Fluor (0)

FLUOR
10.klass
 Tähis - F - Fluorine
 Mittemetall, halogeen
  VIIA rühma element
  Järjenumber on 9
  Aatommass : 18,9984
 +9|2)7)
OMADUSI

Toatemperatuuril kahvatukollane, õhust raskem väga 
mürgine  gaas .

Sulamistemperatuur on -219,6 oC ja 
keemistemperatuur  -188,1 oC

Fluori  tihedus keemistemperatuuril on 1,516 g/cm3

Nimetus tuleneb ladinakeelsest sõnast  fluere  - 
“voolama”.

Aktiivseim mittemetall, kõige elektronegatiivsem 
element.

Reageerib paljude  lihtainete  ja ühenditega väga 
energiliselt, sageli plahvatusega.

Kokkupuutel vaba fluoriga süttivad ka vesi, asbest, 
tellis  ja paljud metallid.

Kõik keemilised elemendid (v.a He ja Ne) moodustavad 
püsivaid fluoriide.

On alati teiste elementide suhtes oksüdeerija.

Vesi reageerib fluoriga energiliselt, põlemissaadusena 
tekib erandlikult hapnik, mis muidu on lähteaineks: 
     2F2 + 2H2O  4HF + O2

Reageerimisel metallidega oleneb reageerimine 
konkreetsetest tingimustest ja fluori olekust.

Suhteliselt vastupidavad F toimele on väärisgaasid, N2, 
O2,  teemant , klaasjas süsinik, CO, CO2 
FLUORI AVASTAMINE

Ühendite koostises tunti juba 18. sajandil.

Mitmed  keemikud  said tervisekahjustusi või surid 
fluoriga tehtud katsete tagajärjel.

Lihtainena eraldas esimesena fluori H. Moissan KHF  ja 
2
HF segu elektrolüüsil  1886 . aastal.
LEIDMINE

Looduses leidub Fluori ainult ühendeina

Üks levinumaid halogeene maakoores (13. kohal)

Tähtsamad  mineraalid   fluoriit  CaF  krüoliit Na AlF  ja 
2,
3
6
fluorapatiit Ca (PO )F
5
4

Praktikas eraldatakse vaba fluor tavaliselt sulatise 
KH F  elektrolüüsil keskmistel temperatuuridel.
2
3
ÜHENDID

HF on kõige enam toodetav fluoriühend, mida  
saadakse: CaF2 +  H2SO4   CaSO4  + 2HF ja KHF2  
KF + HF

Mõned  fluoriidid  lahustuvad HF-s piiramatult

NaF on värvitu, mürgine gaas, väga stabiilne 
kristallaine, palju kasutusalasid, nt Al-tööstuses, 
metallide keevitamisel, ehituses, hambapastades.

Teatud fluoriühendid on tuntud superhapetena

Halogeenfluoriidid on tavatemperatuuril sööbiva 
toimega ning äärmiselt reaktsioonivõimelised.

Hapnikuühenditest on rohkem tuntud värvitu, mürgine 
gaas OF2,  oranž mürgine gaas O2F2. 

Oksohalogeenfluoriididest on olulisim FClO3.

Anorgaanilistest ühenditest  on tähtsad freoonid, 
fluorosüsinikühendid, mida kasutatakse palju 
erinevates tööstuse ja tehnika harudes, kuid need on 
kahjulikud osoonikihile. 

Orgaanilistest fluoropolümeeridest on olulisemad 
kuumuskindlad ja vastupidavad fluorikautšukid ja 
fluorokiudained, eriti teflonid.
KASUTUSALAD

Esimene tähtsaim F  rakendus  möödunud sajandil oli 
seotud tuumaenergia evitamisega tuumareaktoris. 

Tänapäeval toodetakse selle abil Al ja veel mitmeid 
metalle .

F tekitas läbimurde väärisgaaside keemias.

F ja H reaktsioonil tõuseb temperatuur kuni  4500  oC! 
Seetõttu kasutatakse F väga kõrgete temperatuuride 
saamiseks ning raketikütustes.

Kasutatakse tihti meditsiinis ravimite valmistamisel. 
Fluoreeritud süsivesinikud töötavad vereasendajatena.
BIOTOIME

Fluor on mitmekesise toimespektriga  bioelement . 

Selgroogsetel on enamik organismisisesest fluorist 
skeleti ja hammaste koostises. Inimorganismis sisaldub 
2,6 g F.

Täiskasvanu ööpäevane F vajadus on 0,3 – 0,5 mg. 
Fluori puudus põhjustab kaariese, kuid selle ülehulk 
fluoroosi teket. 

F2 ärritab nahka, eriti silmade ja nina limaskesti, tekitab 
kopsuturset, dermatiite.

Paljud lahustuvad F-ühendid on  mürgised , osad on 
mürgised, kuid mõned tõhusad  ravimid . 
TÄNAN  TÄHELEPANU 
EEST

Document Outline

• Slide 1
• Slide 2
• OMADUSI
• Slide 4
• FLUORI AVASTAMINE
• LEIDMINE
• ÜHENDID
• Slide 8
• KASUTUSALAD
• Slide 10
• BIOTOIME
• TÄNAN TÄHELEPANU EEST