kui K on subühikute liitumise tasakaalukonstant. Kk on in vivo tingimustes ~
0.1µM. Monomeerid võivad liituda mõlemile otsale, kuid liitumine +otsale on alati kiirem kui
otsale, seega ka dissotsieerumine + otsalt on kiirem kui otsalt, sest Kk ja seega ka k off/ kon
on sama mõlemi otsa jaoks, sest polümeriseerumiseks ATP (GTP) ei ole vaja.
Kui C>kui Kk, siis filament kasvab mõlemist otsast, kui C
Kasut. vedelike, millel on erinevad keemistemp-d, omavaheliste lahuste või vedelate mittelenduvaid komponente sisaldavate lahuste lahutamisel komponentideks (näit: etanool 78,3° ja vesi 100°). Samuti saab vett eraldada (orgaanilistest lahustest) selle sidumisega adsorbentidega. Aine lahustumisel kulgevad üheaegselt järgmised protsessid: 1) kristallstruktuuri lagundamine ning molekulide või ioonide eraldamine kristallvõrest, molekulide dissotsieerumine ioonideks, mis kõik nõuavad energia kulutamist (endotermiline protsess), tähistame seda soojusefekti Hkr > 0; 2) ioonide solvatatsioon (hüdratatsioon); selle protsessi tagajärjel eraldub soojust (eksotermiline protsess), Hs < 0. Seega aine lahustumissoojus Hl on määratud mitme protsessi algebralise summaga: Hl = Kkr + Hs Olenevalt Hkr ja Hs vahekorrast võib Hl omada positiivset või negatiivset väärtust. Kui
Esineb modifitseeritud ensüüm vaheühend kõigepealt seostub grupi doonor, grupp jääb ensüümi külge, teine substraat võtab ensüümi küljest ära. Juhusliku järjekorraga ternaarse kompleksi mehhanism Esimesena seostub grupi doonor ja siis aktseptor, alumine rada näitab, et enne seostub aktseptor ja siis grupi doonor. Ternaarse kompleksi piires toimub keemilises etapis grupi ülekanne doonorilt aktseptorile (tekib grupiga aktseptor). Edasi on produktide dissotsieerumine ja pole vahet, kumb dissotsieerub ennem ja kumb hiljem. Mitteproduktiivne kompleks seostunud grupi aktseptor ensüümiga, sinna võib seostuda doonorist tekkiv produkt X ja kuna gruppi pole kaasatud, siis kompleks mitteproduktiivne. Teine mitteproduktiivne kompleks ensüümiga seotud XG ja YG. Ntx kinaasid transferaasid, mis katalüüsivad fosfaatrühma ülekannet ATP-lt. Kindla järjekorraga ternaase kompleksi mehhanism
rõhu tõstmine ja temp. alandamine) NH3 – reaktsioonivõimeline ühend Iseloomulikud 1) ühin.-reaktsioonid, → kompleksioonid (ammooniumioonid NH4+) N aatom (doonor) loovutab sideme tekkeks mittejaotunud elektronipaari 2) oksüd.-reaktsioonid 3) asendusreaktsioonid 1) Ühinemisreaktsioonid Tekib ammooniumioon NH4+: NH3 + H+ → NH4+ NH3 + H2O → NH3 · H2O ↔ NH4+ + OH- NH3 + HCl → NH4Cl ↔ NH4+ + Cl- (ammooniumühendite dissotsieerumine lahuses) Ammooniumühendid kuumutamisel lagunevad (pöörduvalt): termodissotsiatsioon e. termolüüs: NH4Cl ↔ NH3 + HCl Kompleksioonid moodustuvad ka NH3 (või tema vesilahuse) reageerimisel metalliioonidega → ammoniakaadid: AgCl + 2NH3 · H2O → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O CuSO4 + 4NH3 · H2O → [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O 2) Oksüdatsioonireaktsioonid O2-ga oksüdeerub NH3 lämmastikuks või NO-ks (katal. - Pt-metallid):
1. Teadvuse muutunud seisundi teooria (Ernest Hilgard, 1986) Meil on samaaegselt kasutusel mitu erinevat kontrollsüsteemi, mille toimest me sugugi teadlikud pole. Need süsteemid on normaalselt "täidesaatva ego" kontrolli all. Hüpnotiseeritud inimene annab selle üldise enesekontrolli üle hüpnotisöörile. Teadvuses toimub dissotsiatsioon: (a) keskendumine enda ümber toimuvaile nähtustele (b) samaaegne fokuseerumine hüpnotisööri sisendustele. Teadvuse dissotsieerumine eeldab tüüpiliselt peitunud vaatleja olemasolu iseendas. Hüpnoos on teadvuse dissotsiatsiooniidee kohaselt võrreldav näiteks muusika kuulamisega autot juhtides. 2. Hüpnoosi sotsiaalse rolli (täitmise) teooria Määravad on sotsiaalsed ootused ja hüpnotiseeritava ning hüpnotisööri suhe. Hüpnotisööri sisendused käivitavad hüpnotiseeritava sotsiaalsetele ootustele vastava automaatse kuulekuse vastavalt hüpnotisööri ja hüpnotiseeritava poolt "mängitavaile"
annaabi.ee 
