Uraani kasutatakse ahelreaktsiooni tekitamiseks seetõttu, et just raskete tuumade lõhustumisel vabaneb palju en, sest nende soseenergia on suur nukleoneid palju Ahelreaktsioonidel tekkinud en saab kasutada, kui reaktsioon on juhitav, st ei toimu plahvatust Selleks peab neutronite hulk, mis põhjustavad tuuma lõhustumise, suurenema aeglaselt nii, et ühe põlvkonna neutronite arvu suhe eelmise põlvkonna neutronite arvusse (paljunemistegur) olema vaid veidi 1st suurem Selleks on vaja kriitilise massiga Uraani, milles reaktsiooni juhitakse nn juhtimisvarrastega, mis neelavad ülearused neutronid Mitte juhitav suure paljunemisteguriga ahelreaktsioon toimub tuumapommis, juhitav aga tuumarektsioonis
2) vabanevad 2-3 kiiret neutroni 3) vabaneb umbes 200 MeV energiat 4) tekib radioaktiivne kiirgus(eriti intensiivne gammakiirgus) 3.Mida nimetatakse ahelreaktsiooniks? Ahelreaktsioon- raskete tuumade lõhustumine,mille tagajärjel tekivad kergemad tuumad. 4.Mis on neutronite paljunemistegur ja kuidas ahelreaktsiooni kiirus sellest sõltub? Neutronite paljunemistegur võrdne ahelreaktsiooni mingi põlvkonna neutronite arvu suhtega eelmise põlvkonna neutronite arvusse ning näitab ahelreaktsiooni kiirust. Tähis- k Ahelreaktsiooni kiiruse sõltuvus : 1) k<1 siis ahelreaktsiooni ei teki,tekivad ainult mõned spontaansed tuumade lõhustumised. 2) k=1 siis algab ahelreaktsioon. 3) k<1.01 ja k>1 siis on ahelreaktsioon juhitav. 4) k>1.01 ahelreaktsioon ei ole juhitav ehk see on aatompomm. 5.Mis on kriitiline mass? Kriitiline mass- tuumakütuse mass, mille juures k=1 ja ahelreaktsioon tekib iseenesest. 6
lõhkumise entalpiast Hv ja temaga suuruselt ligilähedasest kuid vastasmärgiga solvatatsioonientalpiast Hs. (HL=Hv+Hs). Kuna spontaanse protsessi korral peab Gibbsi vabaenergia muut G (G=H L-T*S) olema negatiivne, siis peab endotermilise lahustumise korral kasvama süsteemi entroopia (S > 0) st. (T*S > HL). Elektrolüüdid happed, alused ja soolad. Dissotsiatsioonimäär () ioonideks jagunenud molekulide arvu suhe üldisesse lahuses olevate molekulide arvusse. =ioniseerunud molekulide arv/kogu molekulide arv lahuses. Tugevad elektrolüüdid enamus sooladest, happed: Hci, HBr, HI, HClO4, HNO3, H2SO4; mõned hüdroksiidid: NaOH, KOH, Ba(OH)2. Nõrgad elektrolüüdid H2O, NH3(NH4OH); üksikud soolad: HgCl2, HgBr2; enamus orgaanilisi happeid: HCOOH, CH3COOH, (COOH)2; happed: HF, H2S, HCN, H2CO3, H2SiO3, HClO, H3PO4; amiinid: CH3NH2 (metüülamiin), C6H5NH2 (fenüülamiin, aniliin). DISSOTSIATSIOONIKONST. Khape=[H+]*[A-]/[HA]
nendega kaasnev risk on kõrgem. Ka ettevõtte võlakirju võib liigitada mitmeti. Kommertspaber (commercial paper e. CP). Ettevõtte poolt välja antud lühiajaline võlakiri maksimumkestusega 270 päeva. Konverteeritav võlakiri (convertible bond). Sellise väärtpaberi omanik võib teatud tingimustel oma võlakirja vahetada ettevõtte aktsiate vastu. Võlakirja vahetamise suhe aktsiate arvusse on määratud konverteerimissuhtega (conversion ratio). Konverteerimisaja võib kindlaks määrata näiteks alates mingist tulevasest kuupäevast. Konverteerimissuhe võib väheneda, kui võlakirja lõpptähtaeg hakkab kätte jõudma. Tagasikutsutav võlakiri (callable bond). Sellise võlakirja emiteerijal on õigus võlakiri ennetähtaegselt nii-öelda tagasi kutsuda (eelnevalt kindlaksmääratud hinnaga). Tagasikutsumise võimalus hakkab
63. stromatoliidid on lubiainest moodustis, mis tekib vees tsüanobakterite (ehk sinivetikate) või teiste mikroorganismide elutegevuse toimel. 64. geenikonversioon (mõiste) ebavõrdne ristsiire toimub meioosi käigus rekombinatsioonil, tekivad heterodupleksid, DNA parandamine pole õige parandatakse ühe alleeli järgi, teine alleel kaob ära 65. Hardy _ Weinbergi genotüübisagedus (mõiste ja arvutus) antud genotüübiga isendite arvu suhe antud populatsiooni isendite arvusse Kui teatud genotüüpide sagedus oleks n ja kogu populatsiooni arvukus M, siis n/M ehk genotüübisagedus oleks GenF = n/M 100% 66. HW alleelisagedus (mõiste ja arvutus) antud alleeliga isendite arvu suhe kogu seda tüüpi alleelide arvu populatsioonis. Sageduste summa ei saa olla kunagi suurem kui 1.Indiviidil saab olla lookuses max 2 alleeli. Populatsioonis võib alleele lookuses olla palju, kuid alleelide sageduste summa populatsioonis on alati 1. p + q + ....n = 1 67
liikumine on entroopia kõrgem. Entropiia kasvab aine ühes liitris lahuses 6) (moolimurd % )/100- lahustunud aine moolide molaarmassi kasvuga ja koosneb kuuluvate aatomite arvu Zn kui aktiivsem metall, saadab lahusesse rohkem ioone kui arvu suhe üld moolide arvusse. , moolimurd % - lahustunud aine Cu ja Zn plaadil tekib suurem negatiivne laeng. Plaatide suurenemisega. moolide arvu suhe üld moolide arvusse protsentides. Reaktsiooni külgemise suund ja Gibbsi energia ühendamisel hakkavad elektronid liikuma Zn-lt Cu-le. Zn
võlakirjad, sest nendega kaasnev risk on kõrgem. · · Kommertspaber (commercial paper e. CP). Ettevõtte poolt välja antud lühiajaline võlakiri maksimumkestusega 270 päeva. · Konverteeritav võlakiri (convertible bond). Sellise väärtpaberi omanik võib teatud tingimustel oma võlakirja vahetada ettevõtte aktsiate vastu. Võlakirja vahetamise suhe aktsiate arvusse on määratud konverteerimissuhtega (conversion ratio). Konverteerimisaja võib kindlaks määrata näiteks alates mingist tulevasest kuupäevast. Konverteerimissuhe võib väheneda, kui võlakirja lõpptähtaeg hakkab kätte jõudma. · Tagasikutsutav võlakiri (callable bond). Sellise võlakirja emiteerijal on õigus võlakiri ennetähtaegselt nii-öelda tagasi kutsuda (eelnevalt kindlaksmääratud hinnaga)
mootorite konstr-l. lahuses 6) (moolimurd % )/100- lah-d aine moolide arvu suhe üld nimetatakse metallide pingereaks Pingereas eelpool 5.4 Entroopia (S). moolide arvusse. , moolimurd % - lahustunud aine moolide arvu suhe oleva negatiivsema standardpotentsiaaliga metall Protsesside suuna ja tasakaalu olekud määrab termodünaamika II üld moolide arvusse protsentides. tõrjub vesilahusest välja kõik temast tagapool seadus: Kõik protsessid looduses toimuvad iseenesest ainult ühes 6.3 Kolloidlahused. Adsorptsioon
