Element - Rubiidium (1)

Rubiidium

Ettekanne

Kristina Hertmann
10K
Juhendaja : Anna Perova
Üldiseloomustus
Aatominumber : 37
Aatomimass: 85,4678
Klassifikatsioon : Leelismetallid , s-elemendid
Aatomi ehitus:

• Elektronvalem : 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6 5s1
  
• Elektronskeem : +37|2)8)18)8)1)
  
• Elektronite arv: 37
  
• Neutronite arv: 48
  
• Prootonite arv: 37
  
• Oksüdatsiooniast(m)e(d) ühendites: 0, I
  
• Kristalli struktuur: ruumikeskne kuubiline
  

Avastamine: R.W. Bunsen & G.R. Kirchoff , 1861, Heidelberg , Saksamaa
Avastati see mineraal lepidokrokiidist, kasutades spektroskoopi. Nimi rubiidium tuleneb ladina keelsest sõnast " ruber ", mis tähendab sügavpunast. Sellist nime põhjustasid rubiidiumi erepunased spektroskoopilised jooned.
Leidumine looduses
Rubiidiumi (Rb) puudust looduses ei ole. Teda leidub rohkem kui kulda, hõbedat või tina jne. Rubiidium kuulub kohekümne kolme kõige rikkalikuma elemendi hulka, mida leidub maakoores, umbes samarikkalik kui seda on tsink .
Rubiidiumit leidub naturaalselt mineraalides – leutsiit, karnalliit jt, kus teda esineb 1%.
Lepidoliit sisaldab rubiidiumi 1,5% ja see on tuntud kaubanuslik element.
Rubiidiumi üheks leiukohaks on Bernici järv Kanadas.
Füüsikalised omadused:

• Aatommass : 85,4678
  
• Sulamistemperatuur : 38,89 °C
  
• Keemistemperatuur : 686 °C
  
• Tihedus: 1,532 g/cm3
  
• Värvus: hõbevalge
  
• Agregaatolek toatemperatuuril: tahke
  

Keemilised omadused:

• Elektronegatiivsus Paulingu järgi: 0,82
  
• Oksiidi tüüp: tugevaluseline
  

Ühendid:
Fluoriidid: RbF Oksiidid : Rb2O, RbO2, Rb2O2
Kloriidid : RbCl Sulfiidid : Rb2S
Kodiidid: RbI Telluriidid: Rb2Te
Hüdriidid: HRb Nitriidid : -
Saamine:
Rubiidium saadakse metalse naatriumi ja rubiidiumkloriidi sulandist :
                    Na + RbCl → Rb + NaCl
Rb lendub auruna , mis metalse rubiidiumi saamiseks kondenseeritakse.
Rubiidiumi ei ole võimalik saada rubiidiumkloriidi elektrlüüsil, sest Rb lahustub sulas rubiidiumkloriidis.
Kasutamine

• fotoelemendid
  
• gaaside neelaja vaakumtorus
  
• südamelihaste uurimine
  
• kütuseelemendid, purunemiskindel klaas
  

Bioloogiline toime
Rubiidiumi kasutatakse nukleaarmeditsiinis, et leida ja pildistada ajukasvajaid. Radioaktiivsed isotoopid(rubiidium) viiakse kehasse seejärel registreeritaksekaameraga radiofarmatseutilise preparaaadi biodistributsiooni organismis. Inimese keha kaldub ravima Rb + ioone, nagu oleksid need kaaliumi ioonid ja seetõttu rikastab rubiidium organismi rakusisest vedelikku. Ioonid ei ole eriti mürgised, ning neid on kerge eemaldada higi ja uriiniga.
Lisa
Keemiliselt on rubiidium väga aktiivne. Reaktsioon õhuhapnikuga põhjustab rubiidiumi iseenesliku süttimise õhu käes, kokkupuutes vee, lahjendatud hapete ja halogeenidega plahvatab. Rubiidiumit hoitakse seetõttu tavaliselt klaasampullides.
Paljud terroristid kasutavad just seda ohtlikku metalli pommide jm tegemiseks.
Pildid
Kasutatud allikad
Internett - http://et.wikipedia.org/wiki/Rubiidiu m ; www. ohtuleht .ee ; http://web.zone.ee/chemistry/Rb.ht m
Hergi Karik, Kalle Truus "Elementide keemia"
Lembi Tamm, Jüri Tamm, Vello Past „Üldine ja anorgaaniline keemia’’