NaCl ehk Naatriumkloriid (0)

Valga Gümnaasium
Naatriumkloriid
referaat
Koostas: Egert Ertel
Klass 10b
Juhendaja : Merike Madal
2010
Naatriumkloriid
Ehk
Keedusool
Naatriumkloriid ehk keedusool ehk sool on keemiline aine valemiga NaCl
Naatriumkloriidi toodetakse kaevandustes ning looduslikku vett külmutades või aurutades. Et loodusest saadud naatriumkloriid sisaldab lisaaineid nagu naatriumsulfaati ja magneesiumi soolasid, töödeldakse seda neist vabanemiseks kaltsiumkloriidi ja –hüdroksiidiga või rakendatakse ioonivahetust
NaCl – naatriumkloriid ehk keedusool, maitseaine , konservant . Maailmatoodang umbes 150 miljonit tonni aastas.
Naatriumkloriid on
* valge, iooniliste sidemetega kristalne aine.
* vees hästi lahustuv

Naatriumkloriidid on kerged, pehmed, noaga lõigatavad, madal sulamistemperatuur . Hõbevalged

Füüsikalised omadused

• Molaarmass: 58,44 g/mol
  
• Tihedus: 2,16 g/cm3
  
• Sulamistemperatuur: 801 °C
  
• Keemistemperatuur : 1465 °C
  

Keedusoola   ( NaCl)    kasutamine 
Kõige laiemalt tuntakse naatriumkloriidi kui söögisoola, mida kasutatakse toiduvalmistamisel maitseainena ning konserveerimisel säilitusainena.
Keedusoola kasutatakse ka näiteks meditsiinis füsioloogiliste lahuste valmistamisel, samuti seebi- jt pesuainete tootmisel, keraamika- ja paberitööstuses ja paljudel muudel otstarvetel.
Naatriumkloriid on tooraineks kloori, naatriumi ja naatriumhüdroksiidi tootmisel; seda kasutatakse keemiatööstuses näiteks riidevärvide, pestitsiidide ja mitmete tänapäevaste materjalide, nagu näiteks PVC valmistamisel.
Keedusool on toiduaine 
Inimese veres on umbes 0,9% keedusoola ja samasuguses lahuses lahustatakse ka süstitavaid ravimeid. 
Keedusoola koostises olev kloriidioon ( mitte segi ajada tapva klooriga) on vajalik maomahla koostisse kuuluva vesinikloriidhappe sünteesiks. Liigne keedusoola tarvitamine võib põhjustada vererõhu kõrgenemist. Müügil on ka sellised soolasegud, milles naatrium on osaliselt asendatud kaaliumi ja magneesiumiga. Selliste segude tarvitamisel on oht tervist kahjustada väiksem, ka on kaalium vajalik südamelihasele Lauasoolale lisatakse mõnikord ka joodipreparaate. Veel XIX sajandil leidus  Alpides terveid piirkondi, mille elanikud kannatasid kretinismi all (jäsemete väärarengud, kääbuskasv ja vaimne mahajäämus).  Selgus, et  kilpnäärme normaalseks tööks on vaja joodi, mida kõrgmägede joogivees ei leidu. Müüdavale lauasoolale hakati lisama joodipreparaate ja raske haigus likvideeriti. Kaasajal leidub üksikuid  eakaid "kretiine" veel vaid Pamiiri ja Himaalaja mägedes. Seega ei pruugi lauasool ainult naatriumkloriidi sisaldada . Konserveerimiseks kasutatakse tavaliselt jämedat ja vähepuhastatud kivisoola, ka selline sool sisaldab pisut inimesele vajalikke mikroelemente. eriti palju on neid mereveest toodetud soolas. 
Keedusool on meile ka  harjumuspärane  maitseaine Toiteväärtust tal pole 
Kõigile peaks eelkõige tuntud olema naatriumkloriid (NaCl) ehk söögisool. Ei kujuta keegi ette toitu ilma soolata! – kasutatakse toitude maitsestamiseks ja konserveerimiseks. Kuid soolavanne võetakse ka närvivalude vaigistamiseks ning meie vereplasma peamiseks koostisosaks o­n nõrk naatriumkloriidi lahus. Seetõttu suure verekaotuse puhul kasutatakse vereasendajana nn füsioloogilist lahust, mis o­n 0,85% - 0,9% naatriumkloriidi lahus. Looduses esinebki naatrium peamiselt kolme ühendina: naatriumkloriidina (kivisool), -sulfaadina ja -karbonaadina.  Maakoores sisaldumise poolest o­n naatrium keemilistest elementidest 6. kohal s.h. metallidest 4. kohal; merevees o­n ta metallidest esikohal.
Teehoolduseks 
Keedusoola lisand alandab tublisti vee külmumistemperatuuri. Sellepärast puistatakse talvel sõiduteele keedusoola  ( viimasel ajal ka kaltsiumkloriidi). Soola toimel jää sulab ja libedus kaob. Sellel tegevusel on ka kahjulikke tagajärgi - nimelt kiirendab sool autokere roostetamist ja ka enamus linnahaljastuses kasutatavatest puudest ei talu hästi naatriumiooni suur kontsentratsiooni. Kaltsiumkloriidi taluvad taimed paremini, aga roostetamist soodustab temagi 
Keemiatööstuse toorainena 
NaCl on looduses laialt levinud. Kivisoola lademete paksus küünib isegi 1,3 kilomeetrini. Põhimõtteliselt toodetakse temast kõiki naatriumiühendeid, nagu soodat (Na2CO3 - naatriumkarbonaat); söögisoodat (NaHCO3 - naatriumvesinikkarbonaat ); naatriumhüdroksiidi ( NaOH ), aga ka kloori ja soolhapet. 
  
