Füüsikalise ja kolloidkeemia kodutöö (0)

Tallinna Tehnikakõrgkool - Keemia - Füüsikaline ja kolloidkeemia

1 Hindamata

Varia - Need luuletused on nii erilised, et neid ei saa kuidagi kategoriseerida

Overview

Ülesanded 1-3
Ülesanne 4 (kontroll)
II osa

Sheet 1: Ülesanded 1-3

Reaktsioon :
COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g)
T= 1000 K
P= 1 atm
1. Arvutada reaktsiooni standardne Gibbsi vabaenergia muut ΔG0 temperatuuril 298 , ja reaktsiooni tasakaalukonstant (Kp) 298 K juures kasutades käsiraamatu termodünaamiliste suuruste andmebaasi.
Käsiraamatu andmed:
COCl2 -219.50 283.64
CO -110.53 197.55
108.97 kJ/mol
Cl2 0.00 222.98
136.89 J/mol*K
68176.78 J/mol = 68.18 kJ/mol
1.12E-12
2. Arvutada reaktsiooni standardse Gibbsi vabaenergia muudu ja tasakaalukonstandi K ≈ Kp väärtus etteantud temperatuuril T:
1) lähenduslikult (eeldades, et ∆H ja ∆S ei sõltu temperatuurist)
-27920 J/mol = -27.92 kJ/mol
2) kasutades Tjomkin-Schwartzmanni lähendusarvutust
aine/Cp a b*10^3
COCl2 67.15 12.03 -9.04
CO 28.41 4.1 -0.46
Cl2 37.03 0.67 -2.85
M0=0,5088
M1=0,2463∙10^3
M-2=0,2783∙10^‐5
3. Arvutada tasakaalulise gaasisegu koostis etteantud temperatuuril T ja rõhul P kui lähteained on võetud stöhhiomeetrilises vahekorras ja produkte algsegus pole.
algsed moolid reageeris tekkis moole moolimurd tasakaalus mool % ν = 2-1 = 1 =>
COCl2 1 x _ 1-x (1-x)/(1+x) 0.02 0.01
CO _ _ x x x/(1+x) 0.98 0.49
Cl2 _ _ x x x/(1+x) 0.98 0.49
1+x
1.98
x = 0,98

Sheet 2: Ülesanne 4 (kontroll)

Kontroll HSC programmiga
COCl2(g) = CO(g)+ Cl2(g)
T deltaH deltaS deltaG K Log(K)
K kJ J/K kJ
298 109.536 136.886 68.744 8.90E-13 -12.051
398 109.824 137.75 54.999 6.04E-08 -7.219
498 109.749 137.593 41.227 4.74E-05 -4.325
598 109.436 137.026 27.494 3.97E-03 -2.402
698 108.963 136.298 13.827 9.23E-02 -1.035
798 108.393 135.536 0.236 9.65E-01 -0.015
898 107.769 134.799 -13.281 5.92E+00 0.773
998 107.107 134.101 -26.725 2.51E+01 1.399
1000 107.094 134.088 -26.994 2.57E+01 1.41
Formula FM Conc. Amount Amount Volume
g/mol wt-% mol g l or ml
COCl2(g) 98.916 100 1 98.916 22.414 l
g/mol wt-% mol g l or ml
CO(g) 28.01 28.317 1 28.01 22.414 l Cl2(g) 70.906 71.683 1 70.906 22.414 l

Sheet 3: II osa

HSC abil leitud graafik gaasisegu koostise sõltuvusest temperatuurist

.XLSX Laadi alla originaalfail 6 lk · .xlsx · 54 allalaadimist

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 6 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2017-05-05 Kuupäev, millal dokument üles laeti

54 laadimist Kokku alla laetud

0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

mflag Õppematerjali autor

Kodutöö variandile L. Kasutatud kineetika II valemeid.

füüsikaline kolloid keemia kodutöö

Sarnased õppematerjalid

odt

F��sikaline keemia kodut��

Cp,(j/K*mol)=f(T) Intervall, Aine H0f,298(kJ/mol) S0298(J/K*mol) a b* 103 c *106 c´*10-5 K CH3OH(g -201,00 239,76 15,28 105,20 -31,04 - 298-1000 ) CO -110,53 197,55 28,41 4,10 - -0,46 298-2500 H2 0 130,52 27,28 3,26 - 0,50 298-3000 1) G0298 = H0298 298*S0298 H0298 = H0f,298 (CH3OH(g)) - H0f,298 (CO) = -201,00 +110,53 = -90,47 kJ/mol = -90470 J/mol S0298 = S0298 (CH3OH(g)) - S0298 (CO) 2*S0298 (H2) = = 239,76 197,55 2*130,52 = -218,83 J/K*mol G0298 = -90470 298 * (-218,83) = -25258,66 J/mol = -25 kJ/mol - G 2) Kp = e RT Kp = e 25258,66 ¿/8,314298 = 2,7 * 104 3) Tasakaal

