RUBIIDIUM (0)

Keskkool - Keemia - Keemia

5 VÄGA HEA

RUBIIDIUM
Referaat
2011
SISUKORD

Rubiidiumi ajalugu lk. 3

Leidumine looduses lk. 4

Üldiseloomustus lk. 5

Omadused lk. 6-7

Ühendid ja saamine lk. 8

Kasutamine lk. 9

Bioloogiline toime lk. 10

Kasutatud allikad lk. 11
RUBIIDIUMI AJALUGU
Rubiidiumi avastasid 1861. aastal Heidenbergis Saksamaa keemik Robert Wilhelm Bunsen ja Saksamaa füüsik Gustav Robert Kirchhoff . Avastati see mineraal lepidokrokiidist, kasutades sepktroskoopi. Nimi rubiidium tuleneb ladina keelsest sõnast „ ruber ”, mis tähendab sügavpunast. Sellist nime põhjustasid rubiidiumi erepunased spktroskoopilised jooned.
Robert Wilhelm Bunsen sündis 31.märtsil 1811.aastal Göttingenis, Hannoveri Kuningriigis ja suri 16.augustil 1899. aastal Heidenbergis, Saksa Keisririigis. Ta on üks spektraalanaküüsi loojaid, selle abil avastasidki nad rubiidiumi ja tseesiumi. Robert Wilhelm Bunsen leiutas ka Bunseni põleti.
Gustav Robert Kichhoff sündis 12.märtsil 1824.aastal Königbergis ja suri 17.oktoobril 1887. aastal Berliinis. Ta õppis aastatel 1842-1846 matemaatikat ja füüsikat Königsbergi ülikoolis. Ta avastas Krichhoffi seadused, mis on sisuliselt üldistus Ohmi seadustest . Samuti tegeles ta spektraalanalüüsiga.
LEIDUMINE LOODUSES
Rubiidiumi (Rb) puudust looduses ei ole. Teda leidub rohkem kui kulda, hõbedat või tina. Rubiidium kuulub kahekümne kolme kõige rikkalikuma elemendi hulka, mida leidub maakoores, umbes samarikkalik kui seda on tsink .
Rubiidiumit leidub naturaalselt mineraalides – leutsiidis, karnalliidis jt, kus teda esineb 1%.
Lepidoliit sisaldab rubiidiumi 1,5% ja see on tuntud kaubanuslik element.
Rubiidiumi üheks leiukohaks on Bernici järv Kanadas. Samuti leidub seda koos tseesiumiga Searlesi järves Californias.
ÜLDISELOOMUSTUS
Rubiidiumi tähiseks on Rb. Rubiidium on leelismetall , mis asub I A rühmas. Rubiidium on keemiliselt väga aktiivne, õhus süttib iseeneslikult; kokkupuutes vee, lahjendatud hapete ja halogeenidega plahvatab.
Aatominumber : 37
Aatomimass: 85,4678I
Isotoopide arv: 11
Aatomi ehitus:

Elektronvalem : 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6 5s1
Elektronskeem : +37|2)8)18)8)1)
Elektronite arv: 37
Neutronite arv: 48
Prootonite arv: 37

OMADUSED
Rubiidium on hõbevalge metall . Et Rb sulab juba palavikuhaige kehatemperatuuril (39 ºC), siis on ta tavatemperatuuril pastataolise konsistentsiga väga pehme aine. Rubiidium on keemiliselt väga aktiivne. Õhus süttib Rb põlema. Seepärast hoitakse metalli inertses keskkonnas. Rubiidiumil on suure temperatuurisõltuvusega paisumiskoefitsent. Sulamisel suureneb metalli ruumala 1,6 korda.

Aatommass : 85,4678
Sulamistemperatuur : 38,89 °C
Keemistemperatuur : 686 °C
Tihedus: 1,532 g/cm3
Agregaatolek toatemperatuuril: tahke

Kokkupuutel õhuga süttib rubiidium momentaalselt põlema, moodustades peroksiidi ja superoksiidi:

2Rb + O2  Rb2O2 (rubiidiumperoksiid)
Rb + O2  RbO2 (rubiidiumsuperoksiid, -hüperoksiid)

Hapniku vajakul moodustub oksüdatsiooniastmele I vastav tüüpoksiid

4Rb + O2  2Rb2O

Rubiidiumi oksüdatsioonil hapniku vajakul ja madalal temperatuuril moodustub suboksiid

12Rb + O2  2Rb6O

See suboksiid laguneb temperatuuril -7,3°C, moodustades metalse vase värvusega suboksiidi Rb9O

2Rb6O  Rb9O2 + 3Rb

Rb9O2 kokkupuutel veega süttib, temperatuuril 40,2°C laguneb

Rb9O2  2Rb2O + 5Rb

Suboksiidi Rb9O2 struktuuri võime käsitleda koosnevana kahest ORb6 oktaeedrist.
Bioktaeeder
Rb9O2
O
Rb
Struktuuri mudel
Kuiva vesinikuga moodustab rubiidium rõhu all hüdriidi:

