KT. NR.21 (ELEKTROLÜÜS, KEEMILINE VOOLUALLIKAS, METALLIDE KEEMILISED OMADUSED, KORROSIOON) (0)

Lõik failist

Sarnased õppematerjalid

1

odt

Keemia kordamine kontrolltööks

KORDAMISKÜSIMUSED KT. NR.21 (ELEKTROLÜÜS, KEEMILINE VOOLUALLIKAS, METALLIDE KEEMILISED OMADUSED, KORROSIOON) Tuleb teada: 1. Mis on: oksüdatsiooniaste, redoksreaktsioon? Redoksreaktsioonid on reaktsioonid, mille käigus elemendi o.-a. Muutub. O.-a. On arvutuslik suurus, mis on arvuliselt võrdne iooni laenguga eeldusel, et kõik ained koosnevad ioonidest. 2. Mis on oksüdeerumine, redutseerumine, oksüdeerija, redutseerija lähtudes: a) oksüdatsiooniastme muutumisest, b) elektronide üleminekust? Oksüdeerumine on o.-a. suurenemine ta loovutab elektrone. Redutseerumine on o

Keemia

6

docx

10. klass METALLID. Kokkuvõte.

METALLID Aktiivsed metallid(IjaII A rühm) reageerivad VIIA rühma metallidega(halogeenidega), hapniku ja väävliga energiliselt juba toatemperatuuril või nõrgal soojendamisel. Vähemaktiivsed metallid reageerivad mittemetallidega alles kuumutamisel. Väärismetallid on oksüdeerumise suhtes vastupidavad. Ei reageeri hapnikuga isegi kuumutamisel. (kuld ja plaatina) Õhu käes seismisel tekib metalli pinnale õhuke oksiidkiht, mistõttu metall muutub tuhmiks. METALLI aatomid loovutavad elektrone, muutudes metalli katioonideks. ON REDUTSEERIJAD. oksüdeerumine. MITTEMETALLI aatomid liidavad elektrone, muutudes anioonideks. ON OKSÜDEERIJAD. Metallide reageerimine teiste ühenditega on alati redoksreaktsioon, kus üks element liidab ja teine loovutab elektrone. Fe + O2 -> Fe3O4 ­ rauatagi FeO . Fe2O3 ­ kuumutades Fe + Cl2 -> FeCl3 ­ sest on tugev oksüdeerija Metallide reageerimine hapetega

Keemia

1

odt

Keemia kordamine kontaks

2. Mis on oksüdeerumine, redutseerumine, oksüdeerija, redutseerija lähtudes: a) oksüdatsiooniastme muutumisest, b) elektronide üleminekust? Oksüdeerumine on o.-a. suurenemine ta loovutab elektrone. Redutseerumine on o.-a vähenemine ta liidab elektrone. Oksüdeerija redutseerub, o.-a väheneb ja liidab elektrone. Redutseerija oksüdeerub, o.-a suureneb ja loovutab elektrone. 3. Kuidas määrata elementide maksimaalset ja minimaalset oksüdatsiooniastet? Max o.-a näitab rühma number. Metallide min o.-a on null ja mittemetallidel rühma number miinus kaheksa. 4. Kui suur on oksüdatsiooniastmete summa keemilises ühendis? Liitainetes on kõigi aatomite oksüdatsiooniastmete summa 0. 10. Metallide keemilisi omadusi (reageerimine lihtainetega, veega, hapetega (ka konts. H2SO4 ja HNO3-ga), sooladega? Reageerimine lihtainega: Metallid reageerivad enamiku mittemetallidega kuumutamisel, sealjuures moodustuvad nn binaarsed ühendid, mille nime lõpus on alati -iid

Keemia

17

pdf

Harjutusi redoksreaktsioonidest ja elektrokeemiast

Argielus Looduses *.................................................. *.............................................. *.................................................. *.............................................. *.................................................. *.............................................. 6  Keemiline ja elektrokeemiline korrosioon 17. Kirjuta lünka sobiv sõna õiges käändes. Sõnade valiku leiad ülesande lõpust. Metallide korrosioon on ................, mida iseloomustavad järgmised tunnused: metalli aatom ................ ümbritseva keskkonna toimel oma valentselektronid, muutudes ................ laenguga iooniks. Seega korrosioonil metall ................ . Korrosiooni põhjustab metallide üleminek ................ seisundisse. Korrosioonil on kaks alaliiki: ...............

Keemia

5

docx

Keemia: metallid ja mittemetallid, elektrolüüs, keemiline vooluallikas, korrosioon, sulamid

Metallid Oksüdeerija Redutseerija Liidab elektrone Loovutab elektrone o.a väheneb o.a suureneb Redutseerub oksüdeerub Metalliaatomid on Alati redutseerijad, o.a alati positiivne Metall + Mittemetall = binaarne ühend Leelismuldmetallid – II.a rühma metallid Amfoteersed ühendid – ühendid, mis reageerivad nii hapete kui ka alustega • Metall on seda aktiivsem, mida kergemini ta loovutab väliskihi elektrone (Aktiivsus sõltub sellest, kui metalliline metall on) • Metalli ja mittemetalli vaheline reaktsioon on redoksreaktsioon, milles metall redutseerija ja mittemetall oksüdeerija. • Metallide aktiivsust vesilahustes toimuvates reaktsioonides iseloomustab asukoht metallide pingereas. • Metalli reageerimine happe lahusega on redoksreaktsioon, milles

Anorgaaniline keemia

14

doc

Keemia konspekt eksami jaoks

Molekul koosneb aatomitest Molekulaarsed ained koosnevad molekulidest. Mittemolekulaarsed ioonidest või aatomitest. Keemilise sideme tekkel eraldub energiat, eksotermiline. Sideme lõhkumisel neeldub energiat, endotermiline protsess. Mittepolaarne kovalentne side esineb ühesuguste mittemetalliliste ühendite vahel või C ja H vahel Polaarne on erinevate mittemetalliliste ühendite vahel. Iooniline side ­ mittemetalli ja metalli vahel. Metalliline side ­ metallide vahel. Vesinikside on F ­ H, N ­ H või O ­ H vahel. Mida rohkem molekulidevahelisi vesiniksidemeid, seda kõrgemad keemis- ja sulamistemperatuurid. Mida rohkem veega vesiniksidemeid moodustab, seda paremini lahustub vees. Reaktsiooni kiirenedavad tegurid on temperatuuri tõstmine, tahke aine peenestamine, gaaside puhul rõhu tõstmine, kontsentratsiooni suurendamine ja katalüsaatori kasutamine. Katalüüs ­ Reaktsioon katalüsaatori toimel. Tasakaal nihkub: 1

Keemia

2

docx

Keemia: Elektrolüüs jne

Elektrienergia muundub keemiliseks energiaks.Endotermiline protsess. Katood (-)Elektrood, millel toimub redutseerumine, tekitatud elektronide ülejääk. Anood (+)Elektrood millel toimub oksüdeerumine, tekitatud elektronid puudujääk . Elektrolüüs sulatatud soolades: Sulatatud elektrolüüdi korral - katoodil redutseeruvad metalliioonid + anoodil oksüdeeruvad anioonid tekivad vastavad lihtained Sulatatud naatriumkloriidi elektrolüüs Elektrolüüdi vesilahuses Katoodil (–) väheaktiivsed metallid redutseeruvad;aktiivsemad metallid ei redutseeru, redutseerub vesi: Anoodil (+) lihtanioonid oksüdeeruvad;püsivate hapnikhapete anioonid ei oksüdeeru, oksüdeerub vesi: Galvanosteegia – metalli elektrolüütiline katmine teise metalli õhukese kihiga (korrosioonikaitse, ilu pärast) Galvanoplastika – metallesemetest jäljendite tegemine Korrosioon on metalli hävimine ümbritseva keskkonna mõjul

Elektrokeemia

6

docx

Redoksreaktsioonid, metallide keemilised omadused

Redoksreaktsioonid,metallide keemilised omadused, metallide leidumine ja  saamine. Materjal on õpikus lk. 19­22, 27­29, 37­43, 45­48, 151­155, töövihikus lk.14 harj. 3.9  (9,10), lk. 15 harj. 4.1, lk. 22­26, lk. 84, 85 harj.5.1. Tuleb teada:  1. Mis on:  oksüdatsiooniaste ­ elemendi aatomite oksüdeeruise astet iseloomustav suurus; võrdub  aatomi laenguga ühendis  redoksreaktsioon ­ keemiline reaktsioon, milles toimub elektronide üleminek ühtedelt  osakestelt teistele; sellega kaasneb elementide oksüdatsiooniastme muutus oksüdeerumine ­ elektronide loovutamine redokreaktsioonis; sellele vastab elemendi  oksüdatsiooiastme suurenemine redutseerumine ­ elektronide liitumine redoksreaktsioonis; sellele vastab elemendi  oksüdatsiooniastme vähenemine oksüdeerija ­ aine, mille osakesed liidavad elektrone redutseerija ­ aine, mille osakesed loovutavad elektrone 2. Kuidas mä

Reaktsioniprotsessid

Kommentaarid (0)