Füüsikaline ja kolloidkeemia

docx

Gibbsi energia

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) Aine H0f,298 kJ/mol S0f,298 Cp0 Cp0 Cp0 Temperatuuri J/molK J/molK J/molK J/molK vahemik = f(T) = f(T) = f(T) a b 103 c´ 10-5 N2 0 191,5 27,88 4,27 - 298-2500 O2 0 205,04 31,46 3,39 -3,77 298-3000 NO 91,26 210,64 29,58 3,85 -0,59 298-2500 1. Arvutan Gibbsi energia muudu standardtemperatuuril G0298 = H0298 + T S0298 Selleks arvutan reaktsiooni tekke-entalpia standardtemperatuuril: H0298 =2 Hf (NO) - Hf (N2) Hf (O2) = 291,26 0- 0 = 182,52 kJ/mol = 182520

Füüsikaline ja kolloidkeemia

xlsx

FK 8 Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ Materjaliteaduse Instituut Füüsikalise keemia õppetool Töö nr FK8 rjaliteaduse Instituut lise keemia õppetool Töö eesmärk Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile: CH3COO Teoreetilised alused: Eeltoodud reaktsioonile on termodünaamiline tasakaalukonstant avaldatav kaudu: a CH 3COOC2 H 5  a H 2O CCH 3COOC Ka  

Füüsikaline ja kolloidkeemia

doc

Kodutöö II. Siseeneergia

Teine kontrolltöö. Reaktsioon 11. CO + H2O(g) = CO2 + H2 T = 1400K P = 1atm H0f, 298 S0298 C0p (J/mol*K) = f(T) Aine Intervall, K (kJ/mol) (J/mol*K) a b*103 c*10-5 CO -110,53 197,55 28,41 4,10 -0,46 298-2500 H2O -241,81 188,72 30,00 10,71 0,33 298-2500 CO2 -393,51 213,66 44,14 9,04 -8,54 298-2500 H2 0 130,52 27,28 3,26 0,5 298-3000 1. G0298 = H0298 - 298S0298 H0298 = Hf(H2) + Hf(CO2) - Hf(H2O) - Hf(CO) = -393,51 + 241,81 + 110,53 = -41,17 kJ/mol = -41170 J/mol S0298 = S0298(H2) + S0298(CO2) - S0298(H2O) - S0298(CO) = 130,52 + 213,66 188,72 197,55 = -42,09 J/mol*K G0298 = -41170 298*(-42,09) = -28627,18 J/mol = -28,62718 kJ/mo

Füüsikaline keemia

doc

Keemia materjaliõpetus ja ( vene keeles )

- 1. - , () . . - , (, ) - , ; , . , 0 , ( ) . (Zn, Al, ). E 0 Al 3+ / Al = -1,66V . [ ] pH () E 0 ( Zn 2+ / Zn ) = -0,76V pH = - log H + . ( ) E 0 Fe 2+ / Fe = -0,44V . , . - , 1 . . =M

Keemia ja materjaliõpetus

xlsx

Füüsikaline keemia FK8 protokoll

TTÜ Materjali- ja keskkonnatehnoloogia Instituut KYF0280 Füüsikaline keemia Üliõpilase nimi: Rebecca Pärtel Töö nr: FK8 ESTERDMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄ Siia tuleb sisestada aparatuuri joonis. keskkonnatehnoloogia Instituut 280 Füüsikaline keemia Õpperühm: EANB31 Töö teostamise kuupäev: 09.09 NI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE Töö eesmärk (või töö ülesanne). Määrata tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH <-> CH3COOC2H5 + H2O Teooria. Minu uuritav segu on : 5 ml 3M HCl + 2 ml etüületanaati + 3 ml vett Töövahendid. Bürett, pipetid, 250-ml mahuga lihvitud klaaskorgiga suletav kolb, kaalukauss, 0,5 M NaOH lahus, fenoolftaleiini indikaator, etüületanaat, ligikaudu 3M HCl Töö käik. Mõõtsin 5 ml HCl lahust kaalukaussi ja kaalusin. Mõõtsin 2 ml etüületanaati kaalukaussi ja kaalusin. Mõõtsinn 3 ml vett k

Füüsikalise keemia praktikum

ppt

Energia

Energia Molekulidevahelised interaktsioonid Termodünaamika põhialused Termodünaamika ehk soojusõpetus Bioenergeetika on termodünaamika üheks osaks Süsteem: isoleeritud, suletud, avatud Siseenergia E (J): kõike energia liigid, mis võivad muutuda keemiliste ja füüsikaliste protsesside käigus Siseenergia on olekufunktsioon sõltub ainult süsteemi olekust ja mitte sellest kuidas süsteem antud olekusse on jõudnud Keskendutakse eelkõige muutustele . Muutus tähendab erinevust süsteemi lõppoleku ja algoleku vahel. Näiteks E = E(lõppolek) E(algolek) Süsteemi olek on antud kõikide ainete hulkade ja kahega kolmest järgnevast parameetrist rõhk P (Pa), temperatuur T (K), ruumala V (m3). Termodünaamika esimene seadus Ehk energia jäävuse seadus: isoleeritud süsteemi energia on jääv Suletud süsteemis võib siseenergia muutuda, kas soojuse q (J) või töö w (J) kaudu: E = q w NB! Soojus ja töö ei ole olekufunktsioonid ja mõlemad sõltuvad s

Keemia alused

docx

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool Töö nr Töö pealkiri 8f Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Üliõpilase nimi ja eesnimi Õpperühm Reimann Liina KATB41 Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: 18.02.2015 Töö ülesanne: Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile

Füüsikaline ja kolloidkeemia

Rohkem sarnaseid