Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine (0)

Tallinna Tehnikaülikool - Keemia - Füüsikaline keemia

1 Hindamata

FK Laboratoorne töö nr. 8
Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine
Põhimõte: Tekib samapalju, kui võrrandi teisel poolel kaob
Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O.
Katse käik:
50 ml mahuga klaaskorgiga suletatavatesse täiesti kuivadesse kolbidesse pipeteeritakse esimene segu ja vastavalt praktikumi õppejõu korraldusele osad lahustest 2-7:

5 ml 3n HCl + 5 ml vett

5 ml 3n HCl + 5 ml etüületanaati

5 ml 3n HCl + 4 ml etüületanaati + 1 ml vett

5 ml 3n HCl + 2 ml etüületanaati + 3 ml vett

5 ml 3n HCl + 4 ml etüületanaati + 1 ml etanooli

5 ml 3n HCl + 4 ml etüületanaati + 1 ml etaanhapet

5 ml 3n HCl + 4 ml etanooli + 2 ml etaanhapet
Tehakse ka paralleelkatsed. Iga kolb tuleb sulgeda kiirelt ja jätta seisma vähemalt 48 tunniks (kõige parem nädalaks), vahetevahel loksutades.
Iga reagendi hulk määratakse kaaludes. Pipett lastakse tühjaks voolata otse kaaluklaasi. Kaalutistest võetakse need, mida kasutati lahuste valmistamisel.
Tasakaalukontsentratsioonid on määratavad tiitrimise teel, pärast seismist tiitritakse iga kolvi sisu 0,5 n NaOH lahusega fenoolftaleiini juuresolekul.
Katseandmed :
5 ml 3n HCl + 4 ml etüületanaati + 1 ml etaanhapet
Tasakaalusegu nr 6 algandmed:
Kaalutised:
m, H2O 4,872 g
m, HCl 5,066 g
m, äädikas 1,024 g
m, etüülatsetaat 3,557 g
Katseandmete töötlus:
1) Esimesena leian HCl-ga sisseviidud vee hulga HCl lahustega kolvides:
mHCl = VNaOH * CN(NaOH) * EHCl
Kuna saab kirjutada, et EHCl = MHCl, siis mHCl = 0,0291 * 0,5 * 36,5 = 0,5310 g. Seega on HCl-ga sisseviidud vee hulk mH20 = 5,066 – 0,5310 = 4,5350g.
Summaarne vee hulk lähtelahuses on aga: mH20 sum = 4,872 + 4,535 = 9,4070g, moolides 9,4070/18 = 0,5226 mol.
2) Summaarne vee hulk reaktsioonilahuse nr 6 kolvides on võrdne HCl-ga sisseviidud vee hulgaga : 4, 535g (0,2519 mol).
3) Etaanhapet tasakaalusegus :
nCH3COOH = ekv = CN(NaOH) * VNaOH [L] = 0,5 * 0,073 = 0,0365 mol tasakaalusegus!
Kuna aga lähtesegus on 0,0171 mooli etaanhapet, siis tekib etaanhapet 0,0365 – 0,0171 = 0,0194 mooli. Ka etanooli tekib 0,0194 mooli.
4) Etüületanaati tasakaalusegus:
nCH3COOC2H5 = 0,0404 – 0,0194 = 0,021 mol
5) Vett tasakaalusegus:
nH20 = 0,2519 – 0,0194 = 0, 2325 mol
6) Tasakaalukonstant reaktsioonile:
K’x= 6,89
Järeldus:
Arvutatud reaktsiooni tasakaalukonstant on 6,89 ; tasakaalusegus on etanooli 0,0194 mooli, etaanhapet 0,0365 mooli, etüületanaati 0,021 mooli, vett 0,2325 mooli.

