ei põle, vees täielikult lahustuv, anorgaaniline. Naatriumhüdroksiidi saadakse naatriumkloriidi vesilahust elektrolüüsides (katoodil eraldib vesinik, anoodil kloor, katoodiruumis tekib naatriumhüdroksiid). Keedusoolast seebikivi tootmisel on kõrvalproduktiks kloor. Naatriumhüdroksiid on keemiatööstuse põhitooteid. Teda kasutatakse nafta- (nafta ja õlide puhastamisel), tselluloosi- , klaasi- ja paberitööstuses, tehiskiudainete valmistamisel, seebikeetmisel, gaaside puhastamisel, keemialaborites jm. Jääkaine kloor leiab aga tänuväärse paiga PVC tootmisel. Leidumine: margariinid, kakaojahu, leivad (happesuse regulaatorid), seep, pinna- töötlemisained, E519, E520, E521, E522, E523, tehiskiudainetes jm. Ohutusnõuded: Nahale sattumisel omab söövitavat toimet.- Eemaldada saastunud riided, loputada nahka suure hulga veega. Konsulteerida arstiga. NaOH sattumisel silma: Viivitamatult loputa silmi rohke veega 15 minuti vältel, aegajalt tõstes üles alumist ja ülemist laugu
karedus ei kao. Vee kareduse kõrvaldamiseks kasutatakse mitmeid meetodeid. Esimene neis on vee destilleerimine.Destilleerimiseks ehk destillatsiooniks nimetatakse vedeliku aurustamist ja sellele järgnevat kondenseerimist vastuvõtjasse ehk vett keedetakse, tekkinud aurud kondenseeritakse jahutamisel teise anumasse.Kuna vee keetmisel tema soolad ei aurustu, siis destilleeritud vesi praktiliselt ei sisalda lahustunud soolasid. Destillerimist kasutatakse puhta vee saamiseks keemialaborites, apteekides kuid vähesel määral ka tööstuses (destillerimine kulutab palju energiat ning on seetõttu kallis) Teine võimalus vee kareduse kõrvaldamiseks on kasutata reaktiive, mis sadestavad vees sisalduvad kaltsium- ja magneesiumioonid vähelahustuvate ühenditena( karbonaatide fosfaatide või sulfaatidena).Tänapäeval on üks levinumaid vee pehmendamise meetodeid ioniitide kasutamine.
piimakombinaatides jahutusseadmed, külmhooned jne. Ammoniaak avaldab ärritavat mõju organismile, eriti silmadele ja limaskestadele. Kloori - Cl2 - kasutatakse vesinikkloriidhappe, mitmete orgaaniliste lahustite ja ujumisbasseinis tarvitatava bakterivastase aine valmistamiseks. Samuti bakterite hävitamiseks joogivee puhastamisel ja desinfitseerivates vahendites. Elavhõbe - Hg - väikestes kogustes leidub majapidamises (termomeetrid), keemialaborites. Raske hõbeläikega vedel metall. Aurud äärmiselt mürgised. Ennetamine: *Tarbekeemiatooted tuleb hoida eemal toiduainetest! *Kemikaale tuleb hoida omaette kapis või ruumis, kus nad pole lastele kättesaadavad! *Mürgiste ainete peitmine juhuslikesse kohtadesse võib põhjustada kurvalt lõppevaid eksitusi! *Mürgiste ainete hoidmiseks ei tohi kasutada selleks mitte ettenähtud pakendeid, näiteks toiduainete taarat jne! See on vajalik selleks, et ei tekiks eksimuse tõttu mürgitusi.
