Keemia Eksami konspekt 8 klass. (5)

Põhikool - Keemia - Keemia

5 VÄGA HEA

Lõik failist

Keemia 8. Klasside eksami konspekt

A) Puhtad ained, b) ainete segud, c) ainete füüsilised omadused.

Koosneb ainult ühe aine osakestest .

Koosneb mitme aine osakestest.

Tahke, vedel ja gaasiline.

Keemialaboris kasutatavad anumad, 2b. ohutusnõuded.

Katseklaas- katsete tegemiseks.

Keeduklaas - lahuste valmistamine ja keetmine.

Kolb - lahuste valmistamine, hoidmine.

Mõõtesilinder- vedeliku koguse mõõtmine.

Pipett - aine transportimine

Tilgapipett- sama mis eelmine ainult et tilkades.

Lehter- abi ümbervalamises.

Portselankauss- tugevaks kuumutamiseks.

Portselantiigel - lahtisel leegil kuumutamiseks.

Tiiglitangid- tiigli hoidmiseks

Uhmer- aine peenestamiseks.
2b.

Jälgi tööjuhendit ja õpetajat.

Ära sea ennast ja teisi ohtu.

Ole ettevaatlik tulega.

Hoia töökoht puhas.

Kasuta võimalikult väikeseid aine koguseid.

Tundmatuid aineid nuusuta eemalt, ära joo ega maitse.

Keemiliste reaktsioonide tunnused.

Värvuse muutumine.

Valgusefekt.

Soojenemine või jahtumine .

Lõhna muutus.

Gaasi eraldumine.

Sademe teke.

Ainete eraldamine segudest.

Setitamine - Nõrutamine

Filtreerimine

Destilleerimine

Magneti abil eraldamine

Jaotuslehtriga eraldamine

A) Aatomi ehitus, B) osakesed aatomis

Aatomi tuum ja elektronkiht.

Tuumas- prootonid ja neutronid , tuuma ümber elektronid.

Keemiliste elementide sümbolid.
Vesinik - H
Heelium - He
Liitium- Li
Berüllium- Be
Boor- B
Süsinik- C
Lämmastik- N
Hapnik- O
Fluor- F
Neoon - Ne
Naatrium- Na
Magneesium - Mg
Alumiinium - Al
Räni- Si
Fosfor - P
Väävel- S
Kloor - Cl
Argoon - Ar
Kaalium - K
Kaltsium- Ca
Raud- Fe
Vask- Cu
Tina- Sn
Tsink- Zn
Seleen - Se
Hõbe- Ag
Jood - I
Kuld - Au
Elavhõbe- Hg
Uraan - U

Tuntuimate elementide kirjeldus (O, H, C, N)

O- hapnik, mis on lõhnatu, värvitu, vajalik loomadele hingamiseks, põlemiseks.

H- Vesinik. Väga kerge aine, tuleohtlik, eritu kontrollimatu kõrgetel temperatuuridel, lõhnatu, värvusetu. Kõige enamlevinud materjal universumis.

C- Süsinik. Samuti lõhnatu ja värvusetu. Vajalik taimedel fotosünteesiks.

N- Lämmastik. Leidub 70% õhus, väga levinud, samuti lõhnatu ja värvusetu.
Enamjaolt gaasilises olekus.

Molekulid, nende teke, näited.

Molekulid on kahest või enamast aatomist koosnevad aine osad.
Puhas aine koosneb ainult ühesuguste aatomitega molekulidest.

Tekivad aatomite ühinemisel.

NaCl, O2, O3,HNO3.

Aatommassi arvutamine ja molekulmassi arvutamine tabeli abil.
M=I (C6H12O6) = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 72 + 12 + 96 = 180
C: 72 x 100 : 180 = 40% C´d on 40%

Ioonid , nende teke ja näited.

Laenguga aatomid

Nt: Cl-2, Al1.

Tekivad siis, kui 1 aatom annab teisele oma väliskihi elektrone või võtab nii, et kokku oleks väliskihil 8.

Liht ja liitained .
Näited:

Ca2- lihtaine .

KMnO3- Liitaine .

Lae alla, et näha rohkem ▪ ▪ ▪

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 5 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2009-05-27 Kuupäev, millal dokument üles laeti

197 laadimist Kokku alla laetud

5 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

wilson14c Õppematerjali autor

Lühikonspekt, kirjeldab kõik lühidalt ära. (Ainete segud jms, anumad, tunnused, eraldamine segudest, Aatom, Tuntuimad elemendid, Molekulid, Aatommass, Ioonid, Liht, Liitained, Reaktsioonivõrrandid, Hapnikuühendid e. Oksiidid, o.- a määramine, happed ja Alused, Leelised, leelismuldmetallid, Soolad ja vähe ka metallidest.

keemia 8 klass konspekt eksam

Sarnased õppematerjalid

doc

Põhikooli keemia lõpueksamiks

......................................................................................2 II TÄHTSAD AINED................................................................................................................2 METALLID................................................................................................................................ 5 SULAMID.................................................................................................................................. 6 8. klassi KEEMIA EKSAMI TEEMAD....................................................................................6 Ülesandeid harjutamiseks............................................................................................................8 Reaktsioonivõrrandite koostamine. ............................................................................................9 Aatomi ehituse seos perioodilisussüsteemiga........................................................................... 10

Keemia

doc

Kokkuvõte 8 kl keemiast.

Millega tegeleb keemia Keemia teadus, mis uurib aineid ja ainetega toimuvaid muundumisi. Puhas aine koosneb ühte liiki aineosakestest (molekulid, aatomid või ioonid). Kindel koostis ja kindlad omadused. Nt, keedusool(NaCl), suhkur( C12 H 22 O11 ), kuld(Au), vask(Cu). Ainete segu koosneb mitme aine osakestest. Kindel koostis puudub. Omadused sõltuvad koostisest. nt, õhk, looduslik vesi, muld, pronks. Ainete füüsikalised omadused: Värvus, lõhn, maitse iseloomulikud omadused, mille järgi saab aineid kergesti eristada. Agregaatolek aine võib tavatingimustel olaa tahke(kindel kuju), vedel(voolav, võtab anuma kuju) või gaasiline(levib kogu ruumi ulatuses). Tihedus näitab, kui suur on kindla ruumalaga ainekoguse mass Tähis (roo). Valem =m/V. Mõõtühikud: kg/m 3 ; g/cm 3 ; kg/dm 3 . Tugevus aine vastupidavus painutamisele, venitamisele või survele. Kõvadus aine vastupidavus kriimustamisele või lõikamisele. Sulamis- ja keemistemperatuur puhas aine

Üldkeemia

doc

Metallid

Aatom keemilise elemendi väikseim osake, molekuli koostisosa, koosneb tuumast ja elektronidest Aatomi elektronkate aatomituuma umber tiirlevate elektronide kogum, mis koosneb elektronkihtidest Aatommass aatomi mass aatommassiühikutes Aatomi tuum aatomi keskosake, moodustab põhiosa aatomi massist, koosneb prootonitest ja neutronitest Ainete segu mitme aine segu, mis koosneb erinevate ainete osakestest Alus e. hüdroksiid on aine, mis annab lahusesse hüdroksiidioone (OH-), metalli katioonide+ ühend hüdroksiidiooniga - Aluseline keskkond ülekaalus on hüdrosiidioonid (OH-), pH>7 Aluseline oksiid metallioksiid, hapniku ühend metalliga Anioon negatiivse laenguga ioon Elementide rühm Mendelejevi perioodilisuse tabelis kohakuti üksteise all asuvate elementide rida, rühma elementidel väliskihis rühma numbrile vastav arv elektrone Elementide periood Mendelejevi perioodilisuse tabelis kõrvuti asuvate elemantide rida, perioodi elementidel p

Keemia

pdf

Keemia põhiteadmised

olema lahustumatu c) sool + hape peab tekkima reageerinud happest nõrgem hape või sade d) metall + sool sool peab olema lahustuv ja metall aktiivsem kui soola koostises olev metall (pingerida) e) metall + hape metall peab olema pingereas vesinikust vasakul f) aluseline oksiid + vesi ainult IA ja IIA rühma (alates kaltsiumist) metallide oksiidid g) happeline oksiid + vesi ei reageeri SiO2 KEEMIA PÕHIMÕISTED Aatom elemendi väikseim osake, millel säilivad selle elemendi keemilised omadused. Aatomi elektronkate aatomi tuuma ümbritsev elektronide kogum. Koosneb elektronkihtidest. Aatommass aatomi mass. Avaldatakse aatommassi ühikutes. Aatomituum aatomi keskel olev positiivse laenguga üliväike osake. Koosneb prootonitest ja neutronitest. Aatomi tuumalaeng aatomituuma elementaarlaengute arv, mis on võrdne prootonite arvuga tuumas.

Keemia

pdf

Keemia põhiteadmised

Keemia

pdf

Kokkuvõte keemiast

rekursiooni- ja keerukusteooria

doc

Keemia materjali lühikonspekt

1 KEEMIA 1.Keemia uurib aineid nende rohkuses ja mitmekesisuses ning ainetega toimuvaid muundumisi. 2.Puhtad ained koosnevad ainult ühet ainest, sisaldades seejuures vähesel määral teisi aineid lisanditena. Nt destilleeritud vesi, suhkur. Segud saadakse mitme erineva aine mehaanilisel segamisel. Segud koosnevad erinevatest aineosakestest. 3.Füüsikalised omadused on omadused, mis ei mõjuta aine täitumist keemilises reaktsioonis. Füüsikalisi omadusi saab jagada kaheks:

Keemia

rtf

Konspekt

V = n *22,4 = 0,6 mol * 22,4 = 13,44 dm3 H2 Mitu g tsinkkloriidi tekib 73 g 10%-lise vesinikkloriidhappe lahuse reageerimisel tsingiga? Kuna tsingiga reageerib HCl, mitte lahuses olev vesi, siis tuleb kõigepealt leida lahuses oleva HCl mass: 73 g - 100% x g - 10% x = = 7,3 g HCl n == = 0,2 mol HCl 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2 mol 1 mol x = = 0,1 mol ZnCl2 m = n *M = 0,1 mol * 136 = 13,6 g ZnCl2 8 Valik mõisteid. (mida eespool pole toodud) Keemia teadus ainetest ja nende muundumistest. Keemia uurib ainete koostist, ehitust, omadusi, saamist, kasutamist. Keemiline reaktsioon protsess, mille käigus ühtedest ainetest (lähteainetest) tekivad teised ained (saadused). Keemilise reaktsiooni tunnused võivad olla värvuse muutus, soojuse ja valguse eraldumine, lõhna muutus, gaasi eraldumine, sademe (lahustumatu aine) teke. Puhas aine koosneb ainult ühe aine osakestest, tal on kindel koostis ja kindlad omadused.

Keemia

Rohkem sarnaseid