.DOC Laadi alla originaalfail 3 lk · .doc · 84 allalaadimist

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine #1

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine #2

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine #3

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 3 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2012-01-17 Kuupäev, millal dokument üles laeti

84 laadimist Kokku alla laetud

0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

alyaz Õppematerjali autor

FK Laboratoorne töö nr. 8

füüsikaline keemia laboratoorne töö nr 8

Sarnased õppematerjalid

doc

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

Materjalteaduse instituut TTÜ Füüsikalise keemia õppetool 8FK Töö pealkiri: Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Üliõppilane: Õpperühm: YASB-41 Töö teostatud: 18.04.2012 Arvestatud: Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O. Katse käik: 50 ml mahuga klaaskorgiga suletatavatesse täiesti kuivadesse kolbidesse pipeteeritakse esimene segu ja vastavalt praktikumi õppejõu korraldusele osad lahustest 2-7: 1. 5 ml 3n HCl + 5 ml vett 2

Füüsikaline ja kolloidkeemia

docx

FK 8 - Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ Materjaliteaduse Instituut Füüsikalise keemia õppetool Töö nr. 8 Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Üliõpilane Kood Töö teostatud .................................... märge arvestuse kohta, õppejõu allkiri Töö ülesanne. Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H20. Teoreetilised põhjendused, valemid.

Füüsikalise keemia praktikum

docx

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool Töö nr Töö pealkiri 8f Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Üliõpilase nimi ja eesnimi Õpperühm Reimann Liina KATB41 Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: 18.02.2015 Töö ülesanne: Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O Aparatuur: Bürett, 5-ml pipett, 2-ml pipett, 1-ml pipett, 250-ml mahuga lihvitud klaaskorgiga

Füüsikaline ja kolloidkeemia

doc

ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE

TTÜ keemiainstituut KYF0030 - Füüsikaline keemia - praktikum Laboratoorne töö nr: Töö pealkiri: ESTERDAMISE REAKTSIOONI 8 TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE Õpperühm: Töö teostaja: Õppejõud: Kalju Lott 17.10.2010 Töö ülesanne. Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H20. Sissejuhatus. Eeltoodud reaktsioonile on termodünaamiline tasakaalukonstant avaldatav tasakaalu olukorras mõõdetud produktide ja lähteainete aktiivsuste kaudu:

Füüsikaline keemia ii

docx

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool Töö nr: 8f Töö pealkiri: Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Üliõpilase nimi ja eesnimi: Õpperühm: KAOB-61 Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: 26.03.2012 Töö ülesanne. Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H20. Teooria. Eeltoodud reaktsioonile on termodünaamiline tasakaalukonstant avaldatav tasakaalu olukorras mõõdetud produktide ja lähteainete aktiivsuste kaudu:

Füüsikaline ja kolloidkeemia

docx

Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine

TTÜ materjaliteaduse instituut Füüsikalise keemia õppetool KYF0080 Füüsikaline ja kolloidkeemia Laboratoorne Töö pealkiri: töö nr: 8 Esterdamise reaktsiooni tasakaalukonstandi määramine Töö teostaja: Õpperühm: Protokoll Õppejõud: Töö teostatud: Protokoll esitatud: arvestatud: Kalju Lott 1.04.2014 ja 15.04.2014 8.04.2014 Töö teoreetilised alused Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile:

Füüsikaline ja kolloidkeemia

doc

ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE

FK laboratoorne töö nr.8 (lahus nr.5) ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE Töö ülesanne. Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H20. Sissejuhatus. Eeltoodud reaktsioonile on termodünaamiline tasakaalukonstant avaldatav tasakaalu olukorras mõõdetud produktide ja lähteainete aktiivsuste kaudu: aCH3COOC2 H 5  a H 2O xCH 3COOC2 H 5   CH 3COOC2 H 5  x H 2O   H 2O Ka  

Keemia

docx

ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE, F8

TTÜ Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool Töö nr 8F Töö pealkiri ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE Üliõpilase nimi ja eesnimi Õpperühm KATB41 Töö teostamise Kontrollitud: Arvestatud: kuupäev: 5,03 Töö ülesanne. Töös määratakse tasakaalukonstant lahuses toimuvale reaktsioonile CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H20. Teooria. Eeltoodud reaktsioonile on termodünaamiline tasakaalukonstant avaldatav tasakaalu olukorras mõõdetud produktide ja lähteainete aktiivsuste kaudu:

Keemia

Rohkem sarnaseid