MAGNEESIUM (0)

5 VÄGA HEA

Eliisabet Merete Leppoja
MAGNEESIUM
Magneesiumi tähis on Mg ning paikneb perioodilisustabelis IIA rühmas ja 3. perioodis. Selle aatomnumber on 12 ning aatommass 24,31. Magneesiumi nimi pärineb kreeka keelsest sõnast magnesia, mis tähendab metalli.
Avastamine
Magneesiumi avastas šotlane Joseph Black aastal 1755. Ta võrdles lubjakivi muundumist põletatud lubjaks ja siis edasi kustutatud lubjaks ning jälle tagasi lubjakiviks magneesiumi ühendite vastavate reaktsioonidega, selle käigus avastas ta element magneesiumi. Aastal 1808 eraldas esimest korda inglise keemik Sir Humphry Davy elektrolüüsi teel magneesiumi ühenditest. Hiljem avastas prantsuse keemik Antoine A. Bussy kuidas magneesiumi eraldada suurtes kogustes .
Leiduvus
Magneesiumi ei leidu looduses puhtalt, ainult ühenditena. Magneesium on vahevöös levikult kolmas element, moodustades sellest umbes 20%. Seda leidub ka maakoores, 2,0 mooliprotsenti, maailmameres (1 m3 sisaldab 1300g/t magneesiumiioone), soolajärvedes (kuni 30% magneesiumkloriidi), vihmavees, organismides ning mineraalides ja kivimites . Magneesium kuulub ligikaudu 200 mineraali koostisesse. Magneesium on mitme kivimit moodustava mineraali põhikoostisosa. Magneesiumi sisaldavad ka puu- ja köögiviljad (eriti aprikoosid, virsikud , tomatid ja kapsas ). Seda leidub ka teraviljasaadustes, piimas ja lihas.
Magneesium organismis
Taimedele on magneesium makrotoitaine, aktiveerides paljusid energia- ja ainevahetusprotsesse ning aitab hoida ribosoomide stabiilsust. 70% inimeses leiduvas magneesiumist on luudes . Seda on ka meie lihastes ja veres. Seda on vaja soolade koostises luukoe tekkes , südamelihaste tööks ja vereringe reguleerimiseks, 300-ks ensümaatilises reaktsioonis, jne. Magneesiumipuudulikust avaldub lihasnõrkuse ja krampidena. Keskmiselt vajavad mehed päevas 350 mg ja naised 280 mg magneesiumi.
Kasutamine
Magneesiumi kasutatakse sulamitena, pulbrina ja magneesiumanoodina. Enamasti konstruktsioonide jaoks. Sulameid kasutatakse raketi-, lennuki- ja autotööstuses ning masinatööstuse harudes. Pulbrilist magneesiumi kasutatakse valgustus- ja signaalrakettides ning süütepommides. Magneesiumanoode kasutatakse kuumaveeboilerites, laevade, naftaplatvormide, nafta - ja gaasjuhtmete teraskonstruktsioonides.
Füüsikalised omadused
Magneesiumi tihedus normaaltingimustel on 1,738 g/cm3. Sulamistemperatuur on 648,8 ˚C ja keemistemperatuur 1107 ˚C. Magneesium on hõbevalge ja läikiv metall.
Keemilised omadused
Reageerib vaid veeauruga
Mg + H2O  MgO + H2↑
Reageerib väga aktiivselt hapetega
Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + H2O
Reageerib hapnikuga pikkamööda
2Mg + O2  2MgO
Reageerimine soolaga
Mg + Cu(NO3)2  Mg(NO3)2 + Cu
Kasutatud kirjandus
http://science.yourdictionary.com/articles/who-discovered-magnesium.html
http://et.wikipedia.org/wiki/Humphry_Davy
http://et.wikipedia.org/wiki/Joseph_Black
http://en.wikipedia.org/wiki/Antoine_Bussy
http://et.wikipedia.org/wiki/Magneesiu m
http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/102magnesium.html
http://www.toitumine.ee/magneesium/
http://doctorjaan5.wordpress.com/2010/02/02/magneesium-puudub-tihti/
http://www.vianaturale.ee/magneesiu m

.DOC Laadi alla originaalfail 2 lk · .doc · 18 allalaadimist

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 2 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2013-04-11 Kuupäev, millal dokument üles laeti

18 laadimist Kokku alla laetud

0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

dragonfly Õppematerjali autor

Kokkuvõte metallist magneesium (Mg)

magneesium keemia kokkuvõte metall faktid valemid keemilised omadused füüsikalised omadused reaktsioonid

Kasutatud allikad

Sarnased õppematerjalid

doc

Keemiline ühend - Magneesium

Magneesiumi tööstuslik tootmine algas 1857 Prantsusmaal Henri Étienne Sainte-Claire'i ja H. Caroni menetlusel. Deville'i- Caroni protsessi käigus taandatakse veevaba magneesiumkloriidi ning kaltsiumfluoriidi segu naatriumiga. Inglismaal alustas firma Johnson Matthey 1860. aasta paiku magneesiumi tootmist sarnasel menetlusel. Aga kahjuks need varajased katsed magneesiumi tööstuslikult toota ei tasunud end majanduslikult ära. Magneesiumi olemus Magneesium on keemiline element mille järjekorranumber on 12. Ta tähis on Mg ja tema suhteline aatommass on 24,305. Magneesiumi asukoht perioodilisustabelis on kolmandas perioodis IIA rühmas. Ta on s- element ning asub teise rühma peaalarühmas. Omadustelt on magneesium metall. Mõnikord arvatakse ta leelismuldmetallide hulka. Sellel juhul on ta nende seas berülliumi järel teine element. Metallide elektrokeemilises pingereas on magneesium aga vesinikust eespool.

Kategoriseerimata

doc

Magneesium

Tema elektronkonfiguratsioon on [Ne]3s2. Magneesiumi ioonilMg2+ on sama elektronkonfiguratsioon nagu neoonil, sest kaks 3s-elektroni on ioonil puudu. Tal on kolm stabiilset isotoopi massiarvudega 24, 25 ja 26 (magneesium-24, magneesium- 25 jamagneesium-26). Saadud on ka tehisisotoope.[1] Suhteline aatommass on 24,305. Magneesium on s-element ning asub teise rühma peaalarühmas. Omadustelt on magneesium metall. Mõnikord arvatakse ta leelismuldmetallide hulka; sel juhul on ta nende seas berülliumi järel teine element. Metallide elektrokeemilises pingereas on magneesium vesinikust eespool[1]. Temastandardpotentsiaal on –2,372 V. LEVIK Isotoobid jagunevad järgmiselt: magneesium-24 78,6%, magneesium-25 10,11% ja magneesium-26 11,29%.[1] Magneesium on litofiilne element, mis kontsentreerub Maa vahevöösse ja maakoorde.

Keemia

docx

Magneesium

Esitamiskuupäev:................ Üliõpilase allkiri:................. Õppejõu allkiri: .................. Tallinn 2017 SISUKORD..........................................................................................................................................2 SISSEJUHATUS..................................................................................................................................3 1. MAGNEESIUM...............................................................................................................................4 1. Magneesiumi asend perioodilisustabelis......................................................................................5 2. Magneesiumi aatomi ehitus..........................................................................................................6 2. LEIDUMINE LOODUSES................................................................................

Keemia

pdf

Rakenduskeemia kordamisküsimused

 Koduelektroonika korpused  Elektrijuhtmed  Ülipuhast alumiiniumi (99,980% – 99,999%) kasutatakse elektroonikas  Alumiiniumipuru kasutatakse värvides metalliläike saavutamiseks ning pürotehnikas  Muusikainstrumendid ja mikrofonide detailid  Pulbermetallurgias 19. Magneesium ja magneesiumisulamid (omadused, kasutamine, võrdlus). MAGNEESIUM Füüsikalised omadused  tihedus: 1,74 g/cm3  sulamistemperatuur: 650 °C  hõbevalget värvi, läikiv  väga hea korrosioonikindlus  hästi lõiketöödeldav ja keevitatav  pole nii plastne kui alumiinium  paramagnetiline

Rakenduskeemia

Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri

Kõik kommentaarid

.DOC Laadi alla originaalfail 2 lk