Soolad (0)

Soolad on liitained mis koosnevad metalliioonides ja happejääk ioonidest.(NaCl)
Saamine  1) Hape + metall
Zn+2HCl -> ZnCl2+H2
2)Hape+aluseline oksiid
Cu(II)O+H2SO4 -> Cu(II)SO4+H2O
3)Hape + alus
Cu(OH) 2+H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O
4)Hape + sool
CaCO3+2HCl -> CaCl2+H2CO3CO2; H2O
5)Alus+happeline oksiid
Ca(OH) 2+CO2 -> CaCO3+H2O
6)Alus+sool
CuSO4+ NaOH -> Na2SO4+Cu(OH) 2
7)Sool+metall
CuSO4+Fe -> FeSO4+Cu
8)Sool+sool
CuSO4+ BaCl2 -> CuCl+BaSO4
9)Alusel.oksiid+happel.oksiid
CaO+CO2 -> CaCO3
10)Metall + mittemetall
Na+Cl -> NaCl
Liigitus: 1)Lihtsoolad: NaCl; Na2SO4
2) Vesiniksoolad : NaHCO3; NaH2PO4
3)Hüdroksiidsoolad: CaOHCl
4)Kaksiksoolad: KAl(SO4) 2*12H2O
Keemilised omadused:
 1)Reageerivad endast tugevama happega
CaCO3+2HCl -> CaCl2+H2CO3CO2; H2O
2)Vees lahustuvad soolad reageerivad leelistega
CuSO4+NaOH -> Na2SO4+Cu(OH) 2
3) Vees lahustuvad soolad reageerivad metallidega aktiivsusrea alusel(iga aktiivsem tõrjub soolast vähem aktiivse)(va Li;K;Ba;Ca;Na kuna reag H2O)
CuSO4+Fe -> FeSO4+Cu
4) Vees lahustuvad soolad reageerivad omavahel
CuSO4+BaCl2 -> CuCl+BaSO4
Elektrolüüsiks nimetatakse lahuse või sulami keemilise koostise muutumist elektrivoolu toimel. Elektrolüüs on redoksreaktsioon .
Sulatatud soolade elektrolüüs:
Anoodil anioon oksüdeerub:
2Cl- - 2e-  Cl2
Katoodil katioon redutseerub:
Na+ + e-  Na |*2 Katood (-) Anood (+)
2Na+ + 2Cl-  Cl2 + 2Na
Vesilahuste elektrolüüs:
NaCl vesilahuses toimub katoodil mitte Na+ ioonide,
vaid vee redutseerumine
2H2O + 2e-
-> H2 + 2OH
anood: 2Cl- - 2e-
-> Cl2
katood: 2H2O + 2e-
-> H2 + 2OH-
2Cl- + 2H2O
-> Cl2 + H2 + 2OH
Ehk molekulaarsel kujul:
2NaCl + 2H2O
-> Cl2 + H2 + 2NaOH