Praktikum III 1 TÖÖ 8 – LAHUSTE KOLLIGATIIVSED OMADUSED 1.1 KATSE 1 – SUHKRU MOLAARMASSI MÄÄRAMINE KRÜOSKOOPILISEL MEETODIL Töö eesmärk: Leida sahharoosi molaarmass Töö vahendid: Keeduklaas, destilleeritud vesi, jää ja NaCl segu, termomeeter, klaas segamispulk, uhmer, sahharoos. Töökäik: 100 ml kuiva keeduklaasi pipeteeriti 50 ml destilleeritud vett ja asetati 300 ml keeduklaasis olevasse lumest ja (100:5) naatriumkloriidist valmistatud jahutussegusse. Märgiti vee tremperatuur momendil, kui tekisid esimesed jääkristallid. Vee külmumistemperatuur mõõdeti termomeetriga ( 0,1 .c täpsusega). Allajahtumise vältimiseks tuli katse ajal vett klaaspulgaga segada. Külmumistemperatuuri saavutamise järel eemaldati keeduklaas jahutussegust ja raputati vette 25 g eelnevalt uhmris peenestatud suhkrut. Kui suhkur on täielikult lahustunud, asetati keeduklaas uuest jahutussegusse ja mõõdeti saadud lahuse
Ning kõrgem neist on ligikaudu 17 meetrit. Iol asuvad mäed on samuti väga erineva kujuga. Kõige tavalisemad on kõrgendikel asuvad platood meenutavad mäed. Osad on aga jällegi kaldu olevate karedapinnaseliste klotside sarnased mille üks mäenõlv on madal , teine aga kõrge ning mõlemad nõlvad on ääristatud kivisodi ja IO pinnaseprahiga. Iol on äärmiselt õhuke atmosfäärikiht, mis koosneb peamiselt lämmastikdioksiidist ning vähesel määral lämmastikoksiidist, naatriumkloriidist ning vulkaanilisest väävlist ja hapnikust. Io atmosfääri paksus ja tihedus sõltuvad valitsevast temperatuurist, kellaajast, piirkonnast, vulkaanilisest tegevusest ning antud koha pinnatemperatuurist. Io keskmine pinnatemperatuur ekvaatoril on 50 kraadi Celciust, kuid on avastatud ka alasid, kus temperatuur tõuseb kuni kahekümne soojakraadini. "Galileo" aga mõõtis Io Pillan Patera nime kandva vulkaani suudme temperatuuriks 1700°C. Tegemist on üldse
Milline oli protsessi saagis? [85%] väävliga? 9. Alumiiniumi reageerimisel soolhappega tekkis 534 g soola. Mitu liitrit eraldus seejuures vesinikku? 10. Mitu liitrit vesinikku tekib 15 g sulami, mis sisaldab 57% magneesiumi, töötlemisel soolhappega? 11. Mitu grammi triraudtetraoksiidi saab redutseerida rauaks 150 liitri vesinikuga, kui vesiniku kadu on 45%? 12. 100 kg naatriumkloriidist saadi 80 kg naatriumkarbonaati. Arvutada protsessi saagis. 13. Kui palju KCl ja vett on vaja võtta 300 ml 15% KCl lahuse valmistamiseks, kui sellise lahuse tihedus on 1,08 g/cm3? Ülesanded kodus lahendamiseks: 1. Arvutada 5 mooli NaCl mass ning naatriumi ja kloori protsendiline sisaldus NaCl-s. [Na 39,3%; Cl 60,7%] 2. Mitu grammi ja mitu protsenti kaltsiumi on 1,5 kg-s CaCl2 -s? [540 g; 36%] 3. Segati 50 g NaCl ja 30 g CaCl2 . Mitu protsenti naatriumi on segus
kuumade roogade maitsestamist. Mugav on neid kasutada ka külmroogades nagu maitsestatud võisegud, dipikastmed, segasalatid jpm; ka võib neid võileibadele või muudele toiduainetele lihtsalt peale riputada. Maitsesoolade koduse valmistamisega ei maksaks aga aega ja vaeva raisata, kuna vajalike lisaainete puudumise tõttu kipuvad segud kiiresti paakuma ehk kivistuma. Kallid soolad. Loodus oskab argisest naatriumkloriidist luua kümneid erinevaid, mõnikord üllatavalt kauni kujuga suuri ja väikesi kristalle. Äärmiselt kaunis on Inglismaal Maldonis kogutav meresool, mille hallikad läbipaistvad püramiidjad kristallid võivad olla kuni 2 cm suurused. Maldoni meresool on eriliselt peene maitsega, kuid on tavalise lauasoolaga võrreldes väga soolane. Eriti kõrgelt hinnatakse Prantsusmaalt Guérande'i soolaväljadelt pärineva soola fleur de sel (soolaõis) puhast ja õrna, peaaegu magusat maitset. Tavaline
võimalik saada lähtudes reaktsioonil tekkinud naatriumsulfaadist? III. Arvutusülesanded reaktsioonivõrrandite järgi 1. Mitu grammi naatriumhüdroksiidi tekib 5 g naatriumi reageerimisel veega? 2. Mitu dm3 vesinikku eraldub 5 mooli väävelhappe reageerimisel tsingiga? 3. 25 g kaltsiumfluoriidi reageerib väävelhappega, mitu grammi tekib sadet? 4. 4 kg naatriumit reageeris veega. Kui suur oli eraldunud vesiniku ruumala? 5. Kas jätkuks 234 g sulatatud naatriumkloriidist, et sellest elektrolüüsil tekkiva klooriga täielikult kloorida üks mool metaani? 6. Alumiiniumi reageerimisel väävelhappega tekkis 0,2 mooli alumiiniumsulfaati. Kui suur oli eraldunud vesiniku ruumala? 7. Mitu grammi alumiiniumjodiidi tekib, kui reaktsioonis on kasutada 0,27 g alumiiniumi ja 4 g joodi? 8. Arvuta divesiniksulfiidi ruumala, mis tekib a) 2,2 g raud(II)sulfiidi reageerimisel väävelhappega, b) 6,4 g väävli reageerimisel vesinikuga. 9
keskkonnas) või vee molekulid ja hüdroksiidioonid (aluselises keskkonnas). TASAKAALUD VESILAHUSTES Keemiline tasakaal Keemilisi reaktsioon saab jaotada pöördumatuteks ja pöörduvateks. Pöördumatute reaktsioonide puhul lähteainete reageerimisel tekkinud reaktsioonisaadusedomavahel ei reageeri. Näiteks : NaOH + HCl NaCl + H2O Pöördumatus tähendab seda, et vastupidises suunas reaktsioon ei toimu. Antud näite korral seda, et naatriumkloriidist ja veest ei teki vesinikkloriidhapet ja naatriumhüdroksiidi. Vesilahustes kulgevate pöördumatute reaktsioonide tunnuseks on saadusena tekkiv lahustumatu aine (sade), vesi või gaasiline aine. Pöördumatud reaktsioonid on ka orgaaniliste ainete põlemisreaktsioonid.Pöörduvad reaktsioonid kulgevad kahes suunas. Ained mis tekivad reaktsiooni tulemusena (reaktsiooni saadused) voivad reageerida omavahel, kusjuures moodustuvad tagasi reaktsiooni lähteained
Mitu kuupdetsimeetrit vesinikku tekib 92 grammi naatriumi reageerimisel 54 grammi grammis naatriumvesinikkarbonaadis? veega? 159. Alumiiniumi põlemisel tekkis 20 grammi alumiiniumoksiidi. 196. Mitu kilogrammi 37%-list vesinikkloriidhappe lahust on võimalik toota 1170 Leida reaktsiooni lahteainete mass. kilogrammist naatriumkloriidist? 160. Mitu grammi naatriumbromiidi oli lahuses, kui hõbenitraadi lahuse lisamisel tekkis 197. Mitu kuupdetsimeetrit süsinikdioksiidi tuleb juhtida 180 grammi 16%-lise 0,250 grammi hõbebromiidi? naatriumhüdroksiidi lahusesse, et leelis oleks täielikult neutraliseeritud? 161. Mitu kuupdetsimeetrit vääveltrioksiidi tekib 12,8 grammi vääveldioksiidi reageerimisel 198