Konservandina 
Kui soolasisaldus vedelikus on piisavalt kõrge, muutub keskkond füsioloogiliselt kuivaks , see tähendab, et vesi hakkab bakteritest läbi kesta välja "voolama" ja bakter "kuivab". Sellises lahuses ei saa elada valdav enamus bakteritest. Loodus muidugi on imeline - ka Surnumere kibesoolases vees leidub erilisi soolabakterid, kuid nemad kala roiskumist küll ei põhjusta.  
naatrium  
+ 
kloor
=    
naatriumkloriid 
  2Na   
Cl2
2NaCl    
Võrdleme nende ainete omadusi:   
 Naatrium on hõbevalge, väga  pehme metall   
 reageerib tormiliselt veega   
 õhus oksüdeerub kiiresti   
 Kuulub väga aktiivsete  metallide hulka   
 (tugev redutseerija )
 Kloor on terava lõhnaga ja mürgine  kollast värvi gaas    
 Vees lahustub vähesel määral ja   pisut ka reageerib   
 Üks aktiivsematest mittemetallidest.   
 (tugev oksüdeerija)
 Naatriumkloriid on värvitu kristalne aine,    pole mürgine (keedusool)   
 Vees lahustub hästi ja ilma reageerimata   
  Keemiliselt väheaktiivne ühend
Keedusool ei meenuta oma omadustelt sugugi lähteaineid, kui olla täpne, ei koosne keedusoola kristallivõre mitte naatriumi ja kloori aatomitest, vaid naatrium- ja kloriidioonidest. 
   
 Na:+11 / 2) 8 )1 ) annab oma  väliskihist ainsa elektroni ära ja muutub positiivseks iooniks (katiooniks) . naatriumioon on stabiilne, sest tema väliskihis on 8 elektroni (oktett)  
 Na+:+11 / 2 )8 ). Klooril on , aga täidetud väliskihist 1 elektron puudu  Cl:+17/ 2 )8 )7 ) ja ta seob endaga naatriumi poolt loovutatud elektroni, tekib negatiivne kloriidioon (anioon)  
Cl-:+17 / 2)8 )8 ). Kloriidioon on samuti täidetud väliskihiga ja seetõtu püsiv moodustis   
Keemikud kirjutavad eelpoolkirjeldatud protsessid üles elektronvõrrandite abil, need on tavaliste võrrandite moodi, ainult lisaks massibilansile peab klappima ka laengubilanss.  
Na  -1 e- = Na+ , kui miinusmärk elektroni ees ei meeldi siis võib kirjutada ka  Na =  e + Na+ Cl  + 1e- = Cl-  
Naatrium o­n leelismetall . Tema aatomis o­n 11 elektroni, aatommass 22,99. Naatrium paikneb 3 perioodis ning tema aatomil o­n 3 elektronkihti. Naatrium paikneb I rühmas ning tema välimisel elektronkihil o­n 1 elektron.  Naatrium o­n hõbevalge pehme metall, oksüdatsiooni aste ühendeis I. Keemiliselt väga aktiivne, õhus oksüdeerub kiiresti, seepärast säilitatakse teda petrooleumis, õlis, kinnijoodetud anumas või argoonkeskkonnas. Reageerib energiliselt veega, hapniku, vesiniku, süsiniku, väävli, lämmastiku ja halogeenidega. Reageerib energiliselt ka hapetega
Kasutatid kirjandus
http://miksike.ee/
http://www.google.ee/
http://www.annaabi.com/