HBrO - broomhape Hape esineb vesilahuses ; seismisel või kuumutamisel laguneb. 4HBrO 2HO + 2Br + 5O HBrO on tugev oksüdeeruja ja tugev hape; saadakse Br oksüdeerimisel Cl -ga vesikeskonnas või Ba- bromaadi reageerimisel väävelhappega: 5Cl + Br + 6HO 10HCl + 2 HBrO Ba(BrO) + HSO 2HBrO + BaSO Leelismetallbromaatidest on levinumad K- ja Na-soolad, mida saadakse kas keemiliselt või elektrokeemiliselt, kasutatakse keemialaborites. sarnaselt kloraatidega on ka NaBrO tunduvalt paremini vees lahustuv kui KBrO. KBrO baasil toimub ebatavaline perioodiliste keemiliste reaktsioonide liik, nn. Belousovi-Zhabotinsky võnkereaktsioonid. Algselt KBrO, tseerium(IV)sulfaati ja maloonhapet sisaladavas lahuses toimub rida konkureerivaid reaktsioone, mis põhjustab perioodilise värvuste vaheldumise. Suurt teoreetilist ja esteetilist huvi pakkuv reaktsioonisüsteem on keerulise
vees suhteliselt vähe, kuid niipalju siiski, et teda saab lugeda leeliseks. · Tahkele kustutatud lubjale vee lisamisel tekib valge piimjas segu - lubjapiim. Lubjapiima filtrimisel omakoda lubjavesi. · Lagunevad kuumutamisel veeks ja oksiidiks. Naatriumhüdroksiid ja teised aktiivsemate leelismetallide hüdroksiidid aga ei lagune isegi kuumutamisel kuni sulamistemperatuurini. · Naatriumhüdroksiid on väga oluline tooraine keemiatööstuses ning oluline reaktiiv keemialaborites. Naatriumhüdroksiidi rahvapärane nimi on seebikivi. · Kaltsiumhüdroksiidi ehk kustutatud lupja kasutatakse ehitusmaterjalide valmistamisel. Tema segu liiva ja veega lubimört on heade omadustega sideaine, mida kasutatakse seinte krohvimisel ja müüride ladumisel. Soolad · Kristalsed ained, milles on valdav iooniline side. · Suhteliselt kõrge sulamistemperatuur · Plastilisus puudub, kristallid on küllaltki kõvad kuid haprad · Enamasti valged · Tugevad elektrolüüdid.
Prantsusmaa ja Jaapan. Broom organismis Lihtainena on broom inimesele väga mürgine ja sööbiv. Broomiaurud kahjustavad kõri, kopse, bronhe. Inimorganismis on broom suhteliselt ühtlaselt jaotunud, ent koevedelikes on selle tase veidi kõrgem kui rakkude sisemuses. Rohkem esineb broomi ka kilpnäärmes ja neerudes. Inimorganismis on broomi keskmiselt 260 mg. Kasutamine Kasutamine: Juuksehooldusvahendite, värvainete, putukamürkide, pisargaasi, ravimite valmistamiseks Keemialaborites Fotograafias Jood Avastamine: Joodi avastas pruunvetikate tuhast prantsuse keemik Bernard Courtois 1811. aastal. Uuele avastatud elemendile anti nimi paar aastat hiljem tema violetsete aurude jargi. Paiknemine: Jood on keemiliste elementide perioodilisussüsteemi VII A-rühma element, 5. perioodis, järjenumbriga 53 ja aatommassiga 126,90447. Sümbol: I Omadused Keemilised omadused: Nõrgem oksüdeerija kui fluor, kloor ja broom.
40. Millised on laserkiirguse põhiomadused, mis lahutavad teda tavavalgustite valgusest? Lk 81 Laserkiirguse põhiomadused: koherentsus, üliaktiivsus ja elektromagneetilisus. 41. Millised ohutusnõudeid tuleb laserseadmetega töötades tingimata silmas pidada? Lk 83 Tuleb kanda kaitseprille, tuleb vältida laserkiirte sattumist silma ja kehale. 42. Nimeta mõningaid laserite rakendusi. Lk 84-92 Laserite rakenusi: CD-mängijas, laserprinterites, meditsiinis, keemialaborites, maamõõdus, ööklubides, poodides laserkassaator, holograafilises kunstis.
Raud(III)sooladest nimetame raud(III)kloriidi (FeCl3) ja raud(III)sulfaati ( Fe2(SO4)3 ). Raud(III)kloriidi võib saada vastavate lihtainete otsesel reageerimisel ja raud(III)oksiidi või hüdroksiidi reageerimisel vesinikkloriidhappega : Fe2O3+6HCl= 2FeCL3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Kasutades vesinikkloriidhappe asemel väävelhapet, saadakse raud(III)sulfaat : 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Raud(III)kloriidi ja sulfaati kasutatakse reaktiividena keemialaborites. VIII rühma kõrvalalarühma metallid Erinevalt teistest perioodilisussüsteemi rühmadest ei ole VIII rühma kõrvalalarühmas elemendid mitte ükshaaval, vaid kolmekaupa, triaadides. Alarühm koosneb kolmest triaadist. *Rauatraadi kuuluvad raud , koobalt ja nikkel. Kaks järgmist triaadi sisaldavad plaatinametalle : 1) kergete plaatinametallide triaad ruteerium, roodium ja pallaadium , 2)raskete plaatinametallide triaad- osmium, iriidium ja plaatina. Rauasulamid
· sõltuvalt keskkonna pH-st · Tuntud ka kaksikmolübdaadid (kaks erinevat katiooni ühendis), perspektiivsed luminestsents- ja lasermaterjalid · Na2MoO4 - pigmentide ja glasuuride lähteaine · mikroväetis (Mo -vaestel muldadel) · metallide korrosiooniinhibiitor · PbMoO4 jt Pb -molübdaadid : pigmendid, akustil. materjalid · Teised molübdaadid (leelismuldmet., haruld. muldmetallid ): · laser- ja luminofoormaterjalid, senjettelektrikud jm · Keemialaborites - peam NH4+ - ja Na+ - molübdaadid 7. Elavhõbeda halogeneenide omadused · Värvitud või kollased (Hg2F2, Hg2I2) kristallil. ühendid; tuntud nii Hg(II)- kui Hg(I) halogeniidid · Monohalogeniidid Hg2Hal2 (Hal = Cl, Br, I) on vees ja org. lahustites vähelahustuvad, lahustes disproportsioneeruvad : · Hg22+ Hg2+ + Hg · (tasakaal paremale Cl-, Br- jm. kompleksimoodustavate ligandide juuresolekul) · Dihalogeniidid HgHal2 lahustuvad nii vees kui org
( Fe2(SO4)3 ). Raud(III)kloriidi võib saada vastavate lihtainete otsesel reageerimisel ja raud(III)oksiidi või hüdroksiidi reageerimisel vesinikkloriidhappega : Fe2O3+6HCl= 2FeCL3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Kasutades vesinikkloriidhappe asemel väävelhapet, saadakse raud(III)sulfaat : 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Raud(III)kloriidi ja sulfaati kasutatakse reaktiividena keemialaborites · Rauasulami omadusi mõjutab oluliselt süsinikusisaldus. Rauasulamit, milles on alla 2% süsinikku , nimetatakse teraseks, kui raua sisaldus on 2-5%, siis on tegemist malmiga. Kõrvuti süsinikuga sisaldub terases ja malmis veel lisandina väävlit , räni, fosforit, mangaani jt elemente. · Eriterased ehk legeeritud terased sisaldavad lisandina mangaani, kroomi, niklit , molübdeeni, volframit jt metalle. Kroomilisand (kuni 13%) muudab terase
klaasplaadil (õhukese kihi kromatograafia), täidisena kolonnis (kolonnkromatograafia) või kantud peene toru siseseintele (kapillaarkromatograafia). Mobiilne faas võib olla vedel (vedelikkromatograafia), gaasiline (gaaskromatograafia) või superkriitilises olekus (superkriitilise fluidumi kromatograafia). http://tera.chem.ut.ee/~koit/arstpr/krom.pdf Kromatograafia on andnud väga efektiivsed meetodid, mida kasutatakse peaaegu kõigis keemialaborites. Umbes kolmandik kõigist analüüsidest tehakse tänapäeval kromatograafia abil. Välja on arendatud automatiseeritud ja arvuti poolt juhitavad kromatograafilised seadmed spetsiifiliste ülesannete lahendamiseks, sealhulgas gaaside, anorgaaniliste ioonide, mitmesuguste orgaaniliste ühendite ja biokeemiliste segude lahutamiseks. Kromatograafiat kasutatakse ainete puhtuse kontrolliks, keskkonna reostuse määramisel, keemiliste protsesside kontrolliks jne. http://et.wikipedia
Oksüdeerimisel leelise keskkonnas tugevate oksüdeerijatega tekivad ferraadid(VI).Lagunevad 120-200 C juures. Tugevamad oksüdeerijad kui KMnO4. 7. valemid: hõbeoksiid, hõbesulfaat, hõbekarbonaat (kasutus) hõbeoksiid Ag2O , hõbesulfaat Ag2SO4 , hõbekarbonaat AgNO3 kõige rohkem kasutatavamaid Ag sooli. Millega saadakse teisi Ag ühendeid. Peeglite hõbestamine. Meditsiinis söövitav ja antibakteriaalne vahend. Keemialaborites laialdaselt kasutatud. Kasutatakse ka fotoemulsioonide saamiseks. Hõbehalogeniide kasutatakse fotograafias.
