(kontrollitavate tööde kirjeldusi, kontrolli sagedusi, võimalikke katsetusi või mõõdistusi) *ehitamise puudustest teavitamise ja nende kõrvaldamise protseduure Hankemenetluse liigid: *avatud hankemenetlus *piiratud *võistlev dialoog *väljakuulutamisega läbirääkimistega * väljakuulutamiseta läbirääkimistega FIDIC- Insener-konsultantide Rahvusvahelise Föderatsiooni väljatöötatud ehitus- ja projekteerimis valkkonna töövõtulepingute standardtingimustega Punane raamat- klassikaline ehitustöövõtuleping, kus ehitatakse tellija antud projekti alusel. Kollane- projekteerimis- ja ehitustöövõtuleping, kus töövõtja teostab nii projekteerimise kui ehitamise. Roheline- ehitustöövõtulepingu lühiformaat väiksematele objektidele (kuni 500 000$)
Anoodil toimub oksüdeerumine ja katoodil toimub redutseerimine. Galvaanielement seadeldis, kus keemilise reaktsiooni energia muudetakse elektrienergiaks. Koosneb kahest vastavasse elektrolüüdilahusesse paigutatud elektroodist. Omavahel ühendatud metalljuhtmega. Lahused ühendatud elektrolüüdisillaga. Galvaanielemendis on pingereas eespool asuv metall anoodiks ja tagapool asub katoodiks. Gibbsi energia muut määrab reaktsiooni toimumise suuna/spontaansuse. Kui pole tegu standardtingimustega, tuleb arvestada elektroodipotentsiaalide ja vastavalt elektromotoorjõu sõltuvust temperatuurist ja kontsentratsioonidest. Keemilised vooluallikad praktilises kasutuses olevad galvaanielemendid, mida kasutatakse elektrivoolu saamiseks. Head vooluallikat iseloomustavad : Suur erimahtuvus ( toodetava energiahulga ja massi/ruumala suhe ) Elektromotoorjõu (klemmipinge) konstantsus vooluallika tühjenemisel Madal sisetakistus (võimaldab saada tugevat voolu) ja hea säilivus.
Et seal elektrone ioonide poolt seotakse, on katoodil positiivne laeng. Gibbsi energia muut määrab reaktsiooni toimumise suuna/spontaansuse. Iseeneslikult toimub reaktsioon kui E > 0 G < 0. Seega kulgeb redoksreaktsioon suunas, kus kõrgema redokspotentsiaaliga komponent on oksüdeerija ja madalama redokspotentsiaaliga komponent on redutseerija. Elektromotoorjõu mõõtmise kaudu on võimalik arvutada väga täpseid Gibbsi energia väärtusi. Juhul, kui ei ole tegemist standardtingimustega, tuleb arvestada elektroodipotentsiaalide ja vastavalt elektromotoorjõu sõltuvustn temperatuurist ja kontsentratsioonidest. Elektrolüüsi võib läbi viia ka sulas soolas. See võimaldab vältida vee elektrolüütilist lagunemist, mis algab 1,7 ... 1,8 voldi juures ja võib takistada muude reaktsioonide kulgemist. Elektrolüüsi kasutatakse mitmete ainete (Li, Na, Al, Cl2) tootmisel, pinnakatete valmistamisel (galvaanika), metallide (Cu) puhastamiseks, jm.
9 mln eurot, sellega seoses tekkis Eesti panga bilanssi nõue EKP vastu. Sellelt summalt tasub EKