Teemant: värvuseta; väga kõva; sulamistemperatuur3500C; ei juhi elektrit; juhib hästi soojust. Ehitus: teemantis on kõik süsinikuaatomid üksteisest võrdsel kaugusel. Süsinikuaatomid paiknevad tetraeedriliselt. Miks teemat elektrit ei juhi: sest puuduvad vabad elektronid (kõik süsiniku aatomid on seotud 4 ühekordse kovalentse sidemega) Kasutamine:kõvadust nõudvate töövahendite valmistamiseks; lihvimiseks; ehete valmistamiseks. Grafiit: hallikasmust; läbipaistmatu; katsudes tundub rasvane; väga pehme; sulamistemperatuur 3700C; juhib elektrivoolu; juhib soojust teemantist halvemini.
Mõjutab tekstuuri Märkimisväärne efekt toidu kvaliteedi säilitamisele Lahusti 1) Lahus a. Tõelised lahused a.i. Ioonsed lahused a.ii. Molekulaarsed lahused 2) Kolloidlahus 3) Suspensioon Struktuur Aatomite vahel on kovalentsed sidemed Sidemed on polaarsed (40% ioniseeritud) H ->nõrk + ja O nõrk -> vesiniksidemed (nõrk side, mida esineb suurel hulgal ja tänu millele on vesi vedelik) Iga vee molekul on tetraeedriliselt kooskõlas teise vee molekuliga vesiniksidemete abil Sidemete vaheline nurk vee puhul on 105 ja jää puhul 109 -> moodustub 3D võrk Külmutamisel vee tihedus väheneb -> maht suureneb u. 9% Vee ebaharilik omadus: tihedus vedelas olekus 0C juures on suurem kui tihedus tahkes olekus Stabiilne Jää-I moodustub 0C ja 1 atm juures. 1) Struktureeritud süsteem Vee moleulid on polaarsed -> omavahel vesiniksidemetega seotud 2) Dünaamiline süsteem
telgi; *molekuli kuju määrab ära aatomituumade asukoht, mitte elektronpaaride oma. *Kaks elektroni paigutuvad lineaarselt. *Kolm elektronpaari paigutuvad kolmnurgakujuliselt ühele tasandile. Nelja aatomi korral on molekul trigonaalne (kolmnurkne) tasandiline. Kui aatomeid on kolm ja ükselektronpaaridest on vaba elektronpaar, on molekul nurkjas. *Neli elektronpaari paigutuvad tetraeedriliselt. Vastavalt vabade elektronpaaride arvule võib molekul olla kas nurkjas, kolmnurkne püramidaalne või tetraeedriline. *voos või kuus elektronpaari paigutuvad vastavalt trigonaalse bipüramiidi ja oktaeedri kujuliselt. Teades kuju võib teha ennustusi selle dipoolmomendi kohta. Valentssidemete teooria keemiline side moodustub aatomite lähenemisel ja orbitaalide kattumisel. Kattumise tulemusena tekivad uued (teistsugu kuju ja energiaga) orbitaalid, mis
Teemant Värvitu, isolaator, kõva ( Mohsi skaala 10) teemantpuurid, lihvituna briljandid süsiniku aatomid on kristallvõres tetraeedriliselt , asuvad üksteisest võrdsel kaugusel AATOMVÕREGA Grafiit Must, hea elektrijuht, pehme Saab tõmmata paberile joont, pliiatsisüdamikes süsiniku aatomid on seotud tasapinnaliselt, side tasapindade vahel on nõrk AATOMVÕREGA
pindpinevus, soojuspaisumine, dielektriline läbitavus, lahustamisvõime. Suht suur polaarsus ja vee molekulide vahelised vesiniksidemed -> vee keemis- ja külmumistemp kõrgemad kui teistel sarnastel ainetel. · Hea solvent soolade, halb lipiidide jaoks <- vee polaarsuse tõttu · Tihedus suurim 4 C juures · Jääkristallides on iga vee molekul vesiniksidemete abil seotud tetraeedriliselt nelja naabermolekuliga ja moodustab koheva ruumilise struktuuri. · Jää tihedus 0,92 g/cm3 · Kui vees tekib jää, siis ujub see veepinnale, soojemad alumised kihid jäävad vedelasse olekusse Veebilanss · vee juurdetuleku ja veekao (veekulu) vahekord mingis ajavahemikus (tund, ööpäev, aasta) · vaadeldava objekti (taime, järve, valgla, kontinendi, kogu hüdrosfääri) veeringe dünaamikat iseloomustav näitaja.
