Alkaanide kujutamise viisid (0)

Alkaanide kujutamise viisid: H H
Täielik struktuurivalem : H C C H
Lihtsustatud struktuurivalem: CH3 CH3 H H
Summaarne valem: C4*H10
Graafiline kujutis: lihtsalt nuriliselt (nagu nurgilised lained)
Keemis ja sulamistemp süsinikahela hargnemisel väheneb. Mida tihedamini paigutuvad süsinikud, seda suurem on tihedus.
Alkaanide kasutamine ja omadused:
* Metaan – lõhnatu ja värvitu gaas. Seda kasutatakse kütteks ja keemiatööstuses toorainena. Maagaasi peamine koostisosa .
*Propaan ja butaan – vedelgaasi peamised koostisosad. Veelduvad toatemp. mõne atmosfääri suuruse rõhuga.
* Alkaanid sisalduvad peamiselt materjalides, mida toodetakse naftast: määrdeained, õlid, bensiin jne. Ka parafiini toodetakse alkaanidest. Alkaanid võivad olla vedelad, tahked või gaasilised . Alkaanid on hübrofoobsed ehk vett tõrjuvad. Inimestele ja loomadele mõjuvad alkaanide gaasid narkootiliselt.
o-a leidmine süsinikul: Iga side H-ga vähendab C o-a 1 võrra ja iga side O, N, halogeeni jne suurendab süsiniku o-a 1 võrra. Vastavalt sellele mitmekordne side on o-a muutub. Kui element pole C-ga otseses kontaktis, siis ta oa-d ei muuda.
Mõisted:
Valents – näitab mitu sidet võib antud aatomil olla.
Tetraeedriline süsinik – nelja üksiksidemega süsinik
Hargnev ahel – süsinikahel hargneb mitmeks ja on seotud naabersüsinikega
Hargnemata ahel – süsinikuahel on ühe pika ahelana
Tsükliline ühend – suletud süsinikahel
Alkaanid – orgaanilised ühendid, kus süsinike vahel on kovalentne üksiksida
Isomeer – ühesuguse elementkoostise ja molekulmassiga, kuid erineva struktuuriga ained
Hüdrofoobsus – vett tõrjuvad
Oksüdeerumine – kõik orgaanilised ained on redutseerijad st. nad võivad oksüdeeruda mitmesuguste oksüdeerijate toimel
Täielik oksüdeerumine – siis kui mingi aine põleb täielikult
Mittetäielik oksüdeerumine – aine ei põle täielikult ja eraldub tahm
Paralüüs – aine lagunemine kõrge temp toimel.
Radikaal – osake, mille mingil orbitaalil asub üksik paardumatu elektron
Radikaalne dissotsiatsioon – radikaali tekkega katkeb C C side
Rekombineerumine – radikaalide taasühinemine
Ahelreaktsioon – radikaal ründab stabiilseid molekule ja toimub mitu korda erinevateks aineteks üleminek.
Põlemis reaktsioon .
CH4+2O2=CO2+2H2O
CH6+Cl2= CH3Cl +HCl