Kontrolltöö küsimused ja vastused (3)

MÕISTED:
aluminotermia- lihtaine (enamasti metallide) saamine ühenditest
alumiiniumiga redutseerimise teel
elektrolüüs-elektsivoolu läbijuhtimisel lahustest või sulatatud elektrolüüdist
elektroodidel kulgev redokreaktsioon
karbotermia -metalli redutseerimine maagist süsiniku või süsinikoksiidi abil
kõrgel temperatuuril keemiline vooluallikas -saade, milles
keemilises reaktsioonis vabanev energia muudetakse
vahetult elektrienergiaks.
korrosioon - metalli hävimine(oksüdeerumine) keskkonna toimel
oksüdeerija-aine, mille osakesed liidavad elektrone(ise redutseerudes)
oksüdeerumine-elektronide loovutamine redoksreaktsioonis;sellele vastab elemendi
oksüdatsiooniastme suurenemine
redutseerija -aine, mille osakesed loovutavad elektrone(ise oksüdeerudes)
redutseerumine-elektronide liitmine redoksreaktsioonis;sellele vastab elemendi
oksüdatsiooniastme vähenemine
sulam -mitmest metallist või metallist ja mittemetallist koosnev metalliliste omadustega
materjal;saadakse enamasti koostisainete kokkusulatamisel
särdamine- kuumutamine õhuhapniku juuresolekul.
maagi rikastamine -rikastamisel eraldatakse maagist suurem osa kõrvalainetest.
Maagis sisalduvate ainete üksteisest eraldamine kasutatakse enamasti ära nende
ainete füüsikaliste omaduste erinevust, näiteks, erinevat tihedust, märgavust
või magnetilisi omadusi
KEEMILINE KORROSIOON:
reageerimine kuivade gaasideg(O2;Cl) või vedelikega( bensiin ;õlid).
Intensiivsemalt kulgeb kõrgemal temperatuuril(nt.kuumtöötlemisel,
keemiatööstusaparatuuris, automootoris, ahjudes jne).
Kuivasõhus tekib põhisaadusena nn. rauatagi Fe3O4 ,
kuumutamisel kloori atmosfääristekiv 2FeCl3
NT: 3Fe+O2->Fe3O4
2Fe+3Cl2->2FeCl3
ELEKTROKEEMILINE KORROSIOON:
võib tavatingimustes intensiivselt toimuda.Ka raud on vähese
vastupidavusega. Toimumise tingimuseks on nende metallide kokkupuude
elektrolüüdilahusega. Elektrokeemiline reaktsioon kulgeb kahe omavahel seotud
(osa)reaktsioonina, mis võivad toimuda ka metalli erinevatel pindadel.
Üheks on metalli oksüdeerumine, teiseks on keskkonnas leiduvate oksüdeerijate
redutseerumine.
METALLIDE TOOTMINE JA KORROSIOON:
Korrosioonis tekivad uued ained, uued sidemed, ühendite või sidemete
moodustumisel vabaneb energia ja korrosioonil energiat kulutamata
ja see toimub iseeneslikult.
Metalli maakide lõhkumiseks on vaja lõhkuda sidemeid ja kulutada energiat.
Kui on vaja energiat juurde anda. See on eksotermiline protsess.
OKSÜDEERIJA JA REDUTSEERIJA LEIDMINE:
2Na(0) + 2h2o(1 ja -2) --> 2NaOH(1 -2 1) + H2
Oksüdeerija liidab elektrone ja oksüdatsiooniaste suureneb. Sellel juhul
on aine oksüdeerijaks.
2H(1) - 2e- --> H2(0)
Redutseerija lahutab elektrone ja oksüdatsiooniaste suureneb. Sellel
juhul on aine redutseerijaks.
Na(0) - e- -->Na
AINULT REDUTSEERIJANA VÕIB KÄITUDA
a) H - ioon
ei käitu redutseerijana
b) Ca aatom
käitub redutseerijana
c)Fe+2 - ioon
võib käituda nii redutseerijana ja ka oksüdeerijana.
Oleneb millega ta reageerib.
ANOODIL JA KATOODIL TOIMUVAD REDOKSPROTSESSIDE VÕRRANDID:
a) sulatatud kaaliumkloriid
KCl --> K+ Cl-
katood : K+ +e- --> K
Anood: 2Cl- - 2e- --> Cl2
b)hõbe(1) nitraat vesilahuses
AgNO3 --> Ag+ + NO3-
Katood:Ag+ + e- --> Ag
Anood: 2H2O - 4e- --> 4H + O2