Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like

Keemia alused Protokoll 1 (0)

1 Hindamata
Punktid

Esitatud küsimused

  • Milliseid ained on võimalik saada ?
  • Kuidas määratakse CO2 suhtelist tihedust õhu suhtes ?
  • Kuidas (milliste andmete põhjal) leiti küllastunud veeauru osarõhu suurus süsteemis ?
  • Miks peavad magneesiumi massi määramisel katse alguses olema vee nivood mõlemas büretis ühekõrgusel ?
 
Säutsu twitteris
TTÜ keemiainstituut
Anorgaanilise keemia õppetool
YKI0020 Keemia alused
Laboratoorne
töö nr.

Töö pealkiri:
Õpperühm:
Töö teostaja :
Õppejõud:
Töö teostatud:
Protokoll esitatud:
Protokoll
arvestatud:

Sissejuhatus
Ideaalgaas– gaas , mille molekulide vahelised kaugused on suured, mistõttu jõud nende vahel on väikesed ja seetõttu sageli jäetakse arvestamata.
Gaaside maht sõltub oluliselt temperatuurist ja rõhust. Gaasiliste ainete mahtu väljendatakse tavalaliselt kokkuleppeliselt normaaltingimustel, kus temperatuur on 273,15 K (0 ⁰C) ja rõhk 101 325 Pa (0,987 atm; 750 mm Hg). Kasutatakse ka standardtingimusi, kus temperatuur on 273,15 K ja rõhk 100 000 Pa (0,987 atm; 750 mm Hg).
Avogadro seadus. Kõikide gaaside võrdsed ruumalad sisaldavad ühesugusel temperatuuril ja rõhul võrdse arvu molekule.
Normaaltingimusel 1,0 mooli gaasi maht ehk molaarruumala
Standardtingimustel
Boyle ’i seadus. Konstantsel temperatuuril on kindla koguse gaasi maht (V) pöördvõrdelises sõltuvuses rõhuga (P).
Charles’i seadus. Konstantsel rõhul on kindla koguse gaasi maht võrdelises sõltuvuses temperatuuriga.
Gaasi mahu viimiseks ühelt tingimuselt (P1, T1) teisele (P2,T2) seost:
Normaaltingimuselt standardtingimusele:
Ühe mooli gaasilise aine korral:
R – universaalne gaasikonstant
n mooli gaasi kohta kehtib seos:
Daltoni seadus. Keemiliselt inaktiivsete gaaside segu üldrõhk võrdub segu moodustavate gaaside osarõhkude summaga . Osarõhk on rõhk, mida avaldaks gaas , kui teisi gaase segus ei oleks.
Xi – vastava gaasi moolimurd segus.
Moolimurd- segu ühe komponendi moolide arv jagatud kõikide segus olevate komponentide moolide arv summaga
Gaasilise aine molekulid liiguvad alati suunas, kus gaasi osarõhk on väiksem – toimub osarõhu ühtlustumine kogu süsteemis. Seda nähtust nimetatakse difusiooniks.
Difusioon on aineosakeste soojusliikumisest tingitud protsess, mis viib kontsentratsioonide ühtlustumisele süsteemis.
Gaasi suhteline tihedus on ühe gaasi massi suhe teise gaasi massi samadel tingimustel (V, P, T). See
80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Vasakule Paremale
Keemia alused Protokoll 1 #1 Keemia alused Protokoll 1 #2 Keemia alused Protokoll 1 #3 Keemia alused Protokoll 1 #4 Keemia alused Protokoll 1 #5 Keemia alused Protokoll 1 #6 Keemia alused Protokoll 1 #7
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 7 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2015-02-12 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 2 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor e2 t Õppematerjali autor

Lisainfo

TTÜ keemia aluste praktikumi esimene protokoll. Sissejuhatusest puuduvad valemid, mis ise kirjutasin käsitsi. Kokkuvõtlik töökäik. Puudub arvutuskäik. Lisaks veel vastused esimestele kordamisküsimustele.
praktikum , keemia alused , protokoll 1

Meedia

Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri


Sarnased materjalid

14
docx
Keemia alused Protokoll 2
18
docx
Keemia aluste Protokoll 1
12
docx
Keemia aluste praktikumi Protokoll 4
7
docx
Keemia aluste protokoll 1
28
docx
Keemia aluste protokoll 1-Ideaalgaaside seadused
5
docx
Keemia alused I protokoll
8
docx
Keemia alused I - protokoll 1-Ideaalgaaside saamine
12
docx
Keemia alused protokoll 3





Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun