Elektrolüütide lahused, pH mõõtmine, hüdrolüüs (3)

Laboratoorne töö 3 Elektrolüütide lahused , pH mõõtmine, hüdrolüüs
Töövahendid:
koonilised kolvid (250 ml), mõõtkolvid (100 ml), bürett, pipett (10 ml), keeduklaas (50 ml), pH- meeter, katseklaaside komplekt, klaaspulk
Reaktiivid:
0,05-0,1M HCl kontroll-lahus, täpse kontsentratsiooniga NaOH standardlahus , ~0,01M NH3H2O lahus, 2M HCl, CH3COOH ja NH3H2O lahused, küllastunud KCl lahus, SbCl3 lahus, konts HCl või H2SO4, universaalindikaatorpaber, fenoolftaleiin , metüülpunane, Zn-graanulid tahked soolad : Al2(SO4)3, NaCl, Na2CO3, Na2SO3 , NH4Cl , CH3COONa , CH3COONH4
1. Tugevate ja nõrkade elektrolüütide keemiline aktiivsus
katseklaas 2-3 ml soolhappega
katseklaas 2-3 ml etaanhappega
Katseklaaside kuumutamisel toimus energilisem reaktsioon soolhappega katseklaasis. Soolhape on tugevam hape , on lahuses täielikult dissotsieerunud.
2. Tasakaal nõrga happe ja nõrga aluse lahuses 4-5 ml veele lisati 3-4 tilka 2M CH3COOH lahust ja 1-2 tilka metüülpunast. Lahus muutus vaarikapunaseks. Lahus jagati kaheks, ühele osale lisati tahket CH3COONa. Lahus muutus oranzikaks.
Soola lisamisel nihkus tasakaal vasakule, vesinikioonide kontsentratsioon vähenes.
4-5 ml veele lisati 3-4 tilka NH3H2O lahust ja 2-3 tilka fenoolftaleiini. Lahus muutus lillakasroosaks. Lahus jagati kaheks, ühele osale lisati tahket NH4Cl. Lahus muutus värvusetuks.
1 Soola lisamisel nihkus tasakaal vasakule, OH- ioonide kontsentratsioon vähenes.
3. Soolhappe kontroll-lahuse täpse kontsentratsiooni määramine tiitrimisega 250 ml koonilisse kolbi pipeteeriti 10 ml HCl kontroll-lahust, lisati 2-3 tilka fenoolftaleiini. Tiitriti 0,1003M NaOH lahusega, kuni viimase tilga lisamisel jäi püsima roosa värvus.
1) 8,1 ml 2) 8 ml 3) 8,1 ml Keskmine 8,07 ml
HCl lahuse kontsentratsioon:
4. pH mõõtmine ja arvutused HCl kontroll-lahusest tehti 10x lahjendus ning mõõdeti saadud lahuse pH pH = 2,16 1)
2)
10x lahjendusega lahust pipeteeriti 10 ml 100 ml mõõtkolbi, lisati 10 ml küllastunud KCl lahust, kolb täideti kriipsuni destilleeritud veega. Mõõdeti saadud lahuse pH.
pH = 3,12
Küllastunud KCl lahus sisaldab 34 g KCl 100 g vee kohta. Lahuse protsendilisus 34%. M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 g/mol = 1,16 g/ml
10x lahjendusel ­ CM = 0,529M
2 I = 0,529 = 0,841
Ilma KCl lisamata oleks selle lahuse pH CM = 0,000809M 1 aH+ = 0,000809
Mõõdetud pH oli 3,12, arvutustega saadud pH 3,17. Tundmatu kontsentratsiooniga NH3H2O lahuse pH = 10,06
5. Soolade hüdrolüüs
1) Soolalahuste pH hindamine indikaatoritega Sool ff mp pH hinnang Kas hüdrolüüsub? Al2(SO4)3 värvusetu punane pH oranz pH = 7 ei Na2CO3 roosakas kollane pH > 7 jah Na2SO3 roosakas kollane pH > 7 jah CH3COONH4 värvusetu kollane pH 3 Al2(SO4)3 + H2O Al(OH)3 + H2SO4 3+ + Al + H2O Al(OH)3 + H
Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
2- - - CO 3 + H2O HCO 3 + OH
Na 2SO3 + H2O NaHSO3 + NaOH 2- - - SO3 + H2O HSO 3 + OH
CH 3COONH 4 + H2O CH 3COOH + NH 3 H2O + + NH 4 + H2O NH 3 H2O + H - - CH 3COO + H2O CH 3COOH + OH
Na2CO3
Na2SO3
CH3COONH4
4 2) pH hindamine universaalindikaatorpaberiga
Al2(SO4)3 pH5
Na2CO3 pH10
3) Mõnele tilgale SbCl3 lahusele lisati vett kuni sademe tekkeni
Tilkhaaval lisati konts. HCl sademe kadumiseni
Sade kadus , sest tekkiv kompleksühend on lahustuv 4) 1-2 ml Al2(SO4)3 lahusele lisati sama palju Na2CO3 lahust. Soojendati.
5) 4-5 ml veele lisati tahket NH4Cl ja 1-2 tilka metüülpunast. Lahus muutus oranzikaks -pH7 Lahus jaotati kaheks, ühte katseklaasi kuumutati keemiseni. Lahus muutus tumepunaseks ­ pH