Füüsika praktilise töö protokoll nr 24 (5)

Tallinna Tehnikaülikooli

Füüsika instituut

Üliõpilane:
Teostatud:
Õpperühm:
Kaitstud:
Töö nr. 24

OT

Gaaside erisoojuste suhe Töö eesmärk:

Õhu erisoojuste suhte määramine Clement ’i – Desormesi meetodil

Töövahendid:
Clement’i Desormes ’i riist , ajamõõtja
Skeem
Teoreetilised alused
Ideaalse gaasi adiabaatilisel paisumisel on kehtiv Poissoni seadus. pV=const . Clemont’i-Desormes’I meetod võimadlab lihtsal viisil määrata cp ja cv suhet. Olgu P1 natuke suurem atmosfäärirõhust P2. Rõhkude vahet näitab vedelikmanomeeter 2. kui avada lühikeseks ajaks kraan ,siiis saab rõhk anumas võrdseks välisrõhuga P2 ja gaasi ruumala võrdseks v2-ga. Et rõhu võrdustemine välisrõhuga toimub anumas praktiliselt momentaanselt ,siis võib soojusvahetuse anumas ja väliskeskonna vahel lugeda võrdseks nulliga. Seega võib antud protsessi lugeda adiabaatiliseks ja kirjutada. P1V1 = P2V2 . Valemi edasi arendades ning lõpuks lihtsustades , kuna ülerõhud gh1 ja gh2 on katse tingimuste kohaselt väikesed võrreldes rõhuga P2 ,siis saab arendada logartmid ritta väikeste parmaatrite järgi. Võttes ainult reaks arenduste kaks esimest liiget saadakse
Töö käik.

Avage kraan. Tekitage pumbaga pudelis väike ülerõhk .seda tuleb teha ettevaatlikult ,nii et manomeetris olevat vedelikku viimasest välja ei puhutaks

sulgege kraan ja oodake kuni manomeetri näit enam ei muutu ( siis on õhk anumas toatemperatuuril). Võtke lugem h1

võrdsustage rõhk anumas atmosfääri rõhuga. Selleks avage hetkeks kraan

et gaasi temperatuur saaks pärast kraani avamist sulgemist jälle võrseks toatemperatuuriga ,oodake enne lugemi h2 võtmist seni , kuni manomeetri näit enam ei muutu .

korrake katset vähemalt 5 korda. Tulemused kandke tabelisse

Leidke erisoojuste suhe ja tema viga.
Õhu erisoojuste suhte määramine.
Katse nr.
.h1
.h2
.h1-h2

1
2
3
4
5
_
 = ……….  ………
Arvutused ja veaarvutused
Järeldus
Arvutuste tulemused: =  ,usutavusega 0,95
Järeldus: Õhu erisoojuste suhe on 1,40. Katsetulemused langevad sellega kokku,kuigi pisut erinevad. Põhjuseks võib olla suuremate molekulide olemasolu ,aga ka katseseadme ebatäpsus või kontrollimatud süstemaatilised vead. Õhu erisoojuste suhte täpsemaks määramiseks käesolev metoodika ei sobi ,oleks vaja täpsemaid seadmeid.