2Rb + H2  2RbH (rubiidiumhüdriid)

Vahetult ühineb Rb halogeenidega, moodustades vastavaid halogeiide:

2Rb + Cl2  2RbCl (rubiidiumkloriid)
2Rb + Br2  2RbBr (rubiidiumbromiid)

Uhmris segamisel ning vehtult kokkupuutel moodustub sulfiid :

2Rb + S  Rb2S (rubiidiumsulfiid)

Lämmastikuga Rb otseselt ei teageeri. Rubiidiumnitriid Rb3N on saadud kaudselt vedelas lämmastikus ja elektrilahendusel. Kõrgemal temperatuuril reageerib Rb punase fosforiga, moodustades fosfiidi:

2Rb + 5P  Rb2P5 (dirubiidiumpentafosfiid)

Kõrgemal temperatuuri reageerib Rb grafiidiga, moodustades erineva koostisega karbiide, näiteks RbC8, RbC24.
Rubiidium regeerib veega plahvatades.
2Rb + 2H2O  2RbOH + H2
ÜHENDID JA SAAMINE
Ühendid:
Fluoriidid: RbF
Oksiidid : Rb2O, RbO2, Rb2O2
Kloriidid : RbCl
Sulfiidid : Rb2S
Kodiidid: RbI
Telluriidid: Rb2Te
Hüdriidid: HRb
Nitriidid : -
Saamine:
Rubiidium saadakse metalse naatriumi ja rubiidiumkloriidi sulandist:
Na + RbCl → Rb + NaCl
Rubiidium lendub auruna , mis metalse rubiidiumi saamiseks kondenseeritakse.
Rubiidiumi ei ole võimalik saada rubiidiumkloriidi elektrlüüsil, sest rubiidium lahustub sulas rubiidiumkloriidis.
KASUTAMINE
Metalset rubiidiumi kasutatakse fotoelementides ja fotokordistustes. Rubiidiumiauruga on täidetud eriotstarbelised valgustid. Rb-ühendeid rakendatakse eriklaaside ja keraamika valmistamisel.

fotoelementides
gaaside neelajana vaakumtorus
südamelihaste uurimisel
kütuseelementides
purunemiskindlas klaasis

BIOLOOGILINE TOIME
Rubiidiumi kasutatakse nukleaarmeditsiinis, et leida ja pildistada ajukasvajaid. Radioaktiivsed isotoopid (rubiidium) viiakse kehasse, seejärel registreeritakse kaameraga radiofarmatseutilise preparaaadi biodistributsiooni organismis. Inimese keha kaldub ravima Rb + ioone, nagu oleksid need kaaliumi ioonid ja seetõttu rikastab rubiidium organismi rakusisest vedelikku. Ioonid ei ole eriti mürgised, ning neid on kerge eemaldada higi ja uriiniga.
KASUTATUD ALLIKAD

http://www.miksike.ee/docs/lisa/8klass/4teema/loodus/rubiidium.ht m
http://et.wikipedia.org/wiki/Robert_Wilhelm_Bunsen
http://et.wikipedia.org/wiki/Rubiidiu m
www.sloleht.ee
http://www.chemicool.com/elements/rubidium.html
http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/pages/data/rubidium_data.html
Hergi Karik, Kalle Truus "Elementide keemia"
Lembi Tamm, Jüri Tamm, Vello Past „Üldine ja anorgaaniline keemia’’

.DOC Laadi alla originaalfail 11 lk · .doc · 22 allalaadimist

5 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 5 punkti.

~ 11 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2012-09-13 Kuupäev, millal dokument üles laeti

22 laadimist Kokku alla laetud

0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

greteeeee Õppematerjali autor

RUBIIDIUM keemia Aatominumber Aatomimass Sulamistemperatuur

Kasutatud allikad

Sarnased õppematerjalid

doc

Element - Rubiidium

Aatomimass: 85,4678 Klassifikatsioon: Leelismetallid, s-elemendid Aatomi ehitus: · Elektronvalem: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6 5s1 · Elektronskeem: +37|2)8)18)8)1) · Elektronite arv: 37 · Neutronite arv: 48 · Prootonite arv: 37 · Oksüdatsiooniast(m)e(d) ühendites: 0, I · Kristalli struktuur: ruumikeskne kuubiline Avastamine: R.W. Bunsen & G.R. Kirchoff, 1861, Heidelberg, Saksamaa Avastati see mineraal lepidokrokiidist, kasutades spektroskoopi. Nimi rubiidium tuleneb ladina keelsest sõnast "ruber", mis tähendab sügavpunast. Sellist nime põhjustasid rubiidiumi erepunased spektroskoopilised jooned. Leidumine looduses Rubiidiumi (Rb) puudust looduses ei ole. Teda leidub rohkem kui kulda, hõbedat või tina jne. Rubiidium kuulub kohekümne kolme kõige rikkalikuma elemendi hulka, mida leidub maakoores, umbes samarikkalik kui seda on tsink . Rubiidiumit leidub naturaalselt mineraalides leutsiit, karnalliit jt, kus teda esineb 1%.

Keemia