Keemilised reaktsioonid (mõisted) (2)

1.Keemilise reaktsiooni kiirus ja seda mõjutavad tegurid

Keemilise reaktsiooni mõiste – ainete muundumine teisteks aineteks (ühtedest ainetest tekivad teised ained).
Keemilise reaktsiooni kiiruse mõiste – osakeste vaheliste põrgete arv kindal ajahetkel kindlas ruumalaühikus.
Keemilise reaktsiooni kiirust mõõdetakse kas lähteainete kontsentratsiooni vähenemisel või saaduste kontsentratsiooni suurenemisel kindlas ajaühikus ja kindlas ruumalaühikus.
Aine kontsentratsioon – väljendab aine hulka ruumalaühikus (tähis c ja põhiühik mol/dm3).

1.1 Reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid

Reageerivate ainete iseloom – vaata metallide aktiivsusrida (vaskul aktiivsemad, paremal vähemaktiivsed), tugevad ja nõrgad happed .
Reageerivate ainete kontsentratsioon – läheteainete kontsentratsiooni suurendamisel reaktsiooni kiirus kasvab.
Gaasi rõhk – gaasiliste ainete osavõtul kulgevate reaktsioonide kiirus rõhu tõstmisel kasvab.
Reageerivate ainete kokkupuutepinna suurus – reaktsiooni kiirus tahke lähteaine peenestamisel kasvab.
Segamine – segamisel segunevad reageerivad ained kiiremini ja ühtalsemalt, osakestevahelised põrked sagenevad ning reaktsioon kiireneb .
Temperatuur – temperatuuri tõstmisel reaktsiooni kiirus