Halogeenid kokkuvõte (0)

Halogeenid : Leidub ainult ühenditena sest on keemiliselt aktiivsed. (CaF2, NaCl, KCl). Br leidub Cl’ga. Omadused- kaheaatomilised , lihtainena mürgised, moodustavad erineva o-a’ga ühendeid. On oksü­dee­ri­jad. Rühmas ülevalt alla halo ’de akt. väheneb ja ka oksüdeerivad omadused. Keem. omadused-Reak­tsioon metallidega Mg+Cl2= MgCl2 . Reaktsioon teise halogeeniga: aktiivsem halo. tõrjub endast vähem akt. halo. soolalahusest välja. Vastupidiselt halo. aktiivsusele muutub neile vastavate hapete tugevus. HF->HCl->HBr->HI (nimona hapete tugevus kasvab).
Fluor :füs om-terav lõhn, mürgine, õhust raskem, eba­harilik mittemetall(kokkupuutel veega vesi süttib F2+H2O=2HF+O). Tähtsus in. org.:tõstab ham­mas­te ja skelet vastupanuvõimet.Kasutus- ravimid , mürgid,
Teflon (pannid potid , triikrauad, plastiksuusad. Oma­­dused-püsib kõrgete t0 suhtes, ei reageeri kangete hapetega, lõhnata, maitseta).
Freoonid: fluor + C/H/Cl. Värvuseta, lõhnata, maal püsivad, atmosfääri ülemistes kihtides tekitavad osooniauke, ei ole mür­gised. Toodetakse HF, emailide, glasuuride koostises, SnF2-hambapastad.
Kloor : kollakas -rohelise vär­vusega, mürgine gaas , terava lõhnaga, vees osaliselt lahustub ja annab kloorivee( Cl2 + H2O = HCl + HclO(laguneb HCl ja O) Tänu O-le on klooriveel pleegitav ja desinfitseeriv toime). Ka­su­tus-plee­gi­ta­mi­sel, HCl toomiseks, värvid, tavimid, mürkkemikaalid.
NaCl:keedusool. Looduses kivisoolana. Toi­du­ai­ne­te tööstus, NaOH , Na ja Cl2 toomiseks, tänavate soolamiseks, füsioloogiline lahus.
Soolhape HCl- saa­da­kse vesinikkloriidi lahustamisel vees. Värvuseta, terava lõhnaga, õhus suitseb, sisaldub maomahlas. Ra­vimid, metallipinna puhastamiseks.
Hõbekloriid-AgCl-fotondus, värvimuutlik pril­li­klaas.
Kaa­lium­klo­raat - KClO3 -Berthollet’ sool-lõhkeaine.
Hüpo­klo­ri­tid­:2NaOH + Cl2 = NaOCl + NaCl+H2O. NaOCl-->des­in­fit­seerimisvahend ujulates .
Broom:­puna­kas­pruun, ai­nu­ke vedel mittemetall, terava lõhnaga, mür­gi­ne. Kasutus-NaBr-rahustid, AgBr -fotondus.
Jood :hal­likas-must­, läbivas valguses violetne, metalliläikega kris­talliline aine, soojendamisel üle auruks( vedelat po­le). Tähtsus:vajalik kilpnäärme normaalseks tööks, ainevahtuse reguleerimiseks. AgI- hõbejodiid-saab esile kutsuda sademeid, fotondus. Joo­di­tink­tuur: 2-10% joodi piirituse lahus-hävitab baktereid, sulgeb ver­d, ka­sutatakse meditsiinis.
Ha­lo­gee­niid­ioonide tõestamine:tõestatakse AgNO3’ga –NaCl + AgNO3 = AgCl(valge sade) + NaNO3. AgI- he­le­kol­la­ne sade, AgBr-kollane sade.