kõvadusega ained, kas liohvimismaterjalina, tuumaenergeetikas, pooljuhina, halogeniidid – värvitud, lämmatava lõhnaga gaasid, suitsevad niiskes õhus, lah vees ja seejuures hüdrolüüsuvad, boraadid – värvitud, soomusjad kristallid. Naatriumtetraboraatdekahüdraat Na2B4O7 · 10H2O (booraks) värvitu vees lah krist aline, reag metallioksiididega, kasut metallipinna puh, emailide, eriklaaside tootmisel, nahaparkimisel, keemialaborites, biotehnoloogias. Alumiinium(Al) - Avastaja F. Wöhler (1827). Algselt oli saamine väga kallis- kallim kui kuld > väärisesemete valm. Odavam meetod 30 a hiljem. Looduses leidub polüränihappete sooladena (vilgud, savid). Tähtsamad ühendid: bokiit, aluniit, nefeliin. Tööst. saamine: elatrolüüsivannid (katoodika vanni põhi, anoodiks süsi). Al-pulber: saadakse sula metalli pihustamisel N2 joas. Kasut: foolium, alumineeritakse palstmass esemeid. Al-värv metallesemete kaitseka
Raud(III)sooladest nimetame raud(III)kloriidi (FeCl3) ja raud(III)sulfaati ( Fe2(SO4)3 ). Raud(III)kloriidi võib saada vastavate lihtainete otsesel reageerimisel ja raud(III)oksiidi või hüdroksiidi reageerimisel vesinikkloriidhappega : Fe2O3+6HCl= 2FeCL3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Kasutades vesinikkloriidhappe asemel väävelhapet, saadakse raud(III)sulfaat : 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Raud(III)kloriidi ja sulfaati kasutatakse reaktiividena keemialaborites. VIII rühma kõrvalalarühma metallid Erinevalt teistest perioodilisussüsteemi rühmadest ei ole VIII rühma kõrvalalarühmas elemendid mitte ükshaaval, vaid kolmekaupa, triaadides. Alarühm koosneb kolmest triaadist. *Rauatraadi kuuluvad raud , koobalt ja nikkel. Kaks järgmist triaadi sisaldavad plaatinametalle : 1) kergete plaatinametallide triaad ruteerium, roodium ja pallaadium , 2)raskete plaatinametallide triaad- osmium, iriidium ja plaatina. Rauasulamid
kaadmiumarseniid ja kaadmiumantimoniid. Kaadmium moodustab ka mitmesuguseid kompleksühendeid, millest tuntumad neist sisaldavad tsüano-, ammiin- jmt rühmi (Karik ja Truus 2003). 2. ÜHENDID 2.1. Veeslahustuvad soolad 4 Kaadmiumiühenditest leiavad kõige laiemat kasutamist vees lahustuvad Cd+2-soolad: kaadmiumkloriid, -nitraat ja sulfaat need on ka levinumad Cd-ühendid keemialaborites. Cd+2 on värvusetu ioon, aga mitmete Cd-ühendite värvilisuse tingib anioonne osa. Kaadmiumkloriid on värvusetu, hügroskoopne ehk niiskust imav, pärlmutriläikega valkjas aine, mis lahustub hästi vees (53,2%, 20 °C), vähem etanoolis. Kaadmiumkloriidi esineb ka mitme kristallhüdraadi kujul (Karik ja Truus 2003). 16. juunil 2014 aastal lisas Euroopa Kemikaaliamet (European Chemicals Agency, ECHA) selle aine kandidaatainete loetellu,
Tekitab silmades ja hingamisteedes kipitust ja sööbimistunnet. Kutsub esile aevastust, köha ja luksumist. Suuremates kogustes põhjustab vedeliku eraldumist kopsualveoolides, mille tagajärjeks võib olla uppumine. Looduslikesse veekogudesse sattumisel keskkonnale ohtlik, sest hävitab seal elusorganismid. Basseinides kasutatakse väga väikeses koguses, mis ei ole inimesele ohtlik, kuid hoiab vee puhtana. Elavhõbe - Hg - väikestes kogustes leidub majapidamises (termomeetrid), keemialaborites. Raske hõbeläikega vedel metall. Aurud äärmiselt mürgised. Ärritab silmi, metalliaurude sissehingamisel tekib iiveldus, kõhulahtisus, hingamishäired. Põhjustab neerukahjustusi. Põrandale kukkumisel pudeneb väikesteks kuulikesteks ja hakkab veerema madalatesse kohtadesse ning koguneb näiteks põrandapragudesse. Nende kokkukogumine on lubatud ainult erivarustusega spetsialistidele, ilma kaitsevarustuseta, tuleb õnnetuskohast eemale minna. Õnnetused ja nende ennetamine
vdita, et kdik orgaanilised ained pdrinevad Keskmine sisaldus ele- mentide kogumassist ( o/o ) imei elusorganismidest. Kdesoleval ajal osatakse hapni k 65 ., 75 Iiilisr aga keemialaborites stinteesida enamikku stisin ik 't 5 18 liks, organismides esinevaid aineid ja lisaks veel vesinik B ... 10 lrlllc( ldmmastik 1 ,5 3,0
H3BO3 + H2O → [B(OH)4]- + H+, kõrgemal H3BO3 kontsentratsioonil polüboraat-anioonid [B3O3(OH)4]-, [B4O5(OH)4]2- jt. H3BO3 leidub ka looduses (mineraal sassoliin) Naatriumtetraboraatdekahüdraat Na2B4O7 · 10H2O (booraks) värvitu, vees lahustuv (2,5%, 25ºC) kristalne aine Reageerib kergesti metallioksiididega (kuumut.-l), mistõttu kasutatakse metallipinna puhastamisel (jootmisel ja keevitamisel) Kasut. ka emailide ja eriklaaside tootmisel nahaparkimisel keemialaborites, biotehnoloogias (peam. puhverlahusena) Tuntakse veel mitmeid boraate (metaboraadid, polüboraadid). Tänapäeval on selgunud, et boraadid on erilise blokk-struktuuriga 3.3. Alumiinium 3.3.1. Elemendi ja lihtainena 3.3.1.1. Avastamine, leidumine, saamine, kasutamine Avastajaks peetakse Friedrich Wöhler’it (1827) nimetus sõnast alumen – maarjas (siiski sai Al varem kuulus taani füüsik Hans Christian Ørsted - 1825
toimimise tagamisele ja optimaalsele oksügenisatsioonile, sest tõenäoliselt on hingamisteede piirkond saanud põletuskahjustusi. Suureneb kopsuödeemi tekke ja hingamisteede kiiresti kinnitursumise oht (vajadusel tuleks varakult intubeerida). Arsti kaasamine on tavaliselt vägagi näidustatud. Katehhoolamiin – kehale omane hormoon, näiteks adrenaliin või dopamiin/ Oksügenisatsioon – hapnikuvarustus 6) Sünteetilised uimastid Taustinfo Neid aineid toodetakse keemialaborites teadaolevate uimastite koostist muutes. Enamasti lisatakse molekulile juurde kõrvalahel või -grupp. See võib aine mõju etteaimamatult muuta. Kuna uusi aineid töötatakse pidevalt välja, ei jõua uimastiseadus nendega sammu pidada ning kuni ametiasutuste reageerimiseni tarbitakse aineid karistuseta. Muudetud toime ja lõhustumisviisi tõttu ei oska uimastitarbija aine kahjulikkust hinnata. Kuna disainitud uimasteid
annaabi.ee 
