Kaltsiumi referaat (1)

1. Kaltsium
2.Calcium
3.Ca
4.Ladina keeles – Lubi
5. Aatommass: 40,078
Sulamistemperatuur : 839 °C
Keemistemperatuur : 1484 °C
Tihedus: 1,55 g/cm3
Värvus: hõbevalge
Agregaatolek toatemperatuuril: tahke
6. Kaltsiumit leidub looduses ainult ühenditena: kaltsiumkarbonaadina, ( lubjakivi , kriit, marmor), kaltsiumfosfaadina (fosforiit, apatiit), mida sisaldub ka hambapastas, mis takistab hambasööbija teket, kaltsiumsulfaadina (anhüdriit,kips) ja mitmesuguste silikaatide koostises.
Looduses leiame kaltsiumit ka paljude mineraalide - lubjakivi, kriidi , marmori, dolomiidi jt. koostises.
„Ca on looduses väga levinud (5.kohal). CaCO3 on maakoores laialdaselt levinud. See on hallika paekivi, mitmesuguse värvusega marmori, helkiva pärli või koralli peamine koostisosa . CaCO3 esineb mitmes kristallkujus. Levinum on kaltsiit , mida leidub igas paemurrus. Läbipaistvet kaltsiiti nimetatakse islandi paoks, millele on iseloomulik kaksikmurdumine. Läbi islandi pao näeme kõike kahekordselt. Hispaania Aragoni järgi nimetatakse sealse CaCO3 kristallkuju aragoniidiks. Pärl koosneb ligi 90% kaltsiumkarbonaadist.” (Karik:2001)
7. Kaltsiumi ja selle ühendeid kasutatakse metallurgias, kaablite isolatsioonis, patareides, väetistes, teede soolamisel, kriidi, kipsi ja tsemendi valmistamisel ja ühendina on kaltsium ka paberi ja värvide täiteaine.
Peaaegu kõik põhilised ehitusmaterjalid - betoon, klaas, tellis, lubi ja tsement - sisaldavad