tekkivad orbitaalid asuvad tasapinnas, valentsnurk on 120 o sellised on nt. III alarühma elemendid (boor BH3 - s, C orgaanilistes ühendites, kui ta seostub kaksiksidemetega ) skeem · sp3 - hübridisatsioon 1 s orbitaal + 3 p orbitaali = 4 hübriidset sp3 - orbitaali asetsevad ruumis tetraeedriliselt, valentsnurk on 109 o nt. CH4 Kõik hübridiseerunud orbitaalid ei pruugigi moodustada sidet. Heaks näiteks on H2O, kus kaks hübriidset orbitaali moodustavad sideme, aga ühel orbitaalil on vaba elektronpaar... 9. Kovalentse sideme ja molekuli polaarsus, iooniline side kui kovalentse sideme piirjuht. Kui side tekib kahe ühesugust elektronegatiivsust omava aatomi vahel, on nende ühine elektronpilv jaotunud mõlema aatomi vahel võrdselt - täpselt kahe tuuma vahel
paigutunud elektronipaaride telgi; *molekuli kuju määrab ära aatomituumade asukoht, mitte elektronpaaride oma. *Kaks elektroni paigutuvad lineaarselt. *Kolm elektronpaari paigutuvad kolmnurgakujuliselt ühele tasandile. Nelja aatomi korral on molekul trigonaalne (kolmnurkne) tasandiline. Kui aatomeid on kolm ja ükselektronpaaridest on vaba elektronpaar, on molekul nurkjas. *Neli elektronpaari paigutuvad tetraeedriliselt. Vastavalt vabade elektronpaaride arvule võib molekul olla kas nurkjas, kolmnurkne püramidaalne või tetraeedriline. *voos või kuus elektronpaari paigutuvad vastavalt trigonaalse bipüramiidi ja oktaeedri kujuliselt. Teades kuju võib teha ennustusi selle dipoolmomendi kohta. 50. Valentssidemete teooria keemiline side moodustub aatomite lähenemisel ja orbitaalide kattumisel. Kattumise tulemusena tekivad uued (teistsugu kuju ja
paigutunud elektronipaaride telgi; *molekuli kuju määrab ära aatomituumade asukoht, mitte elektronpaaride oma. *Kaks elektroni paigutuvad lineaarselt. *Kolm elektronpaari paigutuvad kolmnurgakujuliselt ühele tasandile. Nelja aatomi korral on molekul trigonaalne (kolmnurkne) tasandiline. Kui aatomeid on kolm ja ükselektronpaaridest on vaba elektronpaar, on molekul nurkjas. *Neli elektronpaari paigutuvad tetraeedriliselt. Vastavalt vabade elektronpaaride arvule võib molekul olla kas nurkjas, kolmnurkne püramidaalne või tetraeedriline. *voos või kuus elektronpaari paigutuvad vastavalt trigonaalse bipüramiidi ja oktaeedri kujuliselt. Teades kuju võib teha ennustusi selle dipoolmomendi kohta. 50. Valentssidemete teooria – keemiline side moodustub aatomite lähenemisel ja orbitaalide kattumisel. Kattumise tulemusena tekivad uued (teistsugu kuju ja
Kogub fakte ja sütematiseerib need. 2.Defineerige Heisenberg'i määramatuse printsiip? Ühel ajal ei ole võmalik määrata elektroni asukohta ja liikumismomenti. 3.Kirjelda ioonilise sideme teket NaCl-s? Na annab ära oma välise 3s1 elektroni ja see paiguldub Cl aatomi orbitaalile ja tekib Na+Cl ioonide paar. Moodustunud paari välimine elektronkiht on täielikult täidetud ja seega kõrge stabiilsusega. 4.Mis on teemandi tugevuse aluseks? Süsiniku aatomid on tetraeedriliselt paigutatud üksteisest võrdsetel kaguustel ja sidemed on tugevad. 5.Millised variatsoonid kristallstruktuuris on võimalikud ortorombilises süsteemis? Lihtne, -ruumtsentreeritud-, pindtsentreeritud- ja alustsentreeritud ortorombilised elementaarrakud. 6.Millisele aatomijärjestuslele vastab PTK kristallstruktuur? 7.Defineerige omaduste anistroopia. Anistroopiaks nim. Aine omaduste sõltuvust kristtallograafilisest suunast. See on seotud
Kogub fakte ja süstematiseerib need. 2.Defineerige Heisenberg'i määramatuse printsiip? ühel ajal ei ole võimalik määrata elektroni asukohta ja liikumismomenti. 3.Kirjelda ioonilise sideme teket NaCI-s? Naatrium annab ära oma välimise 3s1 elektroni ja see paiguldub Cl aatomi orbttaalile ja tekib Na+CI- ioonide paar.Moodustunud paari valimine elektronkiht on täielikult täidetud ja seega kõrge stabiilsusega. 4.Mis on teemandi tugevuse aluseks?Süsiniku aatomid on tetraeedriliselt paigutatud üksteisest võrdsetel kaugustel ja sidemed on tugevad. 5.Millised variatsioonid kristallstruktuuris on võimalikud ortorombilises süstemis? Lihtne,- ruumtsentreeritud-pindsentreeritud- ja alustsentreeritud ortorombilised elementaarrakud. 6.Millisele aatomjärjestusele vastab PTK kristallstruktuur?Võimaluseks kolmanda kihi moodustamiseks on aatomid paigutada kiht B a tühimikesse.Tekib uue paigutusega kiht, mis ei ole samane esimestega ja mida tähistame C
Liigid: ▪ sp-hübridisatsioon – üks s- ja üks p-orbitaal liituvad kaheks hübriidseks -orbitaaliks. Paigutus lineaarne, valentsnurgaga . Näiteks II rühma elemendid, . ▪ sp2-hübridisatsioon – üks s- ja kaks p-orbitaali liituvad kolmeks hübriidseks -orbitaaliks. Paigutuvad ühes tasapinnas, valentsnurk . Näiteks III rühma elemendid, . ▪ sp3-hübridisatsioon – üks s- ja kolm p-orbitaali liituvad neljaks hübriidseks -orbitaaliks. Paigutuvad tetraeedriliselt, valentsnurk. Kovalentse sideme polaarsus ja iooniline side ▪ Kui side tekib kahe ühesuguse elektronegatiivsusega aatomi vahel, on nende ühine elektronpilv jaotunud mõlema aatomi vahel võrdselt. Sellist sidet nimetatakse mittepolaarseks. ▪ Kui sidet moodustavate aatomite elektronegatiivsused erinevad, on ühine elektronpilv tõmmatud elektronegatiivsema aatomi poole. Viimane saab osalaengu ning vähem elektronegatiivne aatom osalaengu . Tegu on polaarse sidemega.
Jääval (CH4) metaani molekulis paiknevad 4 g/mol). N: H2O 18 g/mol. rõhul on gaasi antud massi ruumala võrdeline gaasi absoluutse vesinikuaatomi tetraeedriliselt. Ekvivalentmass (EM) aine mass, mis keemilises reaktsioonis temperatuuriga P1n=const. Kui konstantsed moolide arv ja Ergastatud süsiniku aatomis 1s2 2s 2px 2py 2pz on välis kihil 1 s vastab 1,008-le massiühikule või 8-le massiühikule hapnikule
loetakse alati kahetsentriliseks ning selle moodustavad ainult vastasmärgiliste spinnidega aatomid. Meetodi orbitaali liituvad neljaks hübriidseks s p3 - põhiideed: Elektronpaarid aatomi sfäärina vaadeldavas orbitaaliks. Paigutuvad tetraeedriliselt, valentsnurk väliskihis tõukuvad omavahel ning püüavad paigutuda nõnda, et see tõukumine oleks 109,5° . Näiteks C H4 . minimaalne (maksimaalsele kaugusele teineteisest). Kovalentse sideme polaarsus ja iooniline side
On teada, et ja gaasi mok-d omandavad ruumala. Reaalgaaside käitumise moodustada mitmeid lihtaineid. N: C võib esineda mitmes (CH4) metaani mok-s paikn-d 4 kõrvalekalded ideaalgaaside omast suurenevad madalatel temp-l ja kristallvormis (grafiit, teemant, garbüüt). See on allotroopia. vesinikuaatomi tetraeedriliselt. kõigetel rõhkudel, kui kaugused mok-de vahel on väiksemad. Aatomite mõõtmed ja mass on v väikesed. N: H>1,674*10-26kg. Ergastatud C aatomis 1s2 2s 2px 2py 2pz on välis Reaalgaaside puhul kasut piiratud rakendusega olekul võrrandeid,
Üleminekul ühelt teisele toimub omaduste muutus (üleminek võib olla pöörduv või mittepöörduv) 1. Süsiniku allotroobid: teemant, grafiit, fullereenid. Teemant Kõva, hea soojusjuht, ei juhi elektrit, optiliselt läbipaistev (N ja UV), kõrge murdumisnäitaja Kõrge sulamistemperatuur 4100 C Looduslikud saadakse grafiidist aeglaselt kõrgel rõhul ja temperatuuril Süsiniku aatomid paiknevad tetraeedriliselt Grafiit C püsiv allotroop normaaltingimustel Must, läikiv, hea elektrijuht, pehme, libe Sulab temperatuuril 3700 C Kihtidevahelised sidemed on nõrgad (van der Waals) Neljas valentselektron pole suhteliselt seotud - põhjustab elektrijuhtivuse Kasutatakse määrdeainena, elektroodidena jm Keemiliselt aktiivsem kui teemant Fullereenid Kümned, sajad või tuhanded C aatomid ühinenud palli või torusarnasteks molekulideks. Kõige
