· Krüptooni kasutatakse erinevates uuringukavades. · Krüptooni kasutatakse teatud ioonlaserites ning halogeniide ja heeliumi või neooni sisaldavates segudes eksimeerlaserrakendustes. · Krüptooni kasutatakse hõõglampides, segatuna lämmastiku ja argooni või lämmastiku, argooni ja ksenooniga. · Krüptooni kasutatakse ka argooni sisaldavates segudes luminofoorlampide täitegaasina. · Krüptooni kasutatakse täitegaasina erinevates halogeenlampides, nt autodes, lennuväljadel ja madalpinge-näidiktuledes kasutatavates halogeenlampides. · Laborites kasutatakse krüptooni kalibreerimisstandardina massispektromeetrias ja eripindade mõõtmiseks adsorptsioonrakendustes. · Neuroloogias kasutatakse krüptooni ajust röntgenipiltide tegemiseks. · Krüptooni kasutatakse päästikainena lahendustoruga elektronlampides (nt TFT- ekraanid; TFT LCD = õhukese kiletransistoriga vedelkristallkuvarid)
Vesinikbromiidhapet kasutatakse rahustina hüsteeria ja unetuse puhul. Jood Jood on bakterivastase toimega. Joodtinktuuri kautatakse meditsiinis desinfitseeri-miseks Toiduainetest on joodi peamisteks allikateks merest pärit toiduained, kalamaksaõli, puu- ja köögivili. Jood kuulub elusorganismidele vajalike keemiliste elementide hulka. Põhiliselt esineb joodi kilpnäärmes (ensüümi koostises). Kasutatakse halogeenlampides. Jood sublimeerub kuumutamisel violetse auruna. Aitäh tähelepanu eest!
Bromiidid: IBr Oksiidid: I2O4, I2O5, I4O9 Tahkel joodil on omadus kuumutamisel sublimeeruda, see tähendab aurustuda ilma, et vahepeal tekiks vedelat olekut. Aurude jahtumisel moodustuvad uuesti tahke aine kristallid. Antiseptikuna meditsiinis Kilpnäärme diagnostikas Orgaaniliste ja anorgaaniliste joodiühendite saamiseks. Katalüsaatoritena Looma ja linnutoidu lisanditena Värvainete ja pigmentide koostuses Halogeenlampides Keedusoola lisandis Prantsuse keemik Bernand Courtoise 1811. aastal. Uuele avastatud elemendile anti nimi paar aastat hiljem tema violetsete aurude järgi. Joodi avastamisega on seotud kass, kes hüpanud riiulile ja B.C tahtis teda kätte saada. Tööstuskeemik ja salpeetrivabrikant Bernard Courtois ning paljud teised salpeetri valmistajad panid tähele, et adrutuhas leidub mingit ainet, mis söövitab raud ja vasknõusid. Jooditinktuur pruunika värvusega lahus
lahustu. · Skandium on reaktiivne metall. · Sc3+ ioon on vees tugevalt hüdrateeritud ja tekkiv [Sc(H2O)6]3+ kompleks käitub happena (tugevuselt etaanhappe sarnane). 5) Kasutamine Puhta skandiumi kogust maailmas mõõdetakse kilogrammides, kasutusalad on väga piiratud. Väheses koguses kasutatakse seda lisandina elektrolüütides ja elektroodides. Kasutatakse metallurgias Kasutatakse tuumaenergeetikas, on soojus neutronite neelaja Kasutatakse halogeenlampides (elavhõbedaga), mis tekitab väga tõhusat valgusallikat, mis sarnaneb päikesevalgusega Kasutatakse nafta rafineerimistehastes Kasutatakse kosmosetööstuses Skandiumi on kasutatud kauglöökideks mõeldud golfikeppide, pesapallikurikate ja jalgrataste valmistamisel. Kasutatakse revolvrite valmistamisel. Saamine Sulatatud kloriidide elektrolüüsil või metallotermiliselt 6) Bioloogiline toime Puhtas olekus skandiumit ei loeta mürgiseks. On tehtud katseid väikeloomade peal ja
