p-METALLID. ALUMIINIUM (0)

Keskkool - Keemia - Keemia

1 Hindamata

p-METALLID. ALUMIINIUM
1. p-metallide üldiseloomustus

Metallid, mis kuuluvad p-elementide hulka.
Tuntumad ja levinumad on alumiinium (Al), tina (Sn) ja plii (Pb).
Pehmed ja plastilised metallid. Suhteliselt madalad sulamis ot.
Vastupidavad õhu ja vee suhtes (kaitsev oksiidi kiht).

2. Alumiinium

Asub 3. perioodid IIIA rühmas.
Hõbevalge, kerge ja pehme metall .
Hea elektri ja soojusjuhtivus ( juhtmed ).

Küllalt aktiivne (loovutab väliskihilt 3 elektroni  Al3+).

Moodustab amfoteerseid ühendeid (ühendid, millel avalduvad nii happelised kui ka aluselised omadused). Näiteks: Al(OH)3.

Kõike levinum element maakoores (tähtsam mineraal boksiit – põhikoostis Al2O3). Leidub savide ja paljude kivimite koostises.
Reageerib hapete ja leeliste lahustega .
Ei reageeri toa ot kontsentreeritud HNO3 või H2SO4-ga (Al pinnale tekib kaitsekiht, mille toimel alumiinium passiveerub).
Alumiiniumi keemilised omadused:

Tähtsamad ühendid:

Al2O3 – valge kristalne aine. Keemiliselt inertne. Teisendid korund (vääris-kivi). Peenikene korund – smirgel (poleerimisvahendid).
Al(OH)3 – valge tahe aine. Vees ei lahustu. Lahutub nii hapete kui leeliste liias ( amfoteerne ). Alumiiniumhüdroksiidi reaktsioone:

Soolad : Al2(SO4)3 – tugevalt happeline, kasutatakse joogivee puhastamisel.
Alumiiniumit kasutatakse sulamites, mitmete metallide aluminotermilisel saamisel, termiitkeevitusel (raudteerööpad).
Toodetakse elektrolüüsi teel.

3. Tina (rahvakeeles inglistina)

Asub IVA rühmas 5. perioodis.
Hõbevalge ja väga pehme metall. Painutamisel on kuulda iseloomulikku kraginat.
Looduses leidub peamiselt oksiidina (SnO2).
Suhteliselt väheaktiivne (hapetega ja leelistega reageerib väga aeglaselt).
Kasutatakse sulamites, tinatatud plekist konservikarpide valmistamisel (umb. pool maailma toodangust).
Ühenditest tähtsam on SnO2 – kasutatakse värvainena.

4. Plii (rahvakeeles seatina )

Asub IVA rühmas 6. perioodis.
Tumeda sinakashalli värvusega, pehme ja raske metall.
Looduses leidub peamiselt mineraal PbS (pliiläik).
Keemiliselt mitteaktiivne (hapetega ja leelistega praktiliselt ei reageeri).
Kasutatakse pliiakudes, elektrikaablite kaitsetorude materjalina, Pb ja Sn sulamit kasutatakse elektroonikas (jootmisel).
Ühenditest tähtsamad PbO2 – akudes elektroodina ja Pb3O4 – värviainena. Orgaanilist tetraetüülpliid kasutatakse bensiinis (saastab keskkonda).
Plii ja tema ühendid on mürgised.

SIIRDEMETALLID . RAUD JA VASK
1. Üldiseloomustus

Siirdemetallid on d-elemendid. Asuvad B rühmades. Tuntumad (kroom, mangaan , raud, koobalt , nikkel, vask ja tsink). Tähtsaim on neist raud.
Suhteliselt kõrge sulamis ot. On keskmise aktiivsusega ja väheaktiivseid metalle .
Ühendite moodustamiseks loovutavad nad väliskihilt enamast 2 elektroni.
Enamik siirdemetallide oksiide ja hüdroksiide on vees raskesti lahustuvad.
Siirdemetalli hõbeda tähtsamaid ühendeid: AgNO3 – põrgukivi (kasut. meditsiinis), hõbehalogeniidid (AgCl) on valgustundlikud ja kasutatakse fotograafias.

2. Raud

Väga levinud element maakoores (4. kohal). Kogu planeedil levikult 1. kohal.
Oksüdatsiooniaste võib olla nii III(püsivam) kui II.
Puhtana pehme, plastiline vastupidav vee ja õhu suhtes. Sulamid aga korrodeeruvad kiiresti.
Suhteliselt kõrge sulamistemperatuur . Hea elektri- ja soojusjuhtivus.
Looduses palju erinevaid maake hematiit (Fe2O3), magnetiit (Fe3O4), püriit (FeS2) jt. Eestis on toodetud rauda soorauamaagist.
Keemiliselt küllaltki aktiivne (reageerib kiiresti lahj. hapetega).
Ei reageeri kontsentreeritud väävelhappega ja lämmastikhappega (passiveerub).
Raua keemilised omadused:

Tähtsamad ühendid:

Fe(HCO)3 - vees (katlakivi pruun värvus).
Oksiidid – Fe3O4 magnetilised omadused. Püsivaim on Fe2O3.
Soolad – FeSO47H2O - raudvitriol (taimekaitse vahend), FeCl3.

Fe ja tema ühenditel suur tähtsus eluslooduses (hemoglobiin).
3. Vask

Levinud element. Palju kasutusalasid ( elektrotehnika , sulamid).
Roosakas-punane metall, plastiline, hea soojus - ja elektrijuht.
Keemiliselt suhteliselt väheaktiivne.
Ühenditest tuntuim CuSO45H2O – vaskvitriol (kahjurite tõrje, poolvääriskivi malahiit, paatinakiht kiriku tornidel).

.DOC Laadi alla originaalfail 3 lk · .doc · 3 allalaadimist

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 3 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2017-10-31 Kuupäev, millal dokument üles laeti

3 laadimist Kokku alla laetud

0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

kellihinn17 Õppematerjali autor

p-METALLID ALUMIINIUM keemia

Sarnased õppematerjalid

doc

p-METALLID. ALUMIINIUM

p-METALLID. ALUMIINIUM 1. p-metallide üldiseloomustus · Metallid, mis kuuluvad p-elementide hulka. · Tuntumad ja levinumad on alumiinium (Al), tina (Sn) ja plii (Pb). · Pehmed ja plastilised metallid. Suhteliselt madalad sulamis ot. · Vastupidavad õhu ja vee suhtes (kaitsev oksiidi kiht). 2. Alumiinium · Asub 3. perioodid IIIA rühmas. · Hõbevalge, kerge ja pehme metall. · Hea elektri ja soojusjuhtivus (juhtmed). · Küllalt aktiivne (loovutab väliskihilt 3 elektroni Al3+). · Moodustab amfoteerseid ühendeid (ühendid, millel avalduvad nii happelised kui ka aluselised omadused). Näiteks: Al(OH)3. · Kõike levinum element maakoores (tähtsam mineraal boksiit põhikoostis Al2O3). Leidub savide ja paljude kivimite koostises. · Reageerib hapete ja leeliste lahustega.

Keemia

doc

Metallid

Keemia. *P-METALLIDE ISELOOMUSTUS:Enamtuntud p-metallid on alumiinium, tina ja plii. Alumiinium on kõige levinuim metalliline element maakoores. Tina, pliid ja alumiiniumi lihtainena looduses ei leidu.Alumiiniumi tähtsaim mineraal on boksiit, tina leidub oksiidina(SnO2), plii peamine mineraal on PbS(pliiläik). P-metallide oksiididel ja hüdroksiididel võivad avalduda nii aluselised kui ka happelised omadused (amfoteersed ühendid). *AL, SN, PB KEEMILISED OMADUSED:P-metallid on vastupidavad õhu ja vee suhtes. Kolm mainitud metalli on suhteliselt pehmed. Al reageerib kergesti hapete lahustega ja ka leeliste lahustega. Konts.väävel(H2SO4)- või lämmasktikhappega(HNO3) alumiinium toatemperatuuril ei reageeri! Metall passiveerub! Tina ja plii on vähem aktiivsed metallid. Hapete lahustega praktiliselt ei reageeri

Keemia

docx

Anorgaanilised ained

II kursususe teemad 1. Keemilised vooluallikad. Nimeta keemilisi vooluallikaid ja nende tööpõhimõtteid (ka reaktsioonid mis nendes toimuvad!). Kes oli esimese vooluallika leiutaja? 2. Leelis- ja leelismuldmetallid. Nende kasutamine igapäevaelus. Keemilised ja füüsikalised omadused (ka reaktsioonid!). Nende metallide ühendid ja nende kasutamine igapäevaelus. 3. p-metallid. Nende kasutamine igapäevaelus. Keemilised ja füüsikalised omadused (ka reaktsioonid!). Nende metallide ühendid ja nende kasutamine igapäevaelus. 4. Siirdemetallid. Nende kasutamine igapäevaelus. Keemilised ja füüsikalised omadused (ka reaktsioonid!). Nende metallide ühendid ja nende kasutamine igapäevaelus. 5. Mis metallide üldomadused, võrreldes mittemetallidega? 6. Mis on allotroop? 7. Halogeenid. Nende kasutamine igapäevaelus. Keemilised ja füüsikalised omadused (ka

Keemia

doc

P ja D metallid

p-METALLID. Nimetus tuleneb sellest, et väliskihi ehituse moodustavad s-ja p-metallid. Nende ühendeid kasutatakse argielus värvipigmendina värvide ja emailide Tuntumad: Al, Sn, Pb. O.A. on muutuv, v.a. Al, mille o.a. tavaliselt II või IV. valmistamisel(SnO2), korrosioonivastaste kruntvärvide koostises(Pb3O4), Ühendites on O.A.: Al III, Zn II ja Pb II või IV. Sellepärast, et niipalju on nendel metallidel elektroodimaterjalina pliiakudes(PbO2). viimases kihis elektrone ja need loovutatakse

