Happe ja aluse lahuste kontsentratsiooni määramine tiitrimisega. (0)

Töö eesmärk 
Happe ja aluse lahuste kontsentratsiooni määramine  tiitrimisega . 
 
Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja  kemikaalid . 
 
Töövahendid: Koonilised kolvid (250 mL), mõõtkolb (100 mL), lehtrid, 2 büretti, pipetid (10 ja 20 
mL). 
  
Kasutatud ained: tundmatu kontsentratsiooniga  HCl ja  NaOH  lahused, täpse kontsentratsiooniga 
NaOH lahus, indikaatorid fenoolftaleiin (ff) ja metüülpunane  (mp). 
 
Töö käik  
•  Soolhappe lahuse lahjendamine 
Tegin soolhappelahuse 5 kordse lahjenduse. Selleks pipeteerisin (pipetiga, mida olin 
eelnevalt lahusega kokku teinud, et lahuse  konsentratsioon säiliks) 100 mL mõõtkolbi 20mL 
lahust, lisasin destilleeritud vett, kuni mõõtejooneni (ehk kuni mõõtekolbis oli 100mL  
täitunud). Mõõtekolbi sulgesin korgiga ning loksutasin, et aine seguneks destilleeritud 
veega. 
•  Soolhappe lahuse kontsentratsiooni määramine tiitrimisega 
Võtsin
𝑚𝑜𝑙
  kindla  kontsentratsiooniga  NaOH  lahust  (0,1004 
) ja   valasin   selle  büretti  kuni 
𝑑𝑚3
mahuskaala 0-märgini.  Mõõtsin  pipeti abil koonilisse kolbi 10 mL HCl hapet ja lisasin 3 tilka 
fenoolftaleiini. Tilgutasin büretist kolbi NaOH lahust, kuni lahuse värvus muutus värvusetust 
roosaks .   Lugesin    büretis   oleva  NaOH  nivoo  asukoha  0,05  cm3täpsusega,  kordasin  katset  3 
korda. 
 
•  NaOH kontroll-lahuse kontsentratsiooni määramine tiitrimisega 
Loputasin  pipeti  läbi  soolhappe  lahusega.  Täitsin  büreti  HCl  lahusega  kuni  0-märgini. 
Mõõtsin pipetiga 10 cm3 NaOH kontroll-lahust kolbi, lisasin 3 tilka metüülpunast. Tilgutasin 
büretist HCl lahust, kuni lahuse värv muutus kollasest värvist punaseks. 
Lugesin büretis oleva HCl lahuse nivoo asukoha 0,05 cm3täpsusega, kordasin katset 3 korda. 
 
Katseandmed. Mõõtmistulemused, tähelepanekud reaktsioonide kulgemise 
ja tekkivate ühendite omaduste (värvus, lahustuvus jms) kohta. 
 
Kolb nr 3 
 
Reaktsioonivõrrand : HCl + NaOH → NaCl + H2O 
A. 
HCl lahuse täpne maht 𝑉𝐻𝐶𝑙 = 10 𝑐𝑚3 
NaOH lahuse täpne kontsentratsioon 𝐶𝑀,𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,1004  𝑚𝑜𝑙 
𝑑𝑚3
NaOH lahuse maht 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻=9,2 𝑐𝑚3 
Katsed: 
1)  10 mL HCl + 9,5 mL Na OH 
2)  10 mL HCl + 9,3 mL Na OH 
3)  10 mL HCl + 9,2 mL Na OH 
4)  10 mL HCl + 9,2 mL Na OH 
Keskmine NaOH lahuse maht 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻=9,23 𝑐𝑚3 
 
B.  
NaOH lahuse täpne maht 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 = 10 𝑐𝑚3 
𝑚𝑜𝑙
Kontroll-lahuse tegelik kontsentratsioon 𝑇𝑒𝑔𝑒𝑙𝑖𝑘 𝐶𝑀,𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,0959
 
𝑑𝑚3
Mõõtkolbimaht V=10 𝑐𝑚3 
𝑔
M(NaOH)= 40 
 
𝑚𝑜𝑙
Vmõõtkolv= 200ml 
 
Katsed: 
1)  10 mL NaOH + 5,5 mL HCl 
2)  10 mL NaOH + 4,8 mL HCl 
3)  10 mL NaOH + 4,8 mL HCl 
4)  10 mL NaOH + 4,8 mL HCl 
 
HCl lahuse maht 𝑉𝐻𝐶𝑙= 4,8 𝑐𝑚3 
 
Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs. Arvutused,  tabelid ,  graafikud , 
reaktsioonivõrrandid. 
 
A. 
HCl lahuse molaarne kontsentratsioon 
 
9,23 𝑐𝑚3∙0,1004  𝑚𝑜𝑙
𝐶
𝑑𝑚3
𝑚𝑜𝑙
𝑀,𝐻𝐶𝑙 = 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻∙𝐶𝑀,𝑁𝑎𝑂𝐻=
 = 0,0927 
 
𝑉𝐻𝐶𝑙
10𝑐𝑚3
𝑚𝑙
 
𝑚𝑜𝑙
Viie kordne lahjendus: 5∙ 0,0927= 0,464
 
𝑚𝑙
B.  
Kontroll-lahuse molaarne kontsentratsioon 
 
𝐶
0,0927  𝑚𝑜𝑙 ∙ 4,8 𝑐𝑚3
𝐶
𝑀,𝐻𝐶𝑙∙𝑉𝐻𝐶𝑙
𝑚𝑙
𝑚𝑜𝑙
𝑀,𝑁𝑎𝑂𝐻 =
= 0,0445
 
𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻
10𝑐𝑚3
𝑚𝑙
 
NaOH mass 
𝑚
𝑚𝑜𝑙
𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝐶𝑀,𝑁𝑎𝑂𝐻 ∙ 𝑉 ∙ 𝑀(𝑁𝑎𝑂𝐻)=0,0445
 ∙10ml ∙  40 g= 17,8g 
𝑚𝑙
Tegelik NaOH kogus 21,08g 
 
Katseviga  
saadud 𝐶
 0,0445 𝑚𝑜𝑙 −0,0527 𝑚𝑜𝑙
∆% =
𝑀,𝑁𝑎𝑂𝐻−𝑡𝑒𝑔𝑒𝑙𝑖𝑘 𝐶𝑀,𝑁𝑎𝑂𝐻  ∙ 100%=
𝑚𝑙
𝑑𝑚3 ∙ 100%= 15,5% 
tegelik 𝐶𝑀,𝑁𝑎𝑂𝐻
0,0527 𝑚𝑜𝑙
𝑑𝑚3
 
Kokkuvõte  
 
𝑚𝑜𝑙
Sool happe lahuse molaarne kontsetratsioon oli 0,0927
 ja arvutades 5 kordse lahjendusega, siis 
𝑚𝑙
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙
0,464
. Kontroll-lahuse (NaOH) kontsetratsioon oli  0,0445
. Katseviga oli  15,5%.  Katseviga 
𝑚𝑙
𝑚𝑙
võis  tekkida  tiitrimisel,  kus  võis  ininimliku  eksimusega  mõne  tilga  rohkem  tilgutada,  samuti  võis 
inpipeteerimisel  pisikese  õhumulli jätta ning ainet jäi väheks.