Redoksreaktsioonid, metallide keemilised omadused (0)

Redoksreaktsioonid ,metallide keemilised omadused, metallide leidumine ja saamine.
Materjal on õpikus lk. 19-22, 27-29, 37-43, 45-48, 151-155, töövihikus lk.14 harj. 3.9 (9,10), lk. 15 harj. 4.1, lk. 22-26, lk. 84, 85 harj.5.1.
Tuleb teada:
1. Mis on:
oksüdatsiooniaste - elemendi aatomite oksüdeeruise astet iseloomustav suurus; võrdub aatomi laenguga ühendis
redoksreaktsioon - keemiline reaktsioon, milles toimub elektronide üleminek ühtedelt osakestelt teistele; sellega kaasneb elementide oksüdatsiooniastme muutus
oksüdeerumine - elektronide loovutamine redokreaktsioonis; sellele vastab elemendi oksüdatsiooiastme suurenemine
redutseerumine - elektronide liitumine redoksreaktsioonis; sellele vastab elemendi oksüdatsiooniastme vähenemine
oksüdeerija - aine, mille osakesed liidavad elektrone
redutseerija - aine, mille osakesed loovutavad elektrone
2. Kuidas määrata elementide maksimaalset ja minimaalset oksüdatsiooniastet! 
MAX - rühma nr
MIN - rühma nr miinus 8 (mittemetallid)
0(metallide puhul)
B-rühma metallidel enamasti II
3. Millised saadused tekivad metallide reageerimisel lämmastikhappega ja kontsentreeritud väävelhappega? Milline on erinevus lahjendatud hapetega reageerimise korral? 
Tekib vesi+sool+…
4.Millised saadused tekivad aktiivsete metallide (IA, IIA rühm) reageerimisel soola vesilahusega? 
5. Millisel kujul esinevad metallid looduses? Miks? 
6. Mis on: mineraal , kivim , maak? 
mineraal - maakoores kulgevate protsesside ning elusorganismide elutegevuse tagajärjel tekkinud kindla koostiseg akeemile ühend sõi lihtaine
kivim - enamasti mitmest mineraalist koosnev looduslik materjal
maak - kivim või mineraal, mis on mingi lihtaine saamise tooraineks
7.Milles seisnevad metallide tootmisprotsessi jä rgmised etapid: rikastamine, särdamine, redutseerimine ? 
rikastamine - maak vabastatakse lisanditest
särdamine - mitteoksiidse maagi põletamine oksiidseks
redutseerimine - elektronide liitumine redoksreaktsioonis, elemendi oks. aste väheneb
8. Milliseid aineid kasutatakse metallide redutseerimiseks oksiididest? 
CO, C, H2, Al
9.Mis on aluminotermia , karbotermia? 
aluminotermia - lihtainete (enamasti metallide) saamine ühenditest alumiiniumiga redutseerimise teel
karbotermia - metalli redutseerimine maagist süsiniku või süsinikoksiid abil kõrgel temperatuuril
10. Mis on: elektrolüüs, anood, katood , anioon , katioon ? 
elektrolüüs - elektrivoolu läbijuhtimisel lahusest või sulatatud elektrolüüdist elektroodidel kulgev redokreaktsioon
anood - elektrood, millel toimub oksüdeerumisreaktsioon
katood - elektrood, millel toimub redutseerumisreaktsioon
anioon - negatiivse laenguga ioon
katioon - positiivse laenguga ioon
11. Milline on elektrolüüsi toimumise üldine põhimõte (sulatatud soolade näitel)? 
12.Millised ained tekivad sulatatud soolade ja oksiidide elektrolüüsil (eraldi anoodil ja katoodil )?
Tuleb osata:
1. Määrata elementide oksüdatsiooniastmeid! 
2.Määrata, kas on tegemist redoksreaktsiooniga! 
3. Määrata redoksreaktsioonivõrrandis, milline element on oksüdeerija, milline redutseerija, milline element oksüdeerub, milline redutseerub,milline element liidab elektrone, milline loovutab? 
4.Kirjutada elektronüleminekute võrrandeid! 
5.Tasakaalustada redoksreaktsioonivõrrandeid elektronbilansimeetodil! 
6. Määrata, kas aine  võib käituda oksüdeerija või redutseerijana! 
7. Kirjutada reaktsioonivõrrandeid a) metallide reageerimise kohta lämmastikhappega ja kontsentreeritud väävelhappega, b) aktiivsete metallide reageerimise kohta soola vesilahusega! 
8. Kirjutada reaktsioonivõrrandeid metallide särdamise ja metallide saamise(metallioksiidid reageerimine söega, süsinikoksiidiga, vesinikuga,aktiivsema metalliga) kohta! 
9. Kirjutada anood- ja katoodprotsesside võrrandeid sulatatud soolade ja oksiidide elektrolüüsi korral!