Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse

Osmium (0)

1 Hindamata
Punktid

Lõik failist

Tartu Kristjan Jaak Petersoni gümnaasium 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Osmium  
Referaat 
 
 
Autor: Kirke Fischer 
11.b klass 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tartu  2018  
Sisukord: 
1. Osmiumi tutvustus 
2. Leidumine looduses 
3. Saamine, tootmine 
4. Füüsikalised ja keemilised omadused 
5. Ühendid 
6. Füsioloogiline toime 
7. Kokkuvõtte 
8. Kasutatud allikad 
 
 
 
1. Elemendi tutvustus 
 
Osmium (tähis Os) on keemiline element. Osmium asub perioodilisustabelis kuuendas perioodis, 
kaheksandas rühmas (ehk B rühmas). Osmium avastati 1803 .aastal Londonis ja tema 
avastajateks olid Smithson Tennant ja William Hyde Wollaston. Analüüsides plaattinamaagi 
töötlemist kuningveega. Nüüd teame, et see oli osmiumi ja iriidiumi sulam , mis ei reageeri 
kuningveega. Tennat lahutas sulami, eraldas sellest kaks metalli – osmiumi ja iriidiumi ning 
avastas üheaegselt kaks uut plaattinametalli. Oma nimetuse on saanud element 
osmiumtetraoksiidi terava haisva lõhna tõttu, mis meenutab nõrga kloori ja küüslaugu lõhna. 
Osmiumi nimi on tulnud kreekakeelsest sõnast osme, mis tähendab „lõhn, lõhnav“. Osmium on 
ainuke metall , millel on lõhn. 
 
 
          2. Leidumine looduses 
 
Looduses on osmium väga haruldane ja hajutatud element, mis on levimuselt maakoores 
79.kohal ja seda on seal 0,0001 %. Osmiumi leidub maakoores tähtsamates mineraalides 
(ehemetallide sulamites), nagu osmrutiin (Os-Ru sulam), osmiriidium (Os-Ir sulam) ja looduslik 
Au-Os sulam. 
 
             3. Saamine, tootmine 
 
Osmiumi tootmiseks kasutatakse vase- nikli -sulfiidseid maake ja vase-molübdeeni maaki, mis 
sisaldab plaatinat. Maakide töötlusjäägist pärinevat toormest eraldatakse osmiumi kuumutamisel 
õhus temperatuuril 800 – 900 °C. Aurufaasi läinud osmiumtetraoksiid absorbeeritakse NaOH  
lahusega. Puhas metall redutseeritakse vesinikuga. Osmium on ülikõvade ja kulumiskindlate 
sulamite koostismetall. Os-Ir-Ru-sulamist valmistatakse kvaliteet täitesulepeade sulgi, mis on 
kulumiskindlad ja peene kirjaga . Os-W-Mo-sulamist valmistatakse eriotstarbelisi dioode, 
Os-Pd-sulamist elektrikontakte täppis aparatuuris. Osmiumit kasutatakse samuti kellavedrudes, 
kompassinõeltes ja juveelitoodetes. 
 
 
           4. Füüsikalised ja keemilised omadused 
 
Füüsikalised omadused
 
Osmium on hõbevalge värvuse ja sinaka helgiga läikiv metall. Ta on kõige raskem metall Maa 
peal, tema tihedus on 22.65 Mg/m3 (pudelitäis osmiumi on raskem kui ämbritäis vett). Ta on 
kõva raskesti sulav ja nii rabe , et teda võib raud uhmris pulbriks peenestada. Ta on plaatinametall 
ja sellisena väärismetall. Os aatommass on 190,2 , sulamistemperatuur 3033 °C ning 
keemistemperatuur 5027 °C. Osmiumi eelisomadusteks on kulumiskindlus, seepärast kuulub ta 
kulumiskindlate sulamite koostisse. 
  
Keemilised omadused 
 Periood: 6 
Rühm: VIII B 
Aatomnumber : 76. 
Aatommass: 190,2. 
Prootonite arv: 76. 
Neutronite arv: 114. 
Elektronide arv elektronkattes: 76. 
Elektronskeem: +76|2)8)18)32)14)2). 
 
Reaktsiooni võrrand: Os + O2 = OsO​4 
 
 
           5. Ühendid 
 
 
Oksüdatsiooniastme ühendites harilikult IV, VI ja VIII. Oksiidid : osmiumtetraoksiid, 
osmiumdioksiid, osmiumtrioksiid ja osmiumoksiid. Tähtsaim oksiid on osmium(VIII) oksiid , mis 
tekib vastavatest lihtainetest. Reageerimisel orgaaniliste ühenditega redutseerub see 
osmiumdioksiidiks või isegi vabaks metalliks. Osmiumtetraoksiidi keemisel tekib aur, mis on 
eriti ohtlikud silmadele ja võivad põhjustada pimedaksjäämist. Osmiumtetraoksiidi lahustega  
värvitakse bioloogilisi preparaate.Osmiumsulfiidi saadakse vastavate lihtainete kuumutamisel 
(600 °C) vaakumis . See ei lahustu vees ega reageeri lahjendatud hapete ega leeliste lahustega. 
Kaaliumosmaat(VI) on violetse värvusega tahkis, mida saadakse osmiumtetraoksiidi 
redutseerimisel leelises keskkonnas.  
 
 
          6. Füsioloogiline toime 
 
Osmiumtetraoksiid on keemiliselt aktiivne ja mürgine, kahjustades kopse ja silmi, isegi selliste 
kontsentratsioonide puhul, mis on liiga väikesed lõhna tajumiseks. Osmiumtetraoksiidi aurud  
mõjuvad halvasti limaskestale ja on eriti ohtlikud silmadele, kuna nad võivad põhjustada 
pimedaksjäämist. 
 
 
            7. Kokkuvõtte 
 
Osmium on üks plaatina metallidest, mis teeb temast ka väärismetalli. Ta on kõige raskem metall 
ja ka ainuke metall ,mis lõhnab. Kuigi ta avastati rohkem kui 200 aastat tagasi pole talväga 
laialdast kasutusala. Looduses on Osmium haruldane. 
 
 
             8. Kasutatud allikad 
 
https://en.wikipedia.org/wiki/Osmium 
 
Raamat „Elementide keemia“ – 2003. Lk: 249 – 252. Autorid: Hergi Karik ja Kalle Truus  
 
http://www.miksike.ee/docs/referaadid2005/osmium_liina.htm 
 
http://et.wikipedia.org/wiki/Osmium 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Osmium #1 Osmium #2 Osmium #3 Osmium #4 Osmium #5
Punktid 10 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 10 punkti.
Leheküljed ~ 5 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2018-09-20 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 2 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor Kirkef Õppematerjali autor
Osmiumi avastamine, nime päritolu, omadused, leidumine looduses, kasutusala, ühendid ja füsioloogiline toime

Kasutatud allikad

Sarnased õppematerjalid

thumbnail
4
doc

Osmium

Kärstna Põhikool IX klass OSMIUM Koostas: Marek Ungerson Juhendaja: Õp. Märt Tomp Kärstna 2008 Osmium Avastamine ja saamine. 1803. aastal analüüsis briti keemik Charles Tennant pärast plaattinamaagi töötlemist kuningveega allesjäänud aineid. Nüüd teame, et see oli osmiumi ja iriidiumi sulam, mis ei reageeri kuningveega. Samuti käitus ka looduslik mineraal, mida nüüdisajal nimetatakse osmiriidiumiks. Tennat lahutas sulami, eraldas sellest kaks metalli ­ osmiumi ja iriidiumi ning avastas üheaegselt kaks uut plaattinametalli

Keemia
thumbnail
2
doc

Osmium

Osmium Avastamine Osmium avastati 1803. aastal Inglismaal, Londonis keemiku Smithson Tennanti poolt. Nimetuse päritolu Oma nimetuse on saanud element osmiumtetraoksiidi terava haisva lõhna tõttu, mis meenutab nõrga kloori ja küüslaugu lõhna. Osmiumi nimi on tulnud kreekakeelsest sõnast osme, mis tähendab ,,lõhn, lõhnav". Osmium on ainuke metall, millel on lõhn. Füüsikalised omadused Osmium on hõbevalge värvuse ja sinaka helgiga läikiv metall . Ta on kõige raskem metall Maa peal, tema tihedus on 22.65 Mg/m3 , mis on mõõtmistäpsuse piires võrdne iriidiumi omaga. Pudelitäis osmiumi on raskem kui ämbritäis vett . Ta on kõva rasksulav ja nii rabe, et teda võib rauduhmris pulbriks peenestada. Ta on plaatinametall ja sellisena väärismetall. Os

Keemia
thumbnail
4
rtf

Osmium

Riidaja Põhikool IX klass OSMIUM Koostaja: Sigrit Letlane Juhendaja: Õp. Märt Tomp Riidaja 2009 Mis see on? Osmium on plaatinametall. keemiliste elementide perioodilisus tabelis asub ta 76 kohal ning tema aatommass on 190,2. Osmium on sinaka helgiga hõbehall metall. Samuti on osmium suurima tihedusega, tema tihedus on 22,61. Tema sulamistemperatuur on 3030 C. Kompaktse tükina ei reageeri hapete ega leelistega, kuid pulbrilisena on keemiliselt aktiivsem. Osmiumi keemistemperatuur on 5027 C. Osksüdatsiooniaste ühendis on tavaliselt IV, VI või VIII. Looduses on osmium väga haruldane ja levimuselt maakoores on ta 79.kohal. Osmiumi oksiiditüüp on nõrkhappeline. Ajalugu ja kasutusalad Osmium avastati 1803

Keemia
thumbnail
11
doc

Metallid

värvidemängu ja vääriskivi tundus raamistuses suurem. Reklaam sisendas, et vaid profaanid peavad plaatinat hõbedasarnaseks, esteedi silm ei näe siin hõbeda vulgaarset helki. Ülejäänud kaks rasket plaatinametalli avastas Smithson Tennant 1804. a. Neist ühe metalli soolad olid sama värvikirevad kui vikerkaar (kreeka k. iris - vikerkaar), millest tuligi iriidiumi nimetus. Teise avastatud metalli sooladel on iseloomilik terav lõhn ( kreeka k. osme - lõhn), mistõttu metall sai nimeks osmium. Venemaa plaatinametallide epopöa algas 1813.a, mil Uraalis leiti plaatnamineraale, sealhulgas ka üldse kõige raskem senituntud looduslik mineraal - iriidiumplatiniid Ir4Pt (tihedus 22 800 kg/m³). 1825.a teatati ametlikult plaatinamaardla avastamisest ja 1829.a külastas seda saksa looduseuurija Alexander Humboldt. Uut metalli püüdis töödelda Aleksandr Arhipov, kes valmistas plaatinast sõrmuse ja teelusika, mis saadeti kingituseks tsaar Aleksander I-le

Füüsika
thumbnail
10
doc

Referaat plaatina

Viljandi Paalalinna Gümnaasium Referaat Plaatina Koostasid: Marianna Tampere ja Helen Linnas 9.a Juhendas: Ave Vitsut Viljandi 2006 1. Avastamine Eheplaatina oli inimkonnale tuntud juba kauges minevikus. MuinasEgiptuse XII dünastia ajast pärinevates kuldesemetes on kõrge plaatinasisaldus. Vanas Egiptuses ning Lõuna ja KeskAmeerika asukad töötlesid seda juba 100 aastat e.m.a. Vanas Roomas arvati plaatina olevat plii erim (Plumbum candidum). 1557. a nimetas itaalia poeet Julius Caesar Scaliger plaatinat hispaaniakeelse plata (= hõbe) järgi hõbedakeseks e. kassihõbedaks. Põhjalikult kirjeldas hispaanlasest maailmarändur don Antonio de Ulloa oma LõunaAmeerika reisil kogetud kullapesemist, mille käigus eraldati

Keemia
thumbnail
304
doc

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

1. ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED 1.1. Elementide jaotus IUPAC’i süsteemis Reeglid ja põhimõtted, kohaldatuna eesti keelele: Karik, H., jt. (koost.) Inglise-eesti-vene keemia sõnaraamat Tallinn: Eesti Entsüklopeediakirjastus, 1998, lk. 24-28 Rühmitamine alanivoode täitumise põhjal 2. ELEMENDID   Vesinik Lihtsaim, kergeim element Elektronvalem 1s1, 1 valentselektron, mille kergesti loovutab → H+-ioon (prooton, vesinik(1+)ioon) võib ka siduda elektroni → H- (hüdriidioon, esineb hüdriidides) Perioodilisusesüsteemis paigutatakse (tänapäeval) 1. rühma 2.1.1. Üldiseloomustus Gaasiline vesinik – sai esimesena Paracelsus XVI saj. – uuris põhjalikult H.Cavendish, 1776 – elementaarne loomus: A.Lavoisier, 1783 Elemendina: mõõduka aktiivsusega, o.-a. 1, 0, -1 3 isotoopi: 1 H – prootium (“taval.” vesinik) 2 H = D ?

Keemia



Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri



Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun