Kristallne glasuur. Temperatuuri mõju kristallide kasvamisel. Christine Taylor tegi eksperemendi. Ta paigutas ahju kaamera ja jälgis, kuidas kasvavad kristallid esemel. Samas ta üritas mõjutada kristallide kasvamusele ja liigile temperatuuri kõigumise abil. Tehnika, mida ta kasutas - temperatuuri muutumine reaktsiooni perioodil. Tavaliselt kristallse glasuuri reaktsiooniks asetakse 3-5 tunniks temperatuuril 1093. Esimesed 2 tundi, kui algas reaktsiooni faas, ta suurendas ja vähendas iga 20 minuti tagant temperatuuri ahjus 1093C kuni 1010C ja tagasi. Viimasteks 2 tunniks jättis ta temperatuuri 1093C. Nii saavutas ta kristallide keskel lähedal olevaid ringe, aga kristalli ääres oli anult 1 viimane ring. Teine eksperement oli teistsugune. Esimesed 2 tundi, reaktsiooni algusest, hoidis ta temperatuuri 1093C, aga järgmised 2 vahetas temperatuuri iga 20 minuti tagant 1093C kuni 1010C ja tagasi. Loomulikult effekt tuli teistsugune. Kristalli ...
C6H12O62CH3CH2OH+2CO2 Füüsikalised Riboos on Glükoos on valge värvusega siis ja vees lahustub Fruktoos on on glükoosist 2 korda Valge värvusega ning hästi Valge värvus. On tahke ning valge omadused vees ta hästi. Glükoos on kristallne aine. Roosuhkrule magusam. Fruktoos on ka magusa lahustuv vees. Kristallne Hügroskoopne, pulbriline värvusega kiuline aine. lahustuv jääb glükoos magususega alla. maitsega ning sulamistemperatuur on aine. Sulamistemp. on aine. Kuumas vees Kristallne struktuur. 146oC. 185oC, tardub jahtumisel lahustub moodustades Lahustub kolloidaalselt lihtsuhkur.
Väävel Omadused Väävlil on 4 stabiilset isotoopi, massiarvudega 32, 33, 34 ja 36. Väävel on mittemetall. Tal on rohkelt allotroopseid vorme. See on kollane, rabe, elektrit ja soojust mittejuhtiv kristallne aine. Vees kristallne väävel ei lahustu, vähesel määral lahustub orgaanilistes lahustites nagu benseen ja etanool. Keemiliselt on väävel aktiivne element. Reageerib normaaltingimustel leelismetallide, leelismuldmetallide, elavhõbeda, vase ja hõbedaga. Soojendamisel kulgevad reaktsioonid ka alumiiniumi raua, tsingi ja pliiga. Veidi suurem on aktivatsioonienergia väävli reageerimiseks mittemetallidega, mistõttu toimuvad sellised reaktsioonid kõrgematel temperatuuridel.
Keemiline side on mõjujõud elementide aatomite vahel ühendis. Keemilise sideme tekkimisel läheb aatom üle püsivasse olekusseja selle käigus vabaneb energia Keemilise sideme liigid: *Kovalentne side, mis moodustub ühiste elektronipaaride abil välise elektronkihi paardumata elektronide vahel *Iooniline side, moodustub erinimeliselt laetud ioonide vahel *Metalliline side, moodustub metalli attomitest ja elektronidest.tekkiva sidemetüübi üle saab otsustada suhtelise elektronegatiivsuse abil Suhteline elektronegatiivsus iseloomustab elementi aatomivõimet siduda elektrone keemilise sideme moodustumisel Ühikuks on võetud liitiumi aatomi võime siduda endaga elektrone Kovalentne side <1,7< Iooniline side Metallilise sideme korral metallvõre sõlmpunktides asuvad metalli ioonid ja aatomid Nende aatomite ja ioonide vahel liiguvad ühised väliskihi elektronid H-side molekulidevaheline side, mida ei eksisteeri kuskil mujal, saab tekkida ühendites, k...
JOOD Mariette Heleen Toome 10 F2 MIS ON JOOD? • Jood on keemiline element järjenumbriga 53 • Vees lahustub jood halvasti VÄRVUS JA KÕVADUS • Joodi värvus on kas metallse läikega must või violetne • Gaasilises olekus on jood lilla • Puhtal kujul on jood väga kõva kristallne aine JOOD LOODUSES • Joodi esineb kõige rohkem Tšiilis • Joodi saadakse naftapuuraukude veest ja merevetikatest • Looduses leidub joodi peamiselt ühenditena • Mereäärsetes paikades on suurem joodisisaldus • Joodi leidub taimedes, toidus ja vees JOODI SISALDUS JOOD ORGANISMIS • Joodi vähesus organismis põhjustab erinevaid haigusi • Jood on kilpnäärme hormooni koostisosa • Joodi puudus võib kaasa tuua raseduse katkemise ja lastel väärarenguid • Joodi puudus võib tekitada ka kilpnäärme haigust struumat • Jood mõjutab juuste, küünte ja naha seisundit JOODI VAJADUS JOODI KASUTAMINE • Tööstustes • Keemilises analüüsis • Meditsiinis • Keed...
Teda võib käsitleda kui plii (II) ortoplumbaati(IV)Pb2PbO4 . Viimase kirjutuskuju õigust kinnitab reaktsioonivõrrand lämmastikhappega Pb2PbO4 + 4HNO3 ? 2Pb(NO3)2 + PbO2 + 2H2O . Pliihalogeniidid: (PbCl2 ja PbBr2 on väärtuseta kristallilised ained, PbI2 kollane) on külmas vees rasklahustuvad ained, kuumas vees lahustuvad kergesti. Pliisulfaadid: PbSO4 on värvuseta rasklahustuv kristalliline aine. Plii (IV) sulfaat on kollane kristallne aine, tugev oksüdeerija. Vees ta hüdrolüüsub ( ? PbO2 ) . pliisulfiid on pooljuht, mida kasutatakse detektorina pliiasiidi saadakse naatriumasiidi toimel pliisooladesse. Pliiassiid on löögist plahvatav, kasutatakse detonaatorina 8 Pliikromaat: PbCrO4 oranzkollase värvusega kristallne aine, värvipigment. Tetraetüülplii:
medikamendid: morfiin ja valge pulbrina esinev heroiin. MORFIIN · Morfiini kättesaamiseks kupardest on mitmeid võimalusi. Näiteks tehakse neisse sisselõiked ja eraldatakse algul piimamahlana - oopiumine (kõrge piimamahla sisaldusega sortide puhul) või ekstraheeritakse teatud ainetega otse kupardest). Morfiini sisaldus oopiumis on 4- 21%. MORFIIN · Puhtal kujul on morfiin valge kristallne aine ning tänapäeva meditsiinis kasutatakse seda tavaliselt valuvaigistina vesinikkloriid lahuse kujul süstimiseks. · Puhtast morfiinist ehk tooroopiumist (sisaldab morfiini) sünteesitakse põrandaalustes laborites heroiini ehk diatsetüülmorfiini. HEROIIN · Heroiini on väga lihtne morfiinist toota, sellega saab hakkama isegi kõige algelisem labaratoorium. Värskelt valmistatud heroiin on valge lõhnatu pulber, seismisel aga
· Elektronvalem: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5 · Elektronskeem: +53|2)8)18)18)7) Füüsikalised omadused · Sulamistemperatuur: 113,5 °C · Keemistemperatuur: 184,35 °C · Tihedus: 4,93 g/cm3 · Värvus : joodi värvus on kas metallse läikega must või violetne. Gaasilises olekus on jood lilla · Kõvadus: puhtal kujul on jood väga kõva kristallne aine Keemilised omadused · Oksiidi tüüp: tugevhappeline · Kuumutamisel tekivad toksilised aurud · Jood on tugev oksüdeerija · Elektronegatiivsus: 2.66 · Ühendid: Oksiidid: I2O4; I2O5 ;I4O9 Kloriidid: ICl; (ICl3)2 Fluoriidid: IF; IF3; IF5; IF7 Bromiidid: IBr Kasutamine ·
Lahustuvuse järgi jaotatakse ained: 1)vees hästi lahustuvad (sool) 2)vähe .. (lämmasatik) 3)lahustumatud (riis) Aine lahustuvusst mõjutavad: 1)temp, selles tõstmisel tahkete ainete lahustuvus suureneb,gaasidel väheneb 2)rõhk, selle tõstmisel gaaside lahustuvus vees suureneb Küllastunud lahus on lahus milles antud temp aine enam ei lahustu Lahustuvus kõver näitab aine lahustuvuse sõltuvust temp Kristallhüdraat- kristallne aine, mille koostises on vee molekulid Konstetreeritud lahus- lahus, milles on palju lahustunut ainet ja vähe lahustit Lahjendatud lahus-lahus, milles on palju lahustunud ainet ja lahustit vähe Massi %=M1/M1+M2*100%; Mahu%=V1/V1+V2*100% ;V=mass/roo Pihus on segu, milles üksaine on suhteliselt ühtlaselt teises pihustunud. Pihus koosneb pihus keskkonnast ja pihustunud ainest. Tõelises lahuses on lahustunud aine pihustunud molekulide või ioonides.
Ristlaine: neeldumisspektrid (tekib neeldunud valgusest. Tumedad jooned, ribad. levimissuunaga risti. Keralaine: lainefront on kerakujuline, Kasutat (spektrit). Aine koostise määramine, astron., keemia, mis paisub. Tasalaine: front on tasandikujuline. metallurgia, kriminalistika. Lainepikkus: kahe samas faasis võnkuva naaberpunkti Polarisatsioon. Polaroid kristallne aine, mida valgus ei läbi, kui vaheline kaugus. Periood(T): aeg mis kulub valguslainel pilud on risti. Polariseerimata valgus valguslained on kõikvõimalikel ühe lainepikkuse võrra edasi liikumiseks. Sagedus(f): näitab tasanditel (ülesalla, vasakultparemale jne) Kasutamine LCD telerites, mitu võnget teeb laine ajaühikus. Kiirus(v): kui pika tee mobla erkaan, tasukuarvuti ekraan. läbib laine ajaühikus
kogutakse sulas olekus sooja vee alla. Valge fosfor süttib õhus väga kergesti, seepärast hoitakse teda vee all. PUNANE FOSFOR Tumepunane pulber, mis tekib valge fosfori soojendamisel pikema aja vältel õhu juurdepääsuta Ainena ja mänguasjana on ta ohutu. Tahke fosfori kuumu tamisel fosfor muu tub gaasiliseks ilma vahepealse vedela ole kuta. Aurude jahtumisel tekib valge fosfor. MUST FOSFOR Musta värvusega kristallne aine Tekib valgest fosforist eritingimustel Vees ja orgaanilistes lahustutes lahustumatu Tihedus 2,69 g/cm³ Sublimeerumistemperatu ur 429 °C Hea soojusjuht Keemiliselt omaduselt sarnane punase fosforiga. Keemiliselt passiivne. VALGE FOSFOR VS PUNANE Valge fosfor Punane fosfor P4 (P4)n ehk Px valget värvi Punast värvi Tahkes olekus Tahkes olekus 18 g/cm3 2,2 g/cm3
toimega. Osoonikihi hõrenemise tõttu jõuab maapinnani oluliselt suuremal määral ultraviolettkiirgust, mis võib põhjustada nahavähki, kahjustada nägemist ja tekitada teisi ohtlikke muutusi elusorganismides. Väävel Omadused Väävlil on 4 stabiilset isotoopi, massiarvudega 32, 33, 34 ja 36. Väävel on mittemetall. Tal on rohkelt allotroopseid vorme. See on kollane, rabe, elektrit ja soojust mittejuhtiv kristallne aine. Vees kristallne väävel ei lahustu, vähesel määral lahustub orgaanilistes lahustites nagu benseen ja etanool. Keemiliselt on väävel aktiivne element. Reageerib normaaltingimustel leelismetallide, leelismuldmetallide, elavhõbeda, vase ja hõbedaga. Soojendamisel kulgevad reaktsioonid ka alumiiniumi raua, tsingi ja pliiga. Veidi suurem on aktivatsioonienergia väävli reageerimiseks mittemetallidega, mistõttu toimuvad sellised reaktsioonid kõrgematel temperatuuridel
reaalne oht sõltuvuse tekkimiseks Mooni ürt- peenestatud ürdist valmistatud leotis süstimiseks värvus rohekaspruun ettearvamatu toimega tekitab kiiresti tugeva sõltuvuse Heroiin- pulber nina kaudu sisse tõmbamiseks või lahus süstimiseks värvus valge, kollakas, hall või pruun tekitab kiiresti nii vaimse kui ka füüsilise sõltuvuse Kokaiin- pulber nina kaudu sissehingamiseks, lahust süstitakse värvus enamasti valge tekitab vaimse sõltuvuse Crack- kokaiinist valmistatud kristallne aine värvus valge tekitab kiiresti tugeva vaimse sõltuvuse LDS- immutatud pulber, harvemini tabletid täiesti sünteetiline, väga tugeva toimega tekitab hallutsinatsioone, tõsiseid "mäluauke" põhjustab ränga vaimse sõltuvuse Amfetamiin ja ecstasy- esinevad tablettidena, pulbri ja kapslite puhul ergastava toimega võivad põhjustada sõltuvuse Narkomaania leviku määravad paratamatud ja juhuslikud tegurid. Paratamatu on näiteks meie rassiline erinevus
Eestis esineb kuivatatud moonipuru pulbrina. Opiaate levib sadades variantides, millest olulisel kohal on medikamendid: morfiin ja valge pulbrina esinev heroiin. Morfiini kättesaamiseks kupardest on mitmeid võimalusi. Näiteks tehakse neisse sisselõiked ja eraldatakse algul piimamahlana - oopiumine (kõrge piimamahla sisaldusega sortide puhul) või ekstraheeritakse teatud ainetega otse kupardest). Morfiini sisaldus oopiumis on 4-21%. Puhtal kujul on morfiin valge kristallne aine ning tänapäeva meditsiinis kasutatakse seda tavaliselt valuvaigistina vesinikkloriid lahuse kujul süstimiseks. Tema keemiline struktuur tehti kindlaks alles 1902. aastal ja sellest ajast peale on loodud palju sünteetilisi analooge. Neid, mille molekul on morfiinitaoline, nimetatakse opiaatideks (morfiin, kodeiin). Opioidid on teistsuguse molekuliehitusega, kuid samuti morfiinitaolise toimega. Omnopoon on
Maltoos glükoos + glükoos linnasesuhkur Laktoos galaktoos + glükoos piimasuhkur Hapetega keetmisel või ensüümide toimel hüdrolüüsuvad kõik disahhariidid monosahhariidideks, see on glükoosiidi moodustumise pöördreaktsioon. Maltoosi toodetakse tärklise ensümaatilise töötlemise teel, vahel ka otse linnastest. Maltoos lahustub hästi vees ja on magusa maitsega. Laktoos sisaldub piimas. Tema lahustuvus on väiksem ja ta pole nii magus kui teised disahhariidid. Sahharoos on kristallne aine mis sulab temperatuuril 185 kraadi. (roosuhkur) Invertsuhkur sahharoosi hüdrolüüsil tekivad glükoos ja fruktoos. Polüsahhariidid Kui disahhariidi molekuliga liitub veel üks monosahhariidi molekul, siis saadakse trisahhariid. Polüsahhariid on kõrgmolekulaarne ühend, polümeer. Ta moodustub polükondensatsiooni teel. Polüsahhariidide jaotus: 1) Struktuursed polüsahhariidid 2) Varupolüsahhariidid 3) Mitmesuguste muude ülesannetega polüsahhariidid
temperatuurile. Seetõttu hoitakse teda ainult vee all. Vastandina valgele ehk kollasele fosforile ei ole punane fosfor mürgine, ei oksüdeeru õhu käes, ei helendu pimeduses ega lahustu väävelsüsinikus ning põleb alles 260C juures. Punast fosforit saadakse valge fosfori pikaajalisel kuivdestillatsioonil 250C-300C juures. Väga kõrgel rõhul läheb punane fosfor üle uueks modifikatsiooniks-mustaks fosforiks. Must fosfor on hall grafiiti meenutava struktuuriga kristallne aine, pooljuht, tihedus 2,69Mg/m3 , hea soojusjuht, keemilistelt omadustelt sarnane punase fosforiga. Ühendeis on fosfori oksüdatsiooniaste 3,3 ja V. looduses leidub teda ainult ühendeina. Kuuludes laialtlevinud elementide hulka( fosfor on 0,04% maakoore aatomite üldarvust) , moodustab ta aga mineraalide fosforiidi- ja apatiidilademeid. 1926.a. avastasid akadeemik A. J. Fersman ja L. N. Labuntsov Koola ps. Kõige rikkamad apatiidi leiukohad, ekspluateerimine algas S. M
Saademe kaalumine • Millel põhineb kaalanalüüs? Analüütilisel kaalumisel. Püsiv sade, millega saab edasi toimetada • Mille alusel valitakse sadesti? - sobiva sademe valik- sade peab olema praktiliselt lahustumatu, hästi filtreeritav ja pestav, peale kuumutamist peab sade vastama samale valemile, püsiv kaal ei tohi muutuda seistes, kui võimalik, tuleks sadestaja valida selline, et tema liig kuumutamisel lenduks. • Kui palju tuleb sadestajat võtta? Kui sade kristallne – koeffitsient 0.5g, kui amorfne – 0.3g ja veel tuleb võtta 1.5 korda rohkem, kui arvutatud teoreetiliselt. • Mis on dekanteerimine ja miks seda kasutatakse? – protsent, mille käigus kallatakse sadet keeduklaasi pesuvedelikku, segatakse hästi läbi, lastakse settida ja valatakse vedelik mööda klaaspulka filtrile, korratakse protseduuri 5-6 korda. Kasutatakse filtreerimisel ja sademe pesemise alusel, et vältida filtripooride katki ja pesta välja lisandeid.
Oopiumi suitsetatakse tavaliselt piibus. Pilt nr.1: Unimagun ja sellel tardunud piimjas mahl. Kasutamine Morfiini (unimagunas sisalduv narkootiline aine) kättesaamiseks kupardest on mitmeid võimalusi. Näiteks tehakse neisse sisselõiked ja eraldatakse algul piimamahlana - oopiumine (kõrge piimamahla sisaldusega sortide puhul) või ekstraheeritakse teatud ainetega otse kupardest. Morfiini sisaldus oopiumis on 4-21%. Puhtal kujul on morfiin valge kristallne aine ning tänapäeva meditsiinis kasutatakse seda tavaliselt valuvaigistina vesinikkloriid lahuse kujul süstimiseks. Uimasti suitsetamine on vähem levinud, kuigi see meetod on mõningates piirkondades populaarne. Pulber asetatakse fooliumitükikesele, altpoolt soojendatakse ning pulber aurustub. Aurusid hingatakse sisse. Auru võib narkomaan hingata ka läbi tuubi või tikutoosi otse suhu ja seda meetodit nimetatakse narkomaanide hulgas "draakoni tagaajamiseks". Mõju
8. Süsivesikud Koostiselemendid: C ; H ; O Monomeerid: lihtsuhkrud (ehk monoosid) 3C trioosid; 4C tetroosid; 5C pentoosid (riboos); 6C heksoosid (fruktoos, glükoos, galaktoos) Oligosahhariidid: 2-10 monoosi molekuli (: disahhariid, maltoos, sahharoos, laktoos) Polüsahhariidid: üle 10 monoosi molekuli (: kitiin, tärklis, tselluloos, glükogeen, inuliin) Omadused: glükoos ja sahharoos: valge, tahke, vees lahustuv, magus Tärklis: kristallne, veel ei lahustu, pole magus Tähtsus organismis: varuaine, biosüntees, energia saamiseks, saadakse nukleiinhappeid, aminohappeid ja rasvhappeid, toiduainena, bioregulatsioon, kaitse (antikehades), 9. Lipiidid Koostiselemendid: C ; H ; O Liigid: lihtlipiidid ( 1alkohol (glütserool), 3 rasvhappejääki (nt: rasvad, õlid)); liitlipiidid ( 1 glütserool, 3 rasvhappejääki, muu aine); steroidid (sterool, 3 rasvhappejääki (nt: steroidhormoonid));
hapnik ning ookeanides kloor. Looduslikke koobalti ühendeid leidub maal palju, enamikkes kivides, muldades, taimedes ja loomades on väheses koguses koobalti ühendeid. Koobalt leidub väikese komponendina vase ja nikkli mineraalides ning põhilise metallilise komponendina väävli ja arseeni ühendites. Peamised ühendid on CoAsS, CoAs 2, (Co,Fe)AsS, CoAs3 mida kaevandatakse koobalti ning kõrvalproduktina arseeni saamiseks. Koobalti- arseeni mineraale katab mõnikord sekundaarne punane-roosa kristallne kiht nimega punane koobalt, Co3(AsO4)2 * 8H20. Tegu pole hinnalise mineraaliga, kuid ajalooliselt on kaevandajad kasutanud seda kui näitajat, et lähedal asub koobalt ja hõbe[2]. Kõige enam koobaltit saadakse siiski vase ja nikli kaevandamise kõrvalproduktina. Maailma suurimad koobalti tootjad on vasekaevandused Kongo Demokraatlikus Vabariigis. Kongo DV koobalti toodang moodustab umbes 53% maailma toodangust ning ennustuste
AINE EHITUSE ALUSED KORDAMISKÜSIMUSTE VASTUSED 1. Mida nimetatakse aine faasideks? Loetle vähemalt kolm aine faasi. V: Erinevaid aine olekuid nimetatakse aine faasideks. Aine faasid: tahke( jää), vedel(vesi), gaas(aur), plasma 2.Mis on faasisiire? Mis toimub aineosakestega faasisiirete korral? Nimeta faasisiirded V: faassiire- Faasisiire on protsess, kus aine läheb ühest faasist teise. Faasi siirdes toimub aineosakeste omavahelises paigutuses muutus. Faasi siirded- tahe, vedel, gaasiline. 3. Milleks muutub faasisiirde käigus kehade siseenergia kuigi keha temperatuur jääb samaks (ei muutu)? V: muutuvad molekulide kineetilised ja potentsiaalsed energiad 4. Kirjelda tahkumise siseehitust: kuidas asetsevad aineosakesed, millised jõud osakeste vahel mõjuvad, kuidas osakesed liiguvad? V: Sulamine on faasisiire tahkest olekust vedelasse, tahkumine sellele vastupidine siire. Sulamise/ta...
1. Cezannelik ehk fassett kubism (elemendid taandati geomeetrilistele vormidele, näiteks olid märd kolmnurksed). 2. Analüütiline ehk hermeetiline kubism (vaatepunktide mitmekesisus, tagataust muutub killustatuks, maal muutub arusaamatuks, kollaaz). 3. Sünteetiline kubism (veel abstraktsem käsitluslaad, kasutusele võetakse sümbolid näiteks tähed, ajalehe väljalõiked). 4. Kristallne periood (vormid muutuvad selgemaks, ka värvid on selgemad ja puhtamad). Pablo Picasso (1881-1973) - Prantsuse väga produktiive kunstnik. Väga naiste lembene. - On peale maalide teinud ka üksikuid skulptuur, lavakujundusi ja illustratsioone. - 1897.aastal jätkas ta Madridi kunstikoolis õpinguid ja sai aru, et talle akadeemiline kunstiharidus ei sobi. Aasta hiljem loobus koolist. Talle hakkas isa kunsti õpetama.
ega süsinikdisulfiidis. ta pole nii tuleohtlik( süttimistemp. 210 °C) kui valge fosfor, ei helendu ega ole mürgine. Kuumutamisel. Punane fosfor lendub 400 °C juures õhu juurdepääsuta ning tema aurude jahtumisel saadakse valge fosfor. MUST FOSFOR on keemiliselt kõige püsivam ja vähemaktiivsem ning ka vähimlevinud. Teda saadakse valge fosfori pikaajalisel kuumutamisel (7-8 päeva) kõrgel rõhul ja temperatuuril. Ta on mustjashall värvusega grafiiti meenutava struktuuriga kristallne aine,hea soojusjuht, kuumutamisel atmosfäärirõhul ta sublimeerub(läheb tahkest olekust otse gaasilisse üle). Keemilistelt omadustelt on sarnane punase fosforiga. ÜHENDID P4O10 tetrafosfordekaoksiid ehk fosfor(V)oksiid On fosfori tähtsaim ja ka püsivaim oksiid. Ta tekib tiheda valge suitsuna fosfori põlemisel hapniku või õhu liias. Fosfor(V)oksiid on valge tahke, amorfne, klaasjas või kristalliline aine. Kristalne P4O10 on molekulvõrega ühend, kus molekulid asuvad kristalvõre
MW ning see annab üle 30 tuhande tonni fosforit aastas. Valge fosfori maailmatoodanguks peetakse ligikaudu 1,5 miljonit tonni aastas. Allotroopia Fosforil on üle 10 erineva allotroobi, kuid neist tähtsamad on kolm valge, punane ja must fosfor. MUST FOSFOR on keemiliselt kõige püsivam ja vähemaktiivsem ning ka vähimlevinud. Teda saadakse valge fosfori pikaajalisel kuumutamisel kõrgel rõhul ja temperatuuril. Ta on mustjashall värvusega grafiiti meenutava struktuuriga kristallne aine, pooljuht, tihedus 2,69 g/cm³, hea soojusjuht, kuumutamisel atmosfäärirõhul ta sublimeerub. Keemilistelt omadustelt on sarnane punase fosforiga. Joonis. VALGE FOSFOR on kõige tavalisem fosfori allotroop, mis tekib alati fosforiaurude kondenseerumisel. Ta on keemiliselt kõige aktiivsem ja termodünamiliselt kõige ebastabiilsem fosfori allotroop. Valge fosfor on molekulvõrega aine, mille tetraeedri tippudes asuvad fosforiaatomid.
12. Kasutamine lahustina ja kütusena 1. Nimetus(keemiline ja triviaalne)- DDT 2. Summaarne valem - C14H9Cl5 3. CAS nr - 50-29-3 4. Struktuurvalem (graafiline, klassikaline jne) - 5. Sulamistemp. 109 °C 6. Keemistemp. 260°C 7. LD 50 113 mg/kg 8. Mürgisus, toksilisus mürgine 9. Vees lahustuvus, milles lahustub kui vees ei lahustu? 10. Olek toatemperatuuril: tahke 11. Värvus, elektrijuhtivus, tihedus - valge kristallne aine, ei juhi elektrit 0.99 g/cm³ 12. Kasutamine : putukatõrje 1. Nimetus(keemiline ja triviaalne)- metaan 2. Summaarne valem -CH4 3. CAS nr -74-82-8 4. Struktuurvalem (graafiline, klassikaline jne) - 5. Sulamistemp. -182,5 °C 6. Keemistemp. -161,6 °C 7. LD 50 2000 mg/kg 8. Mürgisus, toksilisus ei ole 9. Vees lahustuvus, milles lahustub kui vees ei lahustu? 3,5 mg/100 ml (17 °C) 10. Olek toatemperatuuril gaas 11. Värvus, elektrijuhtivus,ei juhi, värvitu, tihedus 0,717 kg/m3 12
