Keemia tasmetöö (0)

Anorgaaniline : Keemiline side-iooniline side NaCl, Sulamistemp- üle 350o, Keemistemp üle 750o,
Lahustuvus a)vees-hea, b)orgaanilistes ainetes halb, süttivus-enamasti ei sütti, Elektrijuhtivus - enamasti juhivad.
Orgaaniline: Keemiline side- enamasti kovalentne side CH4- metaan , Sulamistemp alla 350o, Keemistemp alla 750o, l
ahustuvus a)vees- enamasti halb, b) Orga . Ainetes hea, süttivus enamasti süttivad, Elektrijuhtvus- enamasti ei juhi.
Isomeeria : On nähtus kus ainetel n ühesugune element koostis ja molekulmass , kuid erinev struktuur ja seetõttu ka erinevad omadused.
Valents olek: -C- Neli üksiksidet, -C= 2 üksiksidet 1 kaksik side, =C= 2 kaksikside, -C= 1 üksikside ja 1 kolmikside
Valentsolekud :Lämmastik(N): -N-, -N=, N=, Hapnik(O): -O-, O=, Vesinik (H): H-
Valents: Näitab mitu kovalentset sidet võib antud aatom moodustada. Orgaaniliste ühendites süsiniku valents on alati 4.
Molekulvalem: Näitab aine koostist kui palju ja milliste elementide aatomid on molekulis.(CH4- metaan).
Klassikaline: Näitab millised aatomid ja milliste sidemetega on omavahel seotud.
Lihtsustatud: Näitab millised aatomirühmad ja milliste sidemetega on omavahel seotud.
Halogeenühendid: Paiknevad VII A rühmas. F-fluoor- fluoro , Cl- kloor -kloro, Br-broom- bromo , J- jood -jodo.
Füs. Omadused- Mõned vähesed halogeenühendid on toatemperatuuril gaasilised .
Alkoholid : Üldvalem- R-OH, Funkt. Rühm- OH-hüdroksüülrühm, Tunnuse lõpp –ool,
Füüsikalised omaduse: Metanool - Värvitu, iseloomuliku lõhnata, veega kergesti segunev, 10-15 g pimedaks jäämine, 40g surmav .
Etanool : Värvusetu, iseloomuliku lõhna ja kõrvetava maitsega vedelik. Etanooli mõju organismile on halb, sest mida rohkem sa seda tarbid
korraga seda hullemini ta organismile mõjub. Etanooli keemilised omadused- põleb, tekib süsihappegaas ja veeaur.
Reageerimine metallidega- IA ja IIA rühm, Nt: 2CH3OH+Ca→(CH3O)2Ca+H2↑
Reageerimine alustega(OH): Nt: C2H5OH +NaOH→C2H5O+H2O
Põlemine: C2H5OH+3O2→3H2O+2Co2
Dehüdraatimine- kui alkoholi molekulist eraldub vesi.
Anorgaaniline: Keemiline side-iooniline side NaCl, Sulamistemp- üle 350o, Keemistemp üle 750o,
Lahustuvus a)vees-hea, b)orgaanilistes ainetes halb, süttivus-enamasti ei sütti, Elektrijuhtivus- enamasti juhivad.
Orgaaniline: Keemiline side- enamasti kovalentne side CH4-metaan, Sulamistemp alla 350o, Keemistemp alla 750o, l
ahustuvus a)vees- enamasti halb, b) Orga. Ainetes hea, süttivus enamasti süttivad, Elektrijuhtvus- enamasti ei juhi.
Isomeeria: On nähtus kus ainetel n ühesugune element koostis ja molekulmass, kuid erinev struktuur ja seetõttu ka erinevad omadused.
Valents olek: -C- Neli üksiksidet, -C= 2 üksiksidet 1 kaksik side, =C= 2 kaksikside, -C= 1 üksikside ja 1 kolmikside
Valentsolekud:Lämmastik(N): -N-, -N=, N=, Hapnik(O): -O-, O=, Vesinik(H): H-
Valents: Näitab mitu kovalentset sidet võib antud aatom moodustada. Orgaaniliste ühendites süsiniku valents on alati 4.
Molekulvalem: Näitab aine koostist kui palju ja milliste elementide aatomid on molekulis.(CH4- metaan).
Klassikaline: Näitab millised aatomid ja milliste sidemetega on omavahel seotud.
Lihtsustatud: Näitab millised aatomirühmad ja milliste sidemetega on omavahel seotud.
Halogeenühendid: Paiknevad VII A rühmas. F-fluoor-fluoro, Cl-kloor-kloro, Br-broom-bromo, J-jood-jodo.
Füs. Omadused- Mõned vähesed halogeenühendid on toatemperatuuril gaasilised.
Alkoholid: Üldvalem- R-OH, Funkt. Rühm- OH-hüdroksüülrühm, Tunnuse lõpp –ool,
Füüsikalised omaduse: Metanool- Värvitu, iseloomuliku lõhnata, veega kergesti segunev, 10-15 g pimedaks jäämine, 40g surmav.
Etanool: Värvusetu, iseloomuliku lõhna ja kõrvetava maitsega vedelik. Etanooli mõju organismile on halb, sest mida rohkem sa seda tarbid
korraga seda hullemini ta organismile mõjub. Etanooli keemilised omadused- põleb, tekib süsihappegaas ja veeaur.
Reageerimine metallidega- IA ja IIA rühm, Nt: 2CH3OH+Ca→(CH3O)2Ca+H2↑
Reageerimine alustega(OH): Nt: C2H5OH+NaOH→C2H5O+H2O
Põlemine: C2H5OH+3O2→3H2O+2Co2
Dehüdraatimine- kui alkoholi molekulist eraldub vesi.