lahustunud aine hulka kindlas hulgas lahuses või lahustis nim. Lahuse KONTSENTRATSIOONIKS ja väljendatakse: a) massiprotsentides: aine maht 100-s massiosas lahuses (mg% - 0,001g 100 g-s) b) mahu%: aine maht 100-s mahuosas lahuses. Kasut. Vedelike puhul NT: S2H4:H2=-> 1:2 c) molaarsus: aine moolide arv 1 liitris lahuses (1000 grammis lahuses) d) normaalsus: lahustunud aine ekvivalentide arv 1 liitris lahuses. e) moolimurd: lahustunud aine moolide arvu suhe üldmoolide arvusse. Moolimurd korda 100% on moolimurdprotsent. 6.3 Kolloidlahused. Adsorptsioon kolloidlahus on heterogeenne süsteem, kus kolloidosakesed ja keskkond on eraldatud faaside vahelise pinnaga. Kolloidlahuseid valmistatakse: a) dispersiooni meetodil- peenestamine- dispergeerides suuremaid osakesi kolloiddispersiooni astmeni ja lisatakse stabilisaator. B) kondensatsioonimeetod luues tingimused iooide või molekulide ühinemiseks agregaatideks. Kasut. Ultraheli, elektrikaani ja kolloidveskeid.
lahuses. ( C%= VA*100% / Vlahus) Miljondikosa: väljendab lahustunud aine massi miljonis massiosas lahuses. Tähis ppm (parts per million). Miljardikosa: analoogne ühik, kasutusel väga väikeste kontsentratsioonide väljendamiseks. Näitab lahustunud aine massi miljardis massiosas lahuses. Tähis ppb (parts per billion). Moolimurd : lahustatud aine moolide arvu suhe kogu lahuse (lahusti + lahustunud aine) moolide arvusse.( Cx= nA/ nA + nB+....) pH on negatiivne logaritm lahuse vesinikioonide kontsentratsioonist (mol/l).( pH = log[H+]) 13. Gravimeetriline tiitrimeetria (olemus ja eelised). Olemus: Mõõdetakse tiitrimiseks kulunud titrandi mass Eelised: - suurem kiirus, mugavus; - pole vaja kalibreerida klaasnõusid; - pole vaja arvestada temperatuuri muutusi; - kaalumine on täpsem kui ruumala mõõtmine; - kergelt automatiseeritav. 14. Vesilahuste keemiline koostis (elektrolüüdid, happed ja alused).
Eksperimendid näitavad, et kui lahustunud aine on mittelenduv (näit. suhkur), siis on lagunenud (e. ioniseerunud) molekulide (valemühikute) arvu suhe üldisesse lahuses lahuses oleva lahusti aururõhk alati väiksem puhta lahusti aururõhust. olevate molekulide (valemühikute) arvusse 5.5 5.6 KKY3031 Üldine keemia A.Trikkel, 2001
Massiprotsent näitab seega lahustunud aine kogust massiühikutes 100-s lahuse massiühikus. 2. Molaarne kontsentratsioon (c või c M ) - lahustunud aine hulk moolides ühes kuupdetsimeetris lahuses. 3. Molaalne kontsentratsioon (m, c(m) või c m ) - lahustunud aine hulk moolides ühes kilogrammis lahustis. 4. Moolimurd (X) - lahustunud aine moolide arvu suhe kogu lahuse (st. lahusti ja lahustunud aine) moolide arvusse. Kui seda suhet väljendada protsentides, saame mooliprotsendi. Näide 1. 7,46 g KCl lahustati 67,14 g vees. Saadi lahus tihedusega = 1,063 g/cm 3 . Arvutage KCl massiprotsent, molaarsus, molaalsus ja moolimurd selles lahuses. Lahendus a) KCl massiprotsendi P arvutame seosest m(lah. aine) m(lah. aine) P= 100% = 100% . m(lahus) m(lah. aine) + m(lahusti) 7,46 g
2) võttes kummastki urnist juhuslikult ühe kuuli, on mõlemad kuulid sinised. Vastused 3 1 9 3 3 9 I 1) ; 2) . II 1) ; 2) . III 1) ; 2) . 8 8 16 10 8 56 Näpunäited Esimeses alaülesandes on tegemist lihtsündmusega. Lihtsündmuse tõenäosus on määratud soodsate elementaarsündmuste arvu suhtega kõikide elementaarsündmuste arvusse. Teises alaülesandes on tegemist liitsündmusega. Kõigepealt tuleb selgeks teha, kas on tegemist sündmuste korrutisega või sündmuste summaga, teiste sõnadega, kas on vaja rakendada tõenäosuste korrutamise või liitmise lauset. Tõenäosuste korrutamise lause puhul on oluline teada, kas korrutatavad sündmused on sõltumatud või mitte. Tõenäosuste liitmise lause korral peab teadma, kas liidetavad sündmused on üksteist välistavad või mitte.
