Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like

Keemia alused protokoll nr 3 (10)

5 HEA
Punktid

Esitatud küsimused

  • Mida võib tähele panna ?
  • Kummas suunas nihkub tasakaal ?
  • Kummas suunas nihkub tasakaal ?
  • Kuidas muutub lahuse värvus ?
 
Säutsu twitteris
LABORATOORNE TÖÖ 3
Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus
Sissejuhatus:
Keemilised protsessid võib jagada pöörduvateks ja pöördumatuteks. Pöördumatud protsessid kulgevad ühes suunas praktiliselt lõpuni. Selliste protsesside näiteks on mitmed reaktsioonid, mille käigus üks reaktsiooni-saadustest ( gaas või sade) eraldub süsteemist 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
Vastupidises suunas see reaktsioon ei kulge. Paljud reaktsioonid on aga pöörduvad, nad kulgevad nii ühes kui teises suunas ja reaktsiooni lõpuks moodustuvas ainete segus ( tasakaalusegus ) on nii lähteaineid kui saadusi. Sõltuvalt tingimustest (temperatuur, rõhk) nende vahekord tasakaalusegus varieerub. Pöörduvaid reaktsioone märgistatakse sageli kahe vastassuunalise noolega
Tasakaaluoleku matemaatiliseks kirjeldamiseks kasutatakse tasakaalukonstanti (Kc), kusjuures molaarseid kontsentratsioone tasakaaluolekus tähistatakse sageli nurksulgudega. Peetagu meeles, et ikka on saaduste kontsentratsioonid (vastavates astmetes) murrujoone peal ja lähteained all.
[A]...[D] – ainete A...D kontsentratsioonid tasakaaluolekus mol/dm3
a, b, c, ja d – koefitsiendid reaktsioonivõrrandist.
Tasakaalukonstant sõltub temperatuurist, kuid ei sõltu reageerivate ainete kontsentratsioonist.
Tasakaalukonstanti (Kc), mis on avaldatud molaarsete kontsentratsioonide kaudu, kasutatakse sageli reaktsioonide korral, kus kõik ained on vesilahustes või vedelikud. Gaasiliste ainete osavõtul kulgevate reaktsioonide korral avaldatakse tasakaalukonstant tavaliselt osarõhkude kaudu (tähis Kp)
pA...pD – gaasiliste ainete A...D osarõhud atm.
Mida suurem on Kc või Kp, seda enam on tasakaalusegus saadusi, st reaktsiooni tasakaal on nihutatud paremale
80% sisust ei kuvatud. Kogu dokumendi sisu näed kui laed faili alla
Keemia alused protokoll nr 3 #1 Keemia alused protokoll nr 3 #2 Keemia alused protokoll nr 3 #3 Keemia alused protokoll nr 3 #4
Punktid 50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.
Leheküljed ~ 4 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2012-10-29 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 154 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 10 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor gretuu Õppematerjali autor

Lisainfo

Keemia aluste kolmanda laboritunni protokoll. Pealkirjaks keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus. Kontrollitud õppejõu poolt.
keemia alused , protokoll , protokoll 3 , keemiline tasakaal , reaktsioonikiirus , laboratoorne töö , ainete kontsentratsiooni muutuse mõju tasakaalule , reaktsioonikiiruse sõltuvus , lähteainete kontsentratsioon

Kommentaarid (10)

Marisggg profiilipilt
Marisggg: Kõik vajalik kaasa arvatud tabelid olemas
20:03 21-11-2013
Mariliis0 profiilipilt
Mariliis0: väga kasulik materjali oli :)
15:51 07-11-2012
VLiisa profiilipilt
VLiisa: Oli kasulik, sain abi küll ;)
21:56 26-11-2012


Sarnased materjalid

12
docx
Keemia alused protokoll 3
9
docx
Keemia alused III - protokoll
5
docx
Keemia alused-põhjalik protokoll 3
14
docx
Keemia alused Protokoll 2
4
docx
Keemia aluste praktikum nr 3
7
docx
Keemia alused Protokoll 1
5
docx
Keemia alused-protokoll 2
6
docx
Keemia alused II protokoll





Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun