Elektrolüüdid (1)

Elektrolüüdid 1. Mõisted: · Elektrolüüdid ­ ained, mis lahuses või sulatatud olekus juhivad elektrit. Tekitavad lahusesse ioone. · Mitteelektrolüüdid ­ ained, mis elektrit ei juhi. · Elektrolüütiline dissotsiatsioon ­ elektrolüütide lahustumisega kaasnev aine osaline või täielik lahustumine ioonideks. · Tugevad elektrolüüdid ­ kõik ioonilised ained, nende lahused sisaldavad ainult ioone ja neis ei ole elektrolüüdi molekule, nad dissotseeruvad lahustumisel täielikult.Need on soolad , leelis- ja leelismuldmetallide hüdrooksiidid, anorgaanilised happed .' · Nõrgad elektrolüüdid ­ need on osaliselt dissotseerunud, dissotsatsiooni määr on väiksem kui 5%, eelkõige alused ja happed. · Hüdraatunud ioonid ­ vee molekulidega ümbritsetud ioonid, nende tekkimisel vabaneb energia. · Hüdraatkate ­ ioone ümbritsev vee molekulidest koosnev kate. · Astmeline dissotsatsioon ­ elektrolüütide järkjärguline dissotsatsioon, iseloomulik mitmeprootonilistele hapetele, mitme OH rühmaga alustele ja vesiniksooladele. Hapete astmeline dissotsatsioon näitab, milliseid soolasid võib hape moodustada. · Dissotsatsiooni määr ­ näitab kui suur osa lahustunud aine molekulidest on dissotseerunud ioonideks. Nõrkades elektrolüütides on see 0-3%, keskmise tugevusega elektrolüütides 3-30% ja tugevates elektrolüütides üle 30%. Nõrkade hapete puhul dissotsatsiooni määr sõltub konsentratsioonist, lahuse lahjendamisel dissotsatsiooni määr suureneb. Temperatuuri tõstmisel dissotsatsioon suureneb.
2.Ioonvõrrandid: 3 tingimust, kas tekib sade, vesi või gaasiline aine.
3. Tugevad elektrolüüdid: Happed: HI, HBr, HCl, HNO3 , H2SO4 Alused: LiOH, NaOH , KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2
4. Nõrgad elektrolüüdid: Happed: HNO2, H2F2, HCOOH, CH3COOH , HCIO, HCN, H2S, H2CO3 Alused: Zn(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, C2H5NH2, NH3·H20
5. Neutralisatsioonireaktsioon: Happe ja aluse vahelised reaktsioonid, tekivad sool ja vesi. 1. Tugeva happe ja tugeva aluse vaheline reaktsioon ­ kulgeb täiesti lõpuni. 2. Nõrk aluse ja tugev hape ­ kulgeb praktiliselt lõpuni. NH3·H20 + H+(/) => NH4+(/) + H2O 3. Nõrk hape ja nõrk alus ­ toimub vaid osaliselt
6. Soolade hüdrolüüs: · Soolade keemiline reaktsioon veega. · Nõrga happe ja tugeva aluse soolad annavad aluseliste omadustega vesilahuseid. · Tugevast happest ja nõrgast alusest saadud soolade vesilahustel on happelised omadused. · Tugeva happe ja tugeva aluse soolad ei hüdrolüüsu.