Oksiidide nimetused ja valemid (0)

OKSIIDID
Oksüdatsiooniastme arvutamine:
Hapnik liidab reageerimisel teiste ainetega oma aatomite väliskihile juurde 2 elektroni. Kui eeldame, et saadusena tekib iooniline ühend, on hapniku ioonide ehk oksiidioonide laeng selles ühendis -2.
Elemendi aatomite laengut ühendis, eeldusel , et ühend on iooniline, nimetatakse elemendi oksüdatsiooni astmeks.
Elemendi oksüdatsiooniaste märgitakse valemis tavaliselt rooma numbriga vastava elemendi sümboli kohale. Negatiivse oksüdatsiooni astme korral kirjutatakse numbri ette miinus märk. Kui on aga positiivne siis plussi reeglina ei kirjutata .
II -II
NÄITEKS: Mg O
Oksüdatsiooniaste näitab elemendi oksüdeerimise astet ühendis. Mida suurem on oksüdeerimisaste on seda rohkem on elemendi aatom loovutanud elektrone teise elemendi aatomile. Mida negatiivsem seda rohkem on võtnud endale.
Ühendis on kõigi aatomite positiivsete oksüdatsiooniastmete summa võrdne negatiivsete oksüdatsiooniastmete summaga, st positiivsete ja negatiivsete laengute arv ühendis on võrdne
Oksiidide valemid ja nimetused:
Kõige levinum ja tähtsam oksüdeerija Maal on hapnik. Valemite koostamisel lähtume elemendi oksüdatsiooniastmest. Koostame raua oksiidi valemi, kui raua oksüdatsiooniaste on selles III. Kõigepealt kirjutame ühendi valemi ilma indeksiteta, märkides elementide sümbolite kohale nende oksüdatsiooniastme.
III -II
Fe O
Kokku peab ühend olema neutraalne , peame võrdustama positiivsete ja negatiivsete laengutega summa. Võrdustamiseks tuleb leida elementide oksüdatsiooniastmete vähim ühiskordne – see annab meile nii positiivsete kui ka negatiivsete laengute summa ühendis. Jagades laengusumma elemendi oksüdatsiooniastmetega leiame selle elemendi aatomite arvu, st indeksi ühendi valemis. Vaadeldavas ühendis on laengusumma 2 x 3 = 6 (vastavalt +6 ja -6). Seega on raua aatomite arv valemis 6 : 3 = 2 ja hapniku aatomite arv 6 : 2 = 3. Kirjutame toodud mõttekäigu järgmise skeemiga, märkides laengusumma aine valemi kohale:
6
III –II III -II
Fe O - Fe O -