Keemia: Elektrolüüs jne (0)

Elektrolüüs on redoksreaktsioon, mis toimub elektrolüüdi lahuses või sulas elektrolüüdis elektroodide pinnal elektrivoolu.
Elektrienergia muundub keemiliseks energiaks.Endotermiline protsess.
Katood (-) Elektrood , millel toimub redutseerumine, tekitatud elektronide ülejääk .
Anood (+)Elektrood millel toimub oksüdeerumine, tekitatud elektronid puudujääk .
Elektrolüüs sulatatud soolades: Sulatatud elektrolüüdi korral
- katoodil redutseeruvad metalliioonid
+ anoodil oksüdeeruvad anioonid
tekivad vastavad lihtained
Sulatatud naatriumkloriidi elektrolüüs
Elektrolüüdi vesilahuses
Katoodil (–)
väheaktiivsed metallid redutseeruvad;aktiivsemad metallid ei redutseeru, redutseerub vesi:
Anoodil (+)
lihtanioonid oksüdeeruvad;püsivate hapnikhapete anioonid ei oksüdeeru , oksüdeerub vesi:
Galvanosteegia – metalli elektrolüütiline katmine teise metalli õhukese kihiga ( korrosioonikaitse , ilu pärast)
Galvanoplastika – metallesemetest jäljendite tegemine
Korrosioon on metalli hävimine ümbritseva keskkonna mõjul.Korrosioon kujutab endast redoksprotsessi,
mille käigus metalli aatomid oksüdeeruvad.Korrosioon on iseenselik protsess.
Keemiline korrosioon seisneb metallide otses reageerimises ümbritsevas keskkonnas oleva ainega (näiteks O2-ga)
Toimub tavaliselt kuivades gaasides ja kõrgemal temperatuuril.3Fe + 2O2  Fe3O4
Elektrokeemiline korrosioon-Toimub metalli pinnal olevas elektrolüüdi lahuses (õhus olev veeaur ja selles lahustunud gaasid).
Toimub kahe omavahel seotud osareaktsioonina, mis võivad toimuda metalli erinevatel pinnaosadel.
Metall oksüdeerub Fe - 2e-  Fe2+.Neutraalses keskkonnas on oksüdeerijaks õhuhapnik.O2 + 2H2O + 4e-  4OH—
Soodustavad tegurid: Oksüdeeruva metalli kokkupuude vähemaktiivse metalliga-aktiivsem metall oksüdeerub,
vähemaktiivse metalli pinnal toimub O2 redutseerumine),
kõrgem temperatuur,
happeline keskkondoksüdeerijaks on H+- ioonid .2H+ + 2e-  H2;
erinevate ioonide olemasolu lahuses (soolad)
Korrosioonikaitse:
Metalli värvimine , lakkimine, õlitamine
Metalli katmine korrosioonikindla metalli kihiga
Elektrokeemiline kaitse ( protektorkaitse )– metalli ühendamine aktiivsema metalli tükiga
Inhibiitor – korrosiooni aeglustaja
Metalli redutseerimine maagist:
koksiga (redutseerijaks koksi põlemisel tekkiv CO) odav. Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
vesinikuga - puhaste metallide tootmisel CuO + H2  Cu + H2O
aluminotermia – rasksulavate metallide tootmisel Cr2O3 + 2Al  2Cr + Al2O3
sulandi elektrolüüs – aktiivsemate metallide tootmisel
Maagi töötlemise etapid:
Maagi rikastamine - lisandite eraldamine põhineb tavaliselt füüsikalistele meetoditele
Särdamine – sulfiidsete maakide üleviimine oksiidideks, mida on parem redutseerida
Redutseerimine - metalli eraldamine lihtainena