Keemia

docx

Keemia konspekt elementide ja nende omaduste kohta

s-metallid Üldised füüsikalised omadused · pehmed, suhteliselt kergelt lõigatavad · suhteliselt kerged (väikse tihedusega) · hea elektri- ja soojusjuhtivus · läikiv metallipind ja valdavalt hõbevalge värvusega Na (K) · mõnevõrra väiksem sulamistemperatuur võrreldes leelismuldmetallidega · loovutavad kergesti elektrone (aktiivsed) · puhtana looduses ei leidu, aint ühenditena · toodetakse naatriumkloriidi (NaCl) elektrolüüsil · tähtsaim ühend NaCl (keedusool), mis leiab laialdast kasutust inimeste igapäevaelus · NaOH ehk seebikivi kasutatakse seepide valmistamisel (KOH vedelseep) · Na2CO3 ehk (pesu)soodat kasutatakse pesupulbris ja klaasi valmistamisel · NaHCO3 ehk söögisooda kasutatakse taignate kergitamiseks · kaaliumühendid on vajalikud taimede kasvuks, seetõttu kasutatakse taimekasvatuses kaaliumväetisi (KCl, KNO3) · 2Na + O2 -> Na2O2 tekib naatriumperoksiid · K + O2 -> KO2 tekib kaaliumsupe

Keemia

docx

Tähtsamad metallid

Vett saab pehmendada destilleerides, kasutades veepehmendajaid (fosfaadid Na 2PO4), ioniide (vahetavad ioone, Ca, Mg → Na, K 9. Katlakivi saab eemaldada spetsiaalsete vahenditega, äädikalahusega. Katlakivi põhjustab ummistusi torudes, halvendab soojusjuhtivust, katelde ja veeboilerite ülekuumenemist 10.Raud – leidub Maa tuumas, 4. Kohal maakoores, Eestis leidub soorauamaaki Fe(OH)3, ehedana leidub meteoriitrauda. Enimkasutatav metall. Omadused: tugev, kõva, puhas Fe ei roosteta, kõrge sulamistemperatuur, d-metall Alumiinium – levikult 3. Kohal maakoores, ehedalt ei leidu, saadakse elektrolüüsi teel. Kasutatakse ehitusmaterjalina, teiste metallide tootmisel. Omadused: hõbevalge, kerge, pehme, hea elektri- ja soojusjuhtivus, ei roosteta, kege toota, p-metall 11. Tina Plii  o-a +2/4  o-a +2/4

Keemia

doc

Alumiinium ja raud

ALUMIINIUM Iseloomustus. Pmetall. Asub perioodilisustabeli 3.perioodis IIIA rühmas. Al (13): 1s22s22p63s23p1. Elektronskeem: 2)8)3). Alumiinium on aktiivne metall ja loovutab kõik väliskihi elektronid. Moodustab ühendeid oksüdatsiooniastmega +3. Saab loovutada paardunud väliskihi elektrone s kihilt. Alumiiniumi oksiididel on amfoteersed omadused. (Aluseliste omaduste kõrval avalduvad happelised omadused.) Nt. Al(OH) 3, mis reageerib nii hapete kui ka leelistega. Alumiinium on kõige levinum metalliline element maakoores. Alumiiniumi tähtsaim mineraal boksiit (Al2O3). Samuti leidub boksiiti savi, kivimite ja mineraalide koostises. Omadused. Alumiinium on hõbevalge, kerge ja pehme metall, mida iseloomustab hea elektri ja soojusjuhtivus. Ta on vastupidav vee ja õhu suhtes kaitsva oksiidikihi tõttu. Regeerib kergesti hapete ja leeliste lahustega. Alumiiniumnõud on vähese vastupidavusega. Alumiiniumi pinnale

Keemia

docx

Keemia kokkuvõte

nende ühenditest. Naatrium lambid- naatiumi aurudega täidetud lambid(tänavavalgustus) Liitiumpatareid. · Ühendid: CaO- kustutamata lubi, Ca(OH) -kustutatud lubi, NaOH-seebikivi, Na CO -pesusooda, NaHCO -söögisooda, NaCl-keedusool, Na SO -elektrolüüdina , CaSo +2/0.5 H O- märg/kuiv kips, Ca (PO ) -väetis, HNO -ilutulestikes p-Metallid · Kõik metallidele omased tunnused. P-metallid on õhu ja vee suhtes vastupidavad metallid. Alumiinium reageerib kergesti leeliste ja hapetega, teised p-metallid nii kergesti ei reageeri. Tina ja plii on madala sulamis temperatuuriga. Plii on mürgine. · Kasutamine: Alumiiniumist valmistatakse kõiksugu tarbeesemeid, kerge hea töötlemis omadustega metallina on ta hinnatud materjal ehituses. Tina kasutatakse tinatatud plekkist konservkarpide valmistamisel. Pliid kasutatakse autoakude(pliiakude) valmistamisel. Veel

Keemia

Rohkem sarnaseid