Dielektrilisi konstante: Vesi 70...80; Sipelghape 58; Etanool 27; Kloroform 5,1; Bensool 2,3; 246 ja seda iseloomustab dissotsiatsiooniaste. Dissotsiatsiooni ulatust iseloomustab dissotsiatsiooniaste (a) ioonideks lagunenud (e. ioniseerunud) molekulide suhe üldisesse lahuses olevate molekulide arvusse Sageli väljendatakse dissotsiatsiooniastet ka protsentides (a× 100%) 247 Isotooniline tegur osmootse rõhu valemis osakeste reaalne arv lahuses - i p= iCM RT (van`t Hoff 1887) pV = inRT CM - lahustunud aine molaarne konts., mol/dm3 n - lahustunud aine moolide arv, mol V - lahuse ruumala, dm3 248
40a, lesed 40a, lesed Allikas: Eesti Avatud Ühiskonna Instituut. Tallinna Politseiprefektuuri töötajate küsitlus 2002. Üle-eestiline med. töötajate küsitlus 2003. [http://www.enut.ee/lisa/Helve%20Kase%20ettekanne(2).doc]. 27. Märts 200 a. Allpool esitatud joonise andmetel Eesti asub kindlalt riikide esinelikus vägivaldsete kuritegude suhte osas naiste arvusse, kuid taolistesse näitajatesse tuleb suhtuda ettevaatusega, sest suur osa sellistest kuritegudest lihtsalt ei jõua politseiregistrisse: 37 Joonisel 2 kajastab vägistamiste arv eri riikides 100 000 naise kohta aastas. 40 36 35 USA 30
Moolosad Tähistame segu gaasikomponentide kilomoolsed osad järgnevalt: n1, n2 ..... nn ja ns on segu kilomoolide arv Loomulikult on segukilomoolide arv võrdne segu komponentide kilomoolide arvuga: n1 + n2 + nn = ns Siinjuures ns all mõtleme mingisuguse ühese gaasi moolide arvu , mille molaarmass on võrdne segu keskmise molaarmassiga s. Jagades võrrandi kõiki liikmeid ns-ga saame: n1 / ns + n2 / ns + ... + nn / ns = 1 Gaasi moolide arvu suhet segu moolide arvusse nimetatakse moolosaks. Gaasisegu komponentide masse saab väljendada järgnevalt: m1 = 1 n1 ; m2 = 2 n2 ..... mn = nnn , kus 1, 2....... n on segu komponentide kilomooli mass (molaarmass). Analoogia põhjal võib gaasisegu massi ms esitada kui segu keskmise molaarmassi ja segu kilomoolide arvu korrutist: ms = ksk ns , kus ms gaasisegu mass ksk gaasisegu keskmine molaarmass Kuna komponentide taandatud mahtudel on samad temperatuurid ja rõhud, siis ka
annaabi.ee 