· Kui me kombineerime kaks orbitaali (s ja p), siis peame seda tegema viisil, et saaksime ka kaks sp-hübriidorbitaali, mis erinevad vaid kordajate a ja/või b märkide poolest, ning mis seetõttu on teineteise peegelpildid: · Kolme orbitaali (üks s ja kaks p) kombineerimisel saame kolm sp2hübriidorbitaali: sp2- hübriidid paiknevad ühel tasandil, üksteise suhtes 120° nurga all. · Nelja orbitaali (üks s ja kolm p) kombineerimisel saame neli sp3-hübriidorbitaali, mis paiknevad tetraeedriliselt; orbitaalide telgede vaheline nurk 109,5°. · Laiendatud oktettidega molekulides kasutatakse keerukamaid hübridisatsiooni-skeeme, kaasates ka d-orbitaaale. Näiteks viie elektronipaari asendit kirjeldav trigonaalne bipüramiid vastab sp3d-hübridisatsioonile, kuue elektronipaariga oktaeedriline konfiguratsioon aga sp3d2 või d2sp3-le. NB! Hübridisatsionn on vaid matemaatiline mudel, hõlbustamakss eksperimentaalsett
2.35c). Lihtsustatud kujul esitatakse seda sidet ringina benseeni rõngas (joonis 2.35d). 3.3.4. Kovalentne side grafiidis ja fullegeenides (joonis 2.36). Süsinik võib esineda mitme allotroopse teisendina. Süsiniku allotroopsed teisendid on teemant, grafiit, karbüün ja fullereenid. Allotroopiat esilekutsuvaks põhjuseks on antud juhul kristallstruktuuride erinevus. Teemanti kristallvõres on süsiniku aatomid paigutatud tetraeedriliselt üksteisest võrdsetel kaugustel (joonis 2.37a). Grafiidis ((joonis 2.37b) on süsiniku aatomid seotud tasapinnaliselt ja side üksikute tasapindade vahel on nõrk. Karbüünis (joonis 2.37) on süsiniku aatomid seotud lineaarselt ahelasse: ... - CC - CC .... Fullereenide struktuuris asuvad süsiniku aatomid kera pinnal. Joonisel 2.36d on toodud fullereeni C 60 ehitus. Seda võib võrrelda jalgpalliga, mille lappideks 20 kuusnurkset ja 12
Iga ioon on oktaeedriliselt koordineeritud kuue vastasiooniga. Vastav struktuur omab 6,6- koordinatsiooni, mille tähistuses esimene number näitab katiooni, teine aga aniooni koordinatsioonide arvu. Sarnane struktuur on ka teistel leelismetallide halogeniididel peale CsHal, milles tseesiumi iooni mõõtmed lähenevad aniooni omadele. Vastav struktuur on kuubiline, kus tseesiumi ioon asub kuubi tsentris. Fluoriidi CaF2 tüüpi struktuur. Fluori ioonid asuvad tetraeedriliselt. Kristalli stöhhiomeetria sinised ioonid (Ca2+) = 8×1/8+6×1/2=4, rohelised ioonid (F-) = 8×1=8, seega ioonide suhe on Ca4F8 = 2:1. Kristallivõret, kus kristallivõre sõlmpunktides võivad olla nii katioonid (fluoriidis) kui anioonid, nimetatakse antifluoriidiks (nt leelismetallide oksiidid nagu Na2O). Sfaleriidi (tsinkläike) ZnS struktuur. Sfaleriidi(fcc) struktuuris Zn ioonid hõivavad neli kaheksast tetraeedrilistest positsioonidest. Ioonide stöhhiomeetria on Zn4S4
; palju meetodeid) ülikõrgel rõhul (kuni 1010 Pa) ja kõrgel to-l (1200-2000ºC) Puhtaim lood. süsiniku vorm, kuid mitte täiesti homogeenne, kuni 0,25% lisandeid (eriti värviline: kollane, pruun, lillakas, rohekas, läbipaistmatu) Ei reageeri hapete ega leelistega (oksüdeerijate puudumisel) Ei sula, kuumutamisel - O2 juuresolekul (ca 870ºC) ( CO2 (põleb) - O2 puudumisel (1200-1600ºC) → grafiit - C aatomid paigutunud tetraeedriliselt, asuvad üksteisest võrdsel kaugusel - polümeer süsiniku aatomitest Suurim teemant Cullinan (3106 ct, 621g) leiti 1905.a. Lõuna Aafrikas ‘Premier’ kaevanduses (kokku saadi sellest 105 briljanti, neist suurim Cullinan I, 530,2 ct) GRAFIIT Kihiline heksagonaalne struktuur (Kr. graph( - Vastavalt sp2-hübridisatsioonile ühinevad kirjutan C aatomid makromolekulideks – kuueaatomiliste
annaabi.ee 