Mc= 0,08/58*100= 0,14 mol /dm3 7,919=Y/61,132 * 100% y=4,84 g Järeldus: selline kogus tuli ilmselt selle pärast, et järelikult o,1 g oli lahuses ainult liiva ja ülejäänud osa oli sool. Töö 8 Katse 1. Töö eesmärk: Suhkru molaarmassi määramine krüoskoopilisel meetodil Töö käik: 100 cm3 kuiva keeduklaasi pipeteerida 50 cm3 destilleeritud vett ja asetada 300 cm3 keeduklaasis olevasse lumest ja (100:5) naatriumkloriidist valmistatud jahutussegusse. Märkida vee remperatuur (t1) momendil, kui tekivad esimesed jääkristallid. Vee külmumistemperatuur mõõta termomeetriga ( 0,1 .c täpsusega). Allajahtumise vältimiseks tuleb katse ajal vet klaasplgaga segada- Külmumistemperatuuri saavutamise järel eemaldada keeduklaas jahutussegust ja raputada vette 25 g eelnevalt uhmris peenestatud suhkrut. Kui suhkur on täielikult lahustunud, asetada keeduklaas uuest jahutussegusse ja
Toidus tarvitamiseks on kivisool pahatihti liiga must ning vajab mõnikord lausa läbipesemist. Jodeeritud sool. Joogivees loodusliku joodi puudumist korvav sool, milles leiduva joodi üledoseerimist ei kasuta normaalse soolatarbimise puhul sugugi peljata. Vältida võiks seda soola aga hoidistamisel, kus ta võib anda kõrvalmaitseid ja vallandada ootamatuid keemilisi protsesse. Kallid soolad. Loodus oskab argisest naatriumkloriidist luua kümneid erinevaid, mõnikord üllatavalt kauni kujuga suuri ja väikesi kristalle. Äärmiselt kaunis on Inglismaal Maldonis kogutav meresool, mille hallikad läbipaistvad püramiidjad kristallid võivad olla kuni 2 cm suurused. Maldoni meresool on eriliselt peene maitsega, kuid on tavalise lauasoolaga võrreldes väga soolane. Eriti kõrgelt hinnatakse Prantsusmaalt Guérande'i soolaväljadelt pärineva soola fleur de sel (soolaõis) puhast ja õrna, peaaegu magusat maitset
Toidus tarvitamiseks on kivisool pahatihti liiga must ning vajab mõnikord lausa läbipesemist. Jodeeritud sool. Joogivees loodusliku joodi puudumist korvav sool, milles leiduva joodi üledoseerimist ei kasuta normaalse soolatarbimise puhul sugugi peljata. Vältida võiks seda soola aga hoidistamisel, kus ta võib anda kõrvalmaitseid ja vallandada ootamatuid keemilisi protsesse. Kallid soolad. Loodus oskab argisest naatriumkloriidist luua kümneid erinevaid, mõnikord üllatavalt kauni kujuga suuri ja väikesi kristalle. Äärmiselt kaunis on Inglismaal Maldonis kogutav meresool, mille hallikad läbipaistvad püramiidjad kristallid võivad olla kuni 2 cm suurused. Maldoni meresool on eriliselt peene maitsega, kuid on tavalise lauasoolaga võrreldes väga soolane. Eriti kõrgelt hinnatakse Prantsusmaalt Guérande'i soolaväljadelt pärineva soola fleur de sel (soolaõis) puhast ja õrna, peaaegu magusat maitset
Asesulfaam K X X Magus maitse säilib kuumutamisel Suklaroos X X SOOL - sõmeratest kristallidest koosnev lõhnatu aine, millel on tugev maitse ja mis lahustub vees, kõige tavapärasem, käepärasem ja universaalsem maitseaine, hea konservant, mis takistab toiduainete riknemist. Keedusoola valem on NaCl, tuleneb põhilisest koostisosast naatriumkloriidist , mis omakorda koosneb kahest komponendist naatriumist ja kloriidist. Liigitamine Peensusaste: · Jäme · Peenike Puhastusaste: · Rafineeritud (puhastatud) · Rafineerimata Saamisviisi (päritolu) ja töötlemisviisi järgi: · Järvesool saadakse järvevee settimisel, hiljem peenestatakse või jääb jämedateraliseks. · Meresool kaevandatakse merepõhjast või aurutatakse mereveest peenestatud või suurekristalliline, hea konservant.
annaabi.ee 