Anorgaaniline: Keemiline side-iooniline side NaCl, Sulamistemp- üle 350o, Keemistemp üle 750o,
Lahustuvus a)vees-hea, b)orgaanilistes ainetes halb, süttivus-enamasti ei sütti, Elektrijuhtivus- enamasti juhivad.
Orgaaniline: Keemiline side- enamasti kovalentne side CH4-metaan, Sulamistemp alla 350o, Keemistemp alla 750o, l
ahustuvus a)vees- enamasti halb, b) Orga. Ainetes hea, süttivus enamasti süttivad, Elektrijuhtvus- enamasti ei juhi.
Isomeeria: On nähtus kus ainetel n ühesugune element koostis ja molekulmass, kuid erinev struktuur ja seetõttu ka erinevad omadused.
Valents olek: -C- Neli üksiksidet, -C= 2 üksiksidet 1 kaksik side, =C= 2 kaksikside, -C= 1 üksikside ja 1 kolmikside
Valentsolekud:Lämmastik(N): -N-, -N=, N=, Hapnik(O): -O-, O=, Vesinik(H): H-
Valents: Näitab mitu kovalentset sidet võib antud aatom moodustada. Orgaaniliste ühendites süsiniku valents on alati 4.
Molekulvalem: Näitab aine koostist kui palju ja milliste elementide aatomid on molekulis.(CH4- metaan).
Klassikaline: Näitab millised aatomid ja milliste sidemetega on omavahel seotud.
Lihtsustatud: Näitab millised aatomirühmad ja milliste sidemetega on omavahel seotud.
Halogeenühendid: Paiknevad VII A rühmas. F-fluoor-fluoro, Cl-kloor-kloro, Br-broom-bromo, J-jood-jodo.
Füs. Omadused- Mõned vähesed halogeenühendid on toatemperatuuril gaasilised.
Alkoholid: Üldvalem- R-OH, Funkt. Rühm- OH-hüdroksüülrühm, Tunnuse lõpp –ool,
Füüsikalised omaduse: Metanool- Värvitu, iseloomuliku lõhnata, veega kergesti segunev, 10-15 g pimedaks jäämine, 40g surmav.
Etanool: Värvusetu, iseloomuliku lõhna ja kõrvetava maitsega vedelik. Etanooli mõju organismile on halb, sest mida rohkem sa seda tarbid
korraga seda hullemini ta organismile mõjub. Etanooli keemilised omadused- põleb, tekib süsihappegaas ja veeaur.
Reageerimine metallidega- IA ja IIA rühm, Nt: 2CH3OH+Ca→(CH3O)2Ca+H2↑
Reageerimine alustega(OH): Nt: C2H5OH+NaOH→C2H5O+H2O
Põlemine: C2H5OH+3O2→3H2O+2Co2
Dehüdraatimine- kui alkoholi molekulist eraldub vesi.
Anorgaaniline: Keemiline side-iooniline side NaCl, Sulamistemp- üle 350o, Keemistemp üle 750o,
Lahustuvus a)vees-hea, b)orgaanilistes ainetes halb, süttivus-enamasti ei sütti, Elektrijuhtivus- enamasti juhivad.
Orgaaniline: Keemiline side- enamasti kovalentne side CH4-metaan, Sulamistemp alla 350o, Keemistemp alla 750o, l
ahustuvus a)vees- enamasti halb, b) Orga. Ainetes hea, süttivus enamasti süttivad, Elektrijuhtvus- enamasti ei juhi.
Isomeeria: On nähtus kus ainetel n ühesugune element koostis ja molekulmass, kuid erinev struktuur ja seetõttu ka erinevad omadused.
Valents olek: -C- Neli üksiksidet, -C= 2 üksiksidet 1 kaksik side, =C= 2 kaksikside, -C= 1 üksikside ja 1 kolmikside
Valentsolekud:Lämmastik(N): -N-, -N=, N=, Hapnik(O): -O-, O=, Vesinik(H): H-
Valents: Näitab mitu kovalentset sidet võib antud aatom moodustada. Orgaaniliste ühendites süsiniku valents on alati 4.
Molekulvalem: Näitab aine koostist kui palju ja milliste elementide aatomid on molekulis.(CH4- metaan).
Klassikaline: Näitab millised aatomid ja milliste sidemetega on omavahel seotud.
Lihtsustatud: Näitab millised aatomirühmad ja milliste sidemetega on omavahel seotud.
Halogeenühendid: Paiknevad VII A rühmas. F-fluoor-fluoro, Cl-kloor-kloro, Br-broom-bromo, J-jood-jodo.
Füs. Omadused- Mõned vähesed halogeenühendid on toatemperatuuril gaasilised.
Alkoholid: Üldvalem- R-OH, Funkt. Rühm- OH-hüdroksüülrühm, Tunnuse lõpp –ool,
Füüsikalised omaduse: Metanool- Värvitu, iseloomuliku lõhnata, veega kergesti segunev, 10-15 g pimedaks jäämine, 40g surmav.
Etanool: Värvusetu, iseloomuliku lõhna ja kõrvetava maitsega vedelik. Etanooli mõju organismile on halb, sest mida rohkem sa seda tarbid
korraga seda hullemini ta organismile mõjub. Etanooli keemilised omadused- põleb, tekib süsihappegaas ja veeaur.
Reageerimine metallidega- IA ja IIA rühm, Nt: 2CH3OH+Ca→(CH3O)2Ca+H2↑
Reageerimine alustega(OH): Nt: C2H5OH+NaOH→C2H5O+H2O
Põlemine: C2H5OH+3O2→3H2O+2Co2
Dehüdraatimine- kui alkoholi molekulist eraldub vesi.