Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like

KONSPEKT keemias (0)

1 Hindamata
Punktid
 
Säutsu twitteris
Atmosfääri tähtsus KAITSEKIHT soojusbilanss,kliima, eluvormid ,CO2 – fotosüntees,O2 hingamine /oksüdatsioon,N2 - lämmastiku allikas .VEERINGE SAASTAMINE muutused atmosfääri koostises,saasteainete levik õhu kaudu Õhukeemia eripära Päikesekiirgus h
fotokeemilised reaktsioonid_ Reaktsioonide mehhanismid ahelreaktsioonid Kõige tähtsam radikaal OH .Molekulid Aatomid + hergastatud osakesed,radikaalid, ioonid . Saasteained õhus=1)Looduslikud allikad2) Antropogeensed allikad.. Gaasilised saasteained= Aerosoolid õhusaerosool - pihussüsteem; pihuskeskkonnaks on õhk pihustatud faasiks vedeliku tilgad või tahked osakesed(1 nm…0,1 mm). Aerosoolides leiduvate elementide ja ühendite erinev päritolu: kivimitest ja pinnasest , vulkaanidest; mereveest ; kütuste ja jäätmete põlemisprotsessidest, tööstusest, ehitusest. Sudu 1)redutseeriv sudu ehk Londoni sudu= Tahm ,niiskus,SO2…Suits+udu=sudu 2) Fotokeemiline ehk oksüdeeriv sudu ehk Los Angeles ´i sudu=UV,NOx,O3, Süsivesinikud tekkivad PAN-Ühendid (peroksüatsetüülnitraat) H3COO+ NO2+M  CH3C (O)OONO2 + M. Osoon
_ Stratosfääris osoonikiht (25-50 km)_ Troposfääris saasteaine !_ Osooni teke
O2+ hv ->O + O ,O + O2+ M ->O3+ MNeelab tugevalt UV kiirgust (220-330 nm)O3+ hv -> O2 + O Osoonikihi hõrenemineOsooni lagunemine O3+ h__O2 + O Lagunemine saasteainete toimel !Klorofluorosüsinikud, klorofluorosüsivesinikud (CFCl3,
CHF2Cl;); bromofluorosüsinikud (CFBr3 ) jt sarnasedCFCl3 + hv-> Cl•+ CF•Cl2,Cl•+ O3->ClO•+ O2,ClO•+ O ->Cl•+ O2;NO, NO2; O, HOOsoonikihi hõrenemine kahjulik UV kiirgus jõuab maapinnale. Kasvuhoone efekt Kliima tagamiseks vajaliku soojushulga talletamine Maal Q (kliimanorm) = QMaale−QMaalt tähtsamad gaasid: H2O, CO2 (N2O, CH 4) Soojusbilansi tasakaalustamatus (kasvuhooneefekti tugevnemine)
QJÄÄK> _Q kliimanorm. Kliima globaalne muutumine Kasvuhoonegaasid :CO2;CH4;N2O fluorosüsivesinikud jt.HFC, PFC, SF6
absorbeerivad maapinnalt peegeldunud infrapunast kiirgust (mis peaks väljuma atmosfäärist) - kasvuhooneefekti tugevnemine kliima globaalne muutumine globaalne soojenemine.
Happevihma põhjustajad:millised saasteained?,nende allikad?.SO2 atmosfääris,NOx atmosfääris õhus toimuvad ahelreaktsioonidNO2 + O NO + O2; NO + O3 NO2 + O2
NO2+ O NO3; NO2 + O3 NO3 + O2 SO2 ja NO2 õhus ja vees õhus:SO2CO2NO2 KH (CO2) K (H2SO4) ; K ( HNO3 ) K (H2CO3)SO2 ja NO2 mõju vihmavee pH-le suurem! Vee leelisus iseloomustab vee võimet siduda H+ -ioone ehk hapet neutraliseerivate osakeste hulka vees määratakse :vesinikioonide moolide arv, mida on võimeline neutraliseerima 1 liitri vee leelisus. Vee leelisust põhjustavad: tavaliselt looduslikus vees:1)OH- 2) HCO3 - 3)CO3 2-väiksema tähtsusega: H2PO4 -, HPO4 2- , HS. Loodusliku
vee leelisus OH- + H+ H2O; HCO3- + H+ H2CO3; CO32 - + H+ HCO3-;
L = [OH-] + [HCO3-] + 2[CO3 2-].Happevihma toime pinnasele katiooni vahetusmahtuvus (meq/ 100g )mittetundlikud pinnased > 15,4; vähetundlikud pinnased 6,2 … 15,4; tundlikud pinnased Metallid ja nende ühendid
1) Looduslikult leiduvad, peamiselt ühenditena2) Elusorganismidele vajalikud elemendid3) Erinevas vormis, erinevate ühenditena erinevad omadused 4)käitumine keskkonnas ja toime. Ca-Mis ühenditena, mis vormis keskkonnas ? Kaltsiumi sisaldavad mineraalid :lubjakivi, kips, dolomiit…
erinevad kaltsiumi soolad CaCl2, CaF2, CaSO4, CaCO3(erinev lahustuvus !)
_ Ca2+ ioonid vees (hüdratiseeritud !)_ Ca 2+ ioonid kompleksühendite koosseisus_ Ca-orgaanilised ühendid. Raskemetallid_ Toksilised metallid (Hg, Pb, Cd, …)nende
kontsentratsioonid keskkonnas ?_ Probleemid keskkonnas tänu inimtegevusele
_ Ei lagune keskkonnas!! Lahustumine ja sadenemine Tähtsad määramaks metallide käitumist ja transporti keskkonnas_ Lahustumine: määrab ainete sisaldused looduslikes vetes _ Sademe tekkimine: metallide sidumine ja keskkonnas liikumatuks muutmine; oluline vee või reovee puhastamisel. Sademe tekkimine või lahustumine -sade tekkib kui ioonide kontsentratsioonide korrutis ületab lahustuvuskorrutise kui küllastunud lahusele lisada sademega ühist iooni sisaldava aine lahust, nihkub tasakaal sademe tekke suunas. Vee karedus Ca2+, Mg2+üldkaredus mööduv karedus (e. karbonaatne karedus) Ca(HCO3)2 CaCO3 (t) + CO2 (v) + H2O püsiv (jääv) karedus CaSO4, MgSO4 ja teised soolad. KompleksühendidKeemiline side võib tekkida ka ühe aatomi elektronpaari ja
teise aatomi vaba orbitaali kattumisel doonor -aktseptor ehk koordinatiivne side Kompleksühendid (-ioonid) - iooni või molekuli moodustavate osakeste
80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Vasakule Paremale
KONSPEKT keemias #1 KONSPEKT keemias #2 KONSPEKT keemias #3 KONSPEKT keemias #4 KONSPEKT keemias #5 KONSPEKT keemias #6 KONSPEKT keemias #7
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 7 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2013-02-09 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 26 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor vikiskunn Õppematerjali autor

Lisainfo

Mõisted


Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri


Sarnased materjalid

29
rtf
Konspekt
14
doc
Keemia konspekt eksami jaoks
25
docx
Konspekt eksamiks
30
docx
Biokeemia konspekt eksamiks
304
doc
ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
15
pdf
Keskkonnakeemia
15
doc
Konspekt
12
docx
Keskkonnakeemia



Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun