Kordamine keemia aluste esimeseks kontrolltööks (0)

Kordamine keemia aluste esimeseks kontrolltööks
Kvantarvud - selgitada nelja kvantarvu tähendused, võimalikud väärtused. Osata kirjutada kvantarvude minimaalsed/maksimaalsed väärtused.
n – peakvantarv , määrab energianivoo , kuhu elektron kuulub ehk määrab ära elektroni energiataseme
n= 1, 2, ...,
l – orbitaalkvantarv, määrab alanivoo, kuhu elektron kuulub, ja ka vastava lainefunktsiooni ruumilise kuju
l= 0, 1, 2, ..., n-1
ml – magnetkvantarv , määrab orbitaali ruumilise orientatsiooni ehk näitab suunda
ml= -l, ..., l
ms – spinnkvantarv, näitab, kas elektroni magnetmoment on magnetvälja suunaline või sellega risti
ms= -0,5; 0,5
Elektronstruktuuri ja elektronvalemi kirjutamine – harjutan!!!
Kristallivõre energia – energia erinevus kristalli moodustavate ioonide tihepakendite ja gaasifaasis üksteisest lõpmata kaugel paiknevate ioonide vahel
Valem:
A – Madelungi konstant
Võreenergia on suur, kui 1) ioonilaengud on suured ja 2) kaugused ioonide vahel on väikesed.
Inertpaari efekt – omadus moodustada ioone, mille laeng on 2 võrra väiksem valentselektronide arvust
Molaalsus ehk molaalne kontsentratsioon – näitab lahustunud aine moolide arvu ühe kilogrammi lahusti kohta
Valem:
n – 1 mol
m – 1 kg

Lewis 'e struktuurid – harjutan!!!, molekuli elektronasetus ja ruumiline struktuur, nimetused ja sidemetevaheliste nurkade väärtused, resonants ja resonantsstruktuurid
VSEPRi valem:
Lewis'i okteti reegel: kovalentsete sidemete moodustamisel saavutavad aatomid väärisgaasi elektronkonfiguratsiooni, jagades selleks vajaliku arvu elektronipaare.
Formaalne laeng – q = V - (2L+S) , milles q= formaalne laeng; V= valentselektronide arv vabas aatomis; L= elektronipaaride arv; S= sidemete arv ühendis
Molekulorbitaali diagrammi joonistamine - O, F, Ne jaoks ühte moodi, teised teisiti. Kui töös on mõni ühend, kus on üks neist sees, näiteks CO, siis arvatavasti kirjutatakse , et kas joonistada diagramm hapniku või süsiniku järgi. Valentselektronide arvutamine, HOMO ja LUMO (siduv või lõdvendav), dia- ja paramagnetism.
Gaaside ülesanded - Selle valemi erinevad teisendused , erinevad ühikute teisendused (atm ja bar, kraadi Celsiuse järgi ja Kelvin
Valem: ;
; T=273+ t (C*) Kevinit (K)
Molekulidevahelised jõud - nende järjestamine tugevuse järgi, määrata, kas ühend on polaarne või mitte. 
Määrata, millisel etteantud ühenditest on normaaltingimustel kõrgeim keemistemperatuur , suurema pindpinevuse määramine 0 kraadi juures, suurema viskoossuse määramine 0 kraadi juures. 
Nende määramiste juures on ette antud näiteks 3 ühendit, nende vahel siis otsustada.