Fifth level meditsiinis desinfitseeri miseks · Toiduainetest on joodi peamisteks allikateks merest pärit toiduained, kalamaksaõli, puu ja köögivili. · Jood kuulub elusorganismidele vajalike keemiliste elementide hulka. Põhiliselt esineb joodi kilpnäärmes (ensüümi koostises). · Kasutatakse halogeenlampides. · Jood sublimeerub kuumutamisel violetse auruna. Click to edit Master text styles Second level Third level Fourth level Fifth level · Joodi lahust alkoholis kasutatakse tärklise kindlaksmääramiseks, seejuures moodustub sinise värvusega ühend. Astaat
Amorfsed plastid nagu PPSU, PEI ja PSU: Nende mehaanilised omadused säilivad erakordselt hästi kuni klaasistumistemperatuurini välja, samuti on neil väga head elektrilised omadused. Amorfne ränidioksiid E 551 on paakumisvastane aine. Sula ränidioksiidi tardumisel tekib värvitu amorfne mass kvartsklaas. See on väga väikse soojuspaisumisega ja seega ei purune nad külma vee mõjul. Kvartsklaas laseb läbi UV- kiiri, kasutatakse kvartslambi kesta materjalina, väikestes halogeenlampides. 5 Amorfsete ainete kasutamine Amorfseid aineid kasutatakse torude, tihendite jms. valmistamiseks. Lisaks sellele pakub nende toiduga kokkupuutumise sobilikkus ja vastupidavus kuumale veele või aurule häid võimalusi kasutada neid struktuuriosadena meditsiinis, ravimi- ja piimatööstuses. Amorfsete ränidioksiidide (E551) kasutusala : puuviljad, taimed, kuivatatud marjad, toidusoolad.
kõrgelt kätte saamiseks. Elektrilöögiohu vältimiseks tuleks kindlasti ülevaadata pistikud ning seinakontaktid, et need ei oleks rikkis, oleksid korralikult ühendatud ning kontoriruumis poleks liigseid vedelevaid juhtmeid. Pikendusjuhtmed jms peaksid olema ka paigaldatud nii, et poleks võimalik nendesse takerduda, et vältida nii kukkumis- kui ka elektrilöögi ohtu. Elavhõbe Elavhõbe on väga laialdaselt levinud keemiline ühend, mida kasutatakse nt halogeenlampides, kraadiklaasides, patareides, des.vahendites jne. See kujutab endast peamiselt ohtu inimesele, tekitades mürgitust, toksilist toimet neerudele, kesknärvisüsteemi mittespetsiifilisi sümptomeid: nõrkus, väsimus, tuimus. Selle vältimiseks ei tohiks leiduda kontori esmaabi kapis elavhõbedaga termomeetrit ning valgustid tuleb valida nii, et nt elektripirni ( pean silmas halogeene) katki minnes, ei pea töötaja seal sisalduva elavhõbedaga kokku puutuma Polüklooritud bifenüülid ( PCB)
naftapuuraukude veest. Jood organismis Jood on kilpnäärme hormooni koostisosa, ning selle puudus võib tekitada kilpnäärme haigust. Osaleb inimese ainevahetuse normaalse tempo ja pusiva kehasoojuse tagamisel, sidekoe, juuste, kuunte ja naha normaalsel arengul. Oht rasedatele Mereannid, munakollane, piimasaadused ning puu-ja köögiviljad. Kasutamine Kasutamine: Katalüsaatoritena, joodiühendite saamiseks, värvainete ja pigmentide koostises, halogeenlampides Meditsiinis antiseptikuna Keedusoola lisandina Hobejodiidi on kasutatud ka looduse mojutamisel http://www.youtube.com/watch?v=0_LWBgeQrvk Kasutatud kirjandus http://www.kristiine.tln.edu.ee/doku/keemia/Halogeenid.pdf http://www.slideshare.net/erlekrimann/fluor-16027327 http://www.miksike.ee/docs/referaadid2007/broom_janelitruus.htm http://et.wikipedia.org/wiki/Broom http://www.slideshare.net/gaidi16/jood http://www.miksike.ee/docs/lisa/8klass/4teema/loodus/flour.htm
ja meditsiinis. · Hõbebromiidi kasutamine isetumenevates päikeseprillides. · Kaaliumbromiid on värvuseta, vees hästi lahustuv kristalne aine, mida kasutatakse rahustava toime tõttu ravimites hüsteeria ja unetuse puhul, lisaks veel optikas. Jood · Väikestes kogustes kasutatakse joodi katalüsaatoritena, looma ja linnutoidu lisandites, värvainete ja pigmentide koostuses, halogeenlampides, meditsiinis antiseptikuna ja kilpnäärme diagnostikas. · Hõbejodiidi on kasutatud ka looduse mõjutamisel, näiteks orkaani ja vihma ärahoidmiseks. · Lennukilt pihustades pilvesse hõbejodiidi kristallikesi, siis muutuvad need kondensatsioonikeskmeteks ja nende umber hakkavad kasvama piisad. Nii saab esile kutsuda sademeid, näiteks metsatulekahjude korral. Mõnel pool on seda kasutatud ka selleks, et vihm
Paljude metallide ja mittemetallidega ta vahetult toatemperatuuril ei reageeri. Reageerimiseks on vajalikud kõrgem temperatuur ja katalüsaatorite juuresolek.Reageerides lihtainetega moodustab ta jodiide. Puhtas vees lahustub jood vähe, moodustades joodivee. Kasutusalad: Väikestes kogustes kasutatakse joodi erinevatel aladel nagu näiteks orgaaniliste ja anorgaaniliste joodiühendite saamiseks, katalüsaatoritena, looma- ja linnutoidu lisandites, värvainete ja pigmentide koostuses, halogeenlampides, meditsiinis antiseptikuna ja kilpnäärme diagnostikas. Hõbejodiidi on kasutatud ka looduse mõjutamisel, näiteks orkaani ja vihma ärahoidmiseks. Biotoime: Hõbejodiidi on kasutatud ka looduse mõjutamisel, näiteks orkaani ja vihma ärahoidmiseks. Toiduallikatest sisaldavad joodi peamiselt mereannid, lisaks veel munakollane, piimasaadused ning puu- ja köögiviljad. Joodiühendite puudumisel võib tekkida kilpnäärmehaigus (struuma), mille tagajärjel võib
Hi laguneb samas valguse ja õhu toimel, mille tagajärjel hape tumeneb sinna sisse tekkiva puhta joodi tõttu. Kergesti reageerib jood kaaliumjodiid vesilahusega, andes kaaliumtrijodiidi: KI + I2 _ KI3 Tõestamine Joodiga saab tõestada tärklist, selle tulemusel värvub kokkupuutepind siniseks. Kasutusalad · Orgaaniliste ja anorgaaniliste joodiühendite saamiseks · katalüsaatoritena, looma- ja linnutoidu lisandites · värvainete ja pigmentide koostuses, · halogeenlampides · meditsiinis antiseptikuna · kilpnäärme diagnostikas Biotoime Jood on elusorganismidele vajalik element. Eluslooduses on jood laialt levinud, ent väga väikestes kontsentratsioonides. Täiskasvanud inimeses on ligikaudu 12-30 mg joodi, millest ligi 10 mg paikneb kilpnäärmes. Lisaks osaleb jood inimese ainevahetuse normaalse tempo ja püsiva kehasoojuse tagamisel, sidekoe, juuste, küünte ja naha normaalsel arengul
suitseva gaasi vesinikjodiidi: H2 + I2 à 2HI Vesinikjodiidi vees lahustamisel tekib vesinikjodiidhape, mis on värvitu, terava lõhnaga sööbiv ja tugev hape: Kergesti reageerib jood kaaliumjodiid vesilahusega, andes kaaliumtrijodiidi: KI + I2 à KI3 Kasutusalad: Väikestes kogustes kasutatakse joodi erinevatel aladel nagu näiteks orgaaniliste ja anorgaaniliste joodiühendite saamiseks, katalüsaatoritena, looma- ja linnutoidu lisandites, värvainete ja pigmentide koostuses, halogeenlampides, meditsiinis antiseptikuna ja kilpnäärme diagnostikas. Hõbejodiidi on kasutatud ka looduse mõjutamisel, näiteks orkaani ja vihma ärahoidmiseks. Seos elusorganismiga: Jood on elusorganismidele vajalik element. Eluslooduses on jood laialt levinud, ent väga väikestes kontsentratsioonides. Täiskasvanud inimeses on ligikaudu 12-30 mg joodi, millest ligi 10 mg paikneb kilpnäärmes. Kilpnäärmes esineb jood ensüümide koostises. Jood aitab
antiseptikuna, ka ateroskleroosi ravis ning struuma profülaktikas ja diagnostikas. Joodi kasutatakse pisikuvastaseainena naha puhastamiseks ning samuti ravitakse joodiga kilpnäärmehaigusi ja veresoonte lupjumist. (3,4) Väikestes kogustes kasutatakse joodi ka erinevatel aladel nagu näiteks orgaaniliste ja anorgaaniliste joodiühendite saamiseks, katalüsaatoritena, looma- ja linnutoidu lisandites, värvainete ja pigmentide koostuses ning ka halogeenlampides.(5) 2. Füüsikalis- keemilised omadused CAS (Chemical Abstracts Services) number 7553-56-2 RTECS (Registry of Toxic Effects of Chemical Substances) NN 1575000 Strktuurivalem I-I Füüsikalised omadused Tihedus: 4.933 g/cm3 (vesi=1) Lahustuvus 25°C juures: vees: 330 mg/L Organismis: 141 g/kg Kriitiline punkt: 11.7 Mpa
lahustub ülihästi vees. Vesinikjodiidi vees lahustamisel tekib vesinikjodiidhape, mis on värvitu, terava lõhnaga sööbiv ja niiskes õhus tugev hape. Hi laguneb samas valguse ja õhu toimel, mille tagajärjel hape tumeneb sinna sisse tekkiva puhta joodi tõttu. Kasutusalad Väikestes kogustes kasutatakse joodi erinevatel aladel nagu näiteks orgaaniliste ja anorgaaniliste joodiühendite saamiseks, katalüsaatoritena, looma- ja linnutoidu lisandites, värvainete ja pigmentide koostuses, halogeenlampides, meditsiinis antiseptikuna ja kilpnäärme diagnostikas. Hõbejodiidi on kasutatud ka looduse mõjutamisel, näiteks orkaani ja vihma ärahoidmiseks. Hõbejodiidi kiristallid sarnanevad jääkristallidega. Kui lennukilt pihustada pilvesse hõbejodiidi kristallikesi, siis muutuvad need kondensatsiooonikeskmeteks ja nende ümber hakkavad kasvama piisad. Nii saab esile kutsuda tellimise peale sademeid, näiteks metsatulekahjude korral
orgaaniliste ühendite ees, mis räni ei sisalda- keemiliselt püsivamad, valguskindlamad, vastupidavamad kõrgele ja madalale temperatuurile. 29. Räni olulisemad ühendid ((SiO2)n, (H2SiO3)n, H4SiO4, silikaadid, karbiidid, SiCl4, silaanid): nende kasutamine ja kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid. Ränidiokasiid tardumisel tekib amorfne mass ehk kvartsklaas. Kvartsi ja kvartsklaasi kasut paljudes UV-seadmetes, ultraheliseadmetes, kvartskellades, laborinõudena, halogeenlampides jm. Saadakse reageerimisel hapnikuga. Metaränihape- on polümeer, n>2, nõrk hape. Ortoränihape on samuti nõrk, väga lahjades lahustes stabiilne, kõrgematel konts.del toimuvad kondensatsiooniprotsessid (molekulmass hakkab suurenema). Ränihapped on vees vähelahustuvad ühendid ja neid võib saada amorfse SiO2 hüdratatsioonil (segamisel veega), leelismetallide silikaadidest happe toimel (sadestuvad), räniühendite (klorosilaan) hüdrolüüsil.
annaabi.ee 