neljast fosfori liitunud P4 püramiid- aatomist koos- jatest molekulidest. On nevad tet- kihilise ehitusega. raeedrikujulised P4 molekulid. Kristallvõre Kuubiline Monokliinne Rombiline tüüp Füüsikalised Valge või kollaka Punakaspruun pulber, Musta värvusega omadused värvusega,vaha- vees ja orgaanilistes kristallne aine, vees taoline aine, vees lahustutes lahustuma- ja orgaanilistes lahustumatu, küll tu, lõhn puudub, lahustutes lahustu- aga mõnedes tihedus 2,31 g/cm³, matu, tihedus 2,69 orgaanilistes sulamistemeratuur üle- g/cm³, sulamis- lahustites (CCl4 , rõhul 593 °C ja temeratuur ülerõhul
2. Maltoos (linnasesuhkur) koosneb kahest glükoogijäägist. 3. Laktoos (piimasuhkur) moodustub peamiselt piimanääretes. Lõhustumiseks vajalik ensüüm(laktaas), mis mõnel puudub. 4. C12H22O11 Leidub a) suhkrupeet ja roog. b) banaanid, arbuusid. c) kase- ja vahtramahl 5. Ehitust tõestab süsivesikute peamine keemiline omadus hüdrolüüs 6. Invertsuhkur on glükoosi ja fruktoosi segu 7. Ei kristalliseeru 8. Värvusetu kristallne aine 9. Lõhnatu 10. Lahustub vees 11. Sulap temp. 185 kraadi. Kuumutamisel üle 185 kraadi muutub pruunika värvusega karamelliks. 12. Magususelt kolmas looduslik sahhariid. 13. Tärklis. Tselluloos - (C6H10O5)n - on polümeerid, mille monomeerideks on monosahhariidide jäägid. 14. Tärklis on A-glükoosi polümeer 15. Tselluloos on B-glükoosi polümeer 16. Ehitust tõestab süsivesikute peamine keemiline omadus hüdrolüüs 17
küüslau gu kõhna g a, tihedu s 1,82 g/cm ³, sula mi s ja ke e mi st e m p e r atuur vastavalt 44 °C ja 287 °C, dielektrik. · Punane fosfor Punaka s pruun pulber,v e e s ja orgaaniliste s lahustute s lahustu m atu,l õhn puudub,tih e d u s 2,31 g/cm ³, sula mi ste m e r atuur ülerõhul 593 °C ja s ublim e e r u mi st e m p e r atuur 429 °C, dielektrik. · Must fosfor Musta värvus e g a kristallne aine, ve e s ja orga aniliste s lahustute s lahustu m atu, tihedu s 2,69 g/c m³, sula mi st e m e r atuur ülerõhul 1000 °C, s ublim e e r u mi st e m p e r atuur 429 °C, he a sooju sjuht, pooljuht. 4 Keemilised omadused Fosfori püsivaim oksüdatsiooniaste ühendites on V (H3PO4 ja fosfaadid). Madalamas oksüdatsiooniastmes (III, III jt)
Uraani leidub suuremal või vähemal määral kõikjal maakoores, samuti ka kõikides mineraalsetes ehitusmaterjalides. Seega leidub kõikjal ka radooni.Õhu loomulik nõrk radioaktiivne foon tuleneb peamiselt radoonisisaldusest.[ 7 lk 3] 1.1. Radooni omadused Radoon on värvusetu, lõhnatu ja äärmiselt mürgine raske gaas, ainus radioaktiivne gaasiline üheaatomiline lihtaine. Radooni aatomnumber on 86, mis on võrdne ka elektronide arvuga, aatommass [ 222 ], tema kristallne struktuur on tahujas kuup. Peamisteks füüsikalisteks omadusteks on: sulamistemperatuur 71 °C, keemistemperatuur -61,8 °C ja tihedus 0,00973 g/cm3 . Vedelal kujul helendub. Gaasina lahustub ja absorbeerub mitmesugustes orgaanilistes ainetes ( alkoholides, hapetes, parafiinis ja mujal ), moodustab klatraate. [ 5 ] Kõik kolm radooni isotoopi ( radoon, aktinon, toroon ) on pärit maakoorest uraani ja tooriumi lagunemisahelast
annaabi.ee 
Sisene Facebook'ga
Sisene Google'ga
Sisene LinkedIn'ga
