Tasuta
Faili alla laadimine on tasuta
~ 5 lehte
Lehekülgede arv dokumendis
2019-05-07
Kuupäev, millal dokument üles laeti
96 laadimist
Kokku alla laetud
0 arvamust
Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
lmm99
Õppematerjali autor
TTÜ Keemia ja biotehnoloogia instituut Keemia osakond YKI0022 Labori töövõtted Töö pealkiri: Laboratoorne töö nr. Spektrofotomeetria: raua määramine kriidis 14 Õpperühm: Töö teostaja: Protokoll Protokoll Õppejõud: Töö teostatud: esitatud: arvestatud: Kaie Laane 01.12.2022 08.12.2022 Töö ülesanne Värviliste ühendite kontsentratsioonide määramise üks enimlevinud meetodeid on spektrofotomeetria. Töö ülesandeks on määrata raua kontsentratsioon kriidis. Selleks valmistada raua standardlahused, mõõta nende neeldumisspektrid, valida mõõtmiseks sobivaim lainepikkus ning mõõta nende optilised tihedused
Töö ülesanne ja eesmärk Happe lahuse valmistamine ja kontsentratsiooni määramine tiitrimisega. Sissejuhatus Lahuste kontsentratsiooni määramise üht meetodit nimetatakse mahtanalüüsiks. Meetod seisneb mingi lahustunud ainega täielikult reageeriva aine lahuse mahu ehk ruumala mõõtmises. Viimast, teadaoleva kontsentratsiooniga lahust, nimetatakse mõõtelahuseks. Mõõtelahuse kontsentratsiooni põhiliseks väljendusviisiks on molaarsus, mis antakse täpsusega viis tüvekohta. Ajalooliselt on kasutusel ka normaalsus. Teades mõõtelahuse mahtu ja kontsentratsiooni, uuritava lahuse mahtu ning toimuva reaktsiooni võrrandit, on võimalik välja arvutada uuritavas lahuses olnud lahustunud aine kogust ja lahuse kontsentratsiooni. Tiitrimine on protseduur, kus reaktsiooniks kulunud ühe aine täpse kontsentratsiooniga lahuse koguse järgi leitakse teise aine lahuse kontsentratsioon. Büretti kasutades mõõdetakse täpselt tiitrimiseks kulunud ühe lahuse maht, teist lahust d
Stöhhiomeetriline punkt hetk, mil kogu soolhape on ära reageerinud ja indikaator muudab juba ühest liiaga lisatud NaOH tilgast tekkinud aluselises lahuses värvust, määratakse ühe tilga täpsusega. Tiitrimisel pipeteeritakse koonilisse kolbi täpne kogus soolhapet, lisatakse indikaator ning kolbi ringikujuliste liigutustega pidevalt segades, lisatakse büretist tilkhaaval NaOH lahust kuni värvuse muutuseni. Eksperimentaalne töö 1 NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus (segu A) Töö ülesanne ja eesmärk Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust. Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid Naatriumkloriid segus liivaga. Kaalud, kuiv keeduklaas, klaaspulk, lehter, kooniline kolb, mõõtesilinder (250 cm3), areomeeter, filterpaber. Töö käik Kaaluda kuiva keeduklaasi 5..
T eoreetiline: =0,616 36 , 0∗0,1 Arvutada katse suhteline viga. |saadud C M −teoreetiline C M | |0, 565−0,61 6| E s= ∗100 %= ∗100 %=8,28 % HCl HCl teoreetiline C M HCl 0,616 Kokkuvõte või järeldused Vastavalt töö eesmärgile leiti HCl lahuse 5x lahjenduse kontsentratsioon, mille keskmiseks oli 0,565. Teoreetiline kontsentratsioon arvutuste kohaselt oli 0,616. Järelikult on saadud tulemus arvestuslik, sest viga jääb alla 10%, täpsemalt 8,28%. Küsimuste vastused ning ülesanded 1. Mida nimetatakse mõõtelahuseks ja milleks seda kasutatakse? Millise täpsusega antakse mõõtelahuse kontsentratsioon? Mõõtelahuseks nimetatakse viimast, teadaoleva kontsentratsiooniga lahust. 2. Mis on tiitrimine?
Üliõpilase nimi:_________________________ Õpperühm:____________________________ Kuupäev:____________________________ LABORATOORNE TÖÖ 3 Elektrolüütide lahused, pH mõõtmine, hüdrolüüs Töövahendid Koonilised kolvid (250 mL), mõõtkolvid (100 mL), bürett, pipett (10 mL), keeduklaas (50 mL), pH-meeter, katseklaaside komplekt, klaaspulk Reaktiivid 0,05...0,1M HCl kontroll-lahus, täpse kontsentratsiooniga NaOH standardlahus, ligikaudu 0,01M NH3 ⋅ H2O lahus, 2M soolhappe, etaanhappe ja ammoniaakhüdraadi lahused, küllastatud KCl lahus, SbCl3 lahus, konts. sool- või lämmastikhape Indikaatorid: Universaalindikaatorpaber – pH hinnanguks võtta lahust klaaspulgaga ning kanda seda indikaatorpaberile. Võrrelda tekkivat värvust värviskaalaga pakendil. Fenoolftaleiin (ff) – pöördeala (värvuse muutumise pH
maine( g) 1,71 g naine = = =0,047 mol M(HCl)=1+35,5=36,5 g/mol g 36,5 g /mol M aine( ) mol V(lahus)=100ml=0,1dm3 Suhteline viga |0,4780−0,47| ∆= ∗100 =1,7 0,47 Kokkuvõte ja järeldused Laboratoorne töö näitas, kuidas valmistada lahuseid kontsentreeritud happe lahusest, kuidas lahjendada lahuseid ja kuidas määrata kontsentratsiooni tiitrimisega. Erinevus tegelikust molaarsusest võib tulla arvutustel tehtud ümardamistest või mõõtmiste ebatäpsusest.
Töö ülesanne pH mõõtmine, hüdrolüüs,elektrolüütide lahused Töövahendid Koonilised kolvid (250 ml), mõõtkolvid (100 ml), bürett, pipett (10 ml), keeduklaas (50 ml), pH-meeter, katseklaaside komplekt, klaaspulk. Kasutatud ained Reaktiivid- 0,05...0,1M HCl kontroll-lahus, täpse kontsentratsiooniga NaOH standardlahus, ligikaudu 0,01M NH3H2O lahus, 2M soolhappe, etaanhappe (äädikhappe) ja ammoniaagi vesilahused, küllastatud KCl lahus, SbCl3 lahus, kontsentreeritud sool- või lämmastikhape. Indikaatorid- universaalindikaatorpaber, fenoolftaleiin (ff), metüülpunane (mp). Tahked soolad Al2(SO4)3, NaCl, Na2CO3, Na2SO3 NH4Cl, CH3COONa, CH3COONH4 ning tsingigraanulid. 1. Tugevate ja nõrkade elektrolüütide keemiline aktiivsus. Ühte katseklaasi valada 2-3 ml 2M soolhapet, teise samapalju 2M etaanhapet. Kumbagi katseklaasi viia ühesugused tsingitükid. Mõlemad katseklaasid asetada kuuma vette. Energilisemalt mõjub tsingile HCl, sest on tugev hape, etaanhape on nõrk ha
Suhteline viga: = * 100 = 18,1% Kokkuvõte või järeldused Katse käigus peaks valmistada 2,2% HCl lahus. Hiljem tuli kontrollida missugune lahus tegelikult tuli välja. Arvutasin, milline molaarsus on 2,2% lahusel ja missugune oli valmistatud lahuse molaarsus ja need erinesid 18,1% võrra. See võib tekkida sellepärast, et katse käigus on peaaegi kõik mõõtmised tehtud silma järgi. Seda kõige rohkem tiitrimise osas. Eksperimentaalne töö nr. 1 NaCl sisalduse määramine liiva ja soola segus Töö eesmärk: Lahuste valmistamine tahketest ainetest, kontsentratsiooni määramine tiheduse kaudu, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust. Kasutatavad ained: Naatriumkloriidi ja liiva segu. Töövahendid: Kaalud, keeduklaas, klaaspulk, lehter, kooniline kolb, mõõtesilinder (250 cm3), areomeeter, filterpaber. Töö käik: Kaaluda kuiva keeduklaasi 5..
annaabi.ee 
Sisene Facebook'ga
Sisene Google'ga
Sisene LinkedIn'ga
Kõik kommentaarid