Keemia powerpoint: KROOM ; MOLÜBDEEN ; VOLFAM (0)

Kroom  ( Cr )
Molübdeen ( Mo )
Volfam ( W ) 
Kroom
• Esineb looduses nelja isotoobina
• Aatomnumber : 24
•  Aatommass  : 51,996
• Tihedus : 7,14 g/cm3 
•  Sulamistemperatuur  : 1900 °C 
•  Keemistemperatuur  2690 °C 
• Kroom on küllalt aktiivne  metall .
• Kroom reageerb kergesti lahjendatud 
hapetega.
• Kroomi ühendid on mürgised ja 
nendega tuleks turvaliselt ümber käia.
• tähtsamad ühendid : Kroom(III) oksiid , 
Kroom(VI)oksiid, Kroom(VI) hape , 
Kroom(IV)oksiid
• Kroom stimuleerib insuliini toimet, osaleb 
süsivesikute ainevahetuses ning reguleerib 
vere suhkrutaset lisaks osaleb kilpnäärme 
talituses.
• Kroom satub loodusesse fossiilsete kütuste 
põlemisel.
• Kroomimaagi  maailmatoodang  on umbes 
12 miljonit tonni aastas.
Molübdeen 
• Molübdeeni nimetus tuleneb 
kreekakeelsest sõnast molübdos .
• Selle avastati 1778a. Carl Wilhelm 
Scheele  , aga esimesena tootis puhast 
molübdeeni Peter  Jacob  Hjelm. 
• Molübdeenil on 7 stabiilset isotoopi
• Aatomnumber : 42
• Aatommass : 95,94
• Tihedus : 10,22g/cm3 
• Sulamistemperatuur : 1620 °C 
• Keemistemperatuur : 4650 °C 
Ühendid : 
• Molübdeen(VI)oksiid­ valge aine
• Molübdeen(IV)oksiid­ pruunikas­lilla 
värvusega 
• Molübdeeni peamiseks ühendiks on 
molübdeniit. 
• Looduses täiesti puhast molübdeeni ei leidu. 
• Teda nimetatakse üheks luude hoidjatest, 
sest molübdeeni on vaja  luukoe  tekkeks ja 
arenguks.
• Tal on väike soojuspaisumistegur ja lisaks 
juhib ta hästi elektrit. 
• Molübdeenist valmistatakse näiteks 
püssitorusi.
• Kunagi kasutati molübdeeni värvi tegemiseks. 
(punast, sinist ,kollast,pruuni) 
Volfram
• Selle avastas  1781  aastal Carl Wilhelm 
Scheele. 
• Volframi nimetus tuleb saksa keelest 
(  wolf ­ hunt ja vana­germaani keeles 
Ramm ­ lammas )
• Esineb looduses 5 isotoobina
• Aatomnumber : 74
• Aatommass : 183,83
• Tihedus : 19,30 g/cm3
• Sulamistemperatuur : 3380 °C 
• Keemistemperatuur  : 5500 °C 
• Volfram on keemiliselt väga püsiv 
metall. 
• Külma ega kuuma veega volfram ei 
reageeri. 
• Kõige aktiivsemalt reageerib volfram 
fluoriga.
• Ta on looduses vähelevinud metall. 
• Volframist valmistatakse hõõglampidele 
niite .
• Volfram suurendab terase kõvadust, 
kuuma­ja kulumiskindlust.
• Ta on sedavõrd plastiline,et 1kg 
metallist saab venitada 3,5km pikkuse 
traadi , millest piisab 23000  elektrilambi 
valmistamiseks. 

Document Outline

• Kroom ( Cr ) Molübdeen ( Mo ) Volfam ( W )     
• Kroom
• Slide 3
• Slide 4
• Molübdeen 
• Slide 6
• Slide 7
• Slide 8
• Volfram
• Slide 10
• Slide 11
• Slide 12