Reaktsioonid elektrolüütide lahustes. Heterogeenne tasakaal (8)

Reaktsioonid elektrolüütide lahustes. Heterogeenne tasakaal
1. Rasklahustuva ühendi sadenemine ja lahustumine Katse 1.1
I katseklaasi valati 1 ml HCl lahust, lisati 0,1 ml AgNO3 lahust. HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 Ag+ + Cl- AgCl Tekkis valge sade II katseklaasi valati 1 ml NaCl lahust, lisati 0,1 ml AgNO3 lahust. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Ag+ + Cl- AgCl Tekkis valge sade
III katseklaasi valati 1 ml CaCl2 lahust, lisati 0,1 ml AgNO3 lahust.
CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ca(NO3)2 Ag+ + Cl- AgCl Tekkis valge sade
Cl- ioonide määramiseks peab reaktiiv sisaldama Ag+ ioone, tekib hõbekloriidi sade.
I katseklaas :
Järelikult sade pidi tekkima
II katseklaas:
Järelikult sade pidi tekkima
III katseklaas: Järelikult sade pidi tekkima
Katse 1.2 Katseklaasidesse valati 1 ml H2SO4, Na2SO4, MgSO4 , CuSO4 , Na2S2O3 lahust ning igasse katseklaasi lisati 0,1 ml BaCl2 lahust.
Kõigis katseklaasides peale tekkis valge BaSO4 sade. Ba2+ ioonide määramise reaktiiv peab sisaldama SO42 - ioone.
Sade pidi tekkima
Katse 1.3 Ühte keeduklaasi mõõdeti 10 ml 0,05M Pb(NO3)2 lahust ja 10 ml 0,5M NaCl lahust. Teise 14 ml vett, 5 ml Pb(NO3)2 ja 1 ml NaCl. Sade tekkis esimeses keeduklaasis.
Esimene keeduklaas Sade pidi tekkima
Teine keeduklaas
Sadet ei pidanud tekkima
2. Mitme rasklahustuva ühendi tekkimine ühe ja sama iooniga Katse 2.1
Kolme katseklaasi mõõdeti 1 ml 0,05M Pb(NO3)2 lahust. Esimesele lisati 0,3 ml KI lahust
Teisele 0,3 ml K2CrO4 lahust
Kolmandasse 0,3 ml CH3CSNH2 lahust
Sool Värvus Ks [Pb2+] mol/l PbI2 kollane 1,1 10-9 6,5 10-4 PbCrO4 kollane 1,8 10-14 1,3 10-7 PbS must 8,4 10-26 2,9 10-14
Katse 2.2 Katseklaasi mõõdeti 0,5 ml K2CrO4 lahust, sellele lisati 0,1 ml AgNO3 lahust
K2CrO4 + 2AgNO3 Ag2CrO4 + KNO3 2Ag+ + CrO4- Ag2CrO4 oranz sade
Lisati 0,5 ml NaCl lahust Ag2CrO4 + 2NaCl 2AgCl + Na2CrO4 Ag+ + Cl- AgCl valge sade
Lisati 1 ml tioatseetamiidi lahust, soojendati 2AgCl + H2S Ag2S + 2HCl 2Ag+ + S2- Ag2S must sade
Sool Värvus Ks [Ag+] mol/l Ag2CrO4 oranz AgCl valge Ag2S must
3. Heterogeense tasakaalu nihkumine vähedissotsieeruva ühendi tekke suunas Katse 3.1 Katses 1.1 saadud lahusest eraldati sade tsentrifuugimisel. Sade pesti destilleeritud veega, tsentrifuugiti uuesti. Sademele lisati 6M ammoniaagi vesilahust.
AgCl + 2NH3 H2O Ag[(NH3)2]Cl + 2H2O
Sade lahustus kompleksühendi tekke tõttu.
Lahus hapestati HCl lahusega.
Ag[(NH3)2]Cl + 2HCl AgCl + 2NH4Cl Katse 3.2 Ühte tsentrifuugiklaasi valati 1 ml 0,1M Na2C2O4 ja 2 ml 0,1M CaCl2 lahust. Teise 2 ml 0,1 M Na2C2O4 ja 1 ml 0,1M CaCl2 lahust. Sademed tsentrifuugiti.
Na2C2O4 + CaCl2 2NaCl + CaC2O4 1) Selge lahus jagati kaheks Ühele osale lisati 2 tilka Na2C2O4 - tekkis sade Teisele osale lisati 2 tilka CaCl2 ­ sadet ei tekkinud 2) Selge lahus jagati kaheks 3) Ühele osale lisati 2 tilka Na2C2O4 - sadet ei tekkinud 4) Teisele osale lisati 2 tilka CaCl2 ­ tekkis sade
Ühte tsentrifuugiklaasi, kus sade tekkis, lisati 2M CH3COOH lahust, teise 1M HCl lahust.
CH3COOH lisamisel sade jäi püsima. HCl lisamisel sade lahustus.
Katse 3.3 Tsentrifuugiklaasi valati 1ml Na2CO3 ja lisati 1ml CaCl2 lahust. Sade eraldati tsentrifuugimisel, selge lahus valati sademe pealt ära.
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
Ca2+ + CO32 - CaCO3
Sademele lisati tilkhaaval 1M HCl
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Sade lahustus, eraldus süsihappegaas.
Lahus jagti kaheks.
Ühele osali lisati Na2CO3
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl tekkis sade
Teisele osale lisati NaOH lahust
CaCl2 + 2NaOH Ca(OH)2 + 2NaCl tekkis sade
Katse 3.4 Kahte katseklaasi valati 1ml MgCl2 lahust ja lisati 1 tilk NaOH lahust.
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2
Ühte katseklaasi lisati HCl lahust
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O sade kadus
Teise katseklaasi lisati NH4Cl lahust Mg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3 H2O sade kadus
4. Sulfiidide sadestumine Katse 4
7 katseklaasi valati 1 ml CaCl2, MnSO4, NiSO4, CuSO4, CdSO4, Hg(NO3)2, SbCl3 lahust. Lisati 2-3 tilka HCl ning 1 ml tioatseetamiidi lahust. Katseklaase kuumutati vesivannis. Happelises keskkonnas tekkis sade CuSO4 + H2S CuS + H2SO4 Cu2+ + S2- CuS must sade
CdSO4 + H2S CdS + H2SO4 Cd + S2- CdS 2+ kollane sade
Hg(NO3)2 + H2S HgS + 2HNO3 Hg2+ + S2- HgS punane sade
2SbCl3 + 3H2S Sb2S3 + 6HCl 2Sb3+ + 3S2- Sb2S3 hallikas sade Katseklaasidesse, kus sadet ei tekkinud, lisati 2M ammoniaagi vesilahust. Aluselises keskkonnas tekkis sade MnSO4 + (NH4)2S MnS + (NH4) 2SO4 Mn2+ + S2- MnS
NiSO4 + (NH4)2S NiS + (NH4)2SO4 Ni2+ + S2- NiS
CaCl2 sisaldavas katseklaasis sadet ei tekkinud
Happelises keskkonnas Aluselises keskkonnas CuS KS = 8,7 10-36 MnS KS = 1,4 10-15 CdS KS = 1 10-27 NiS KS = 2 10-21 HgS KS = 1,6 10-54 Sb2S3 KS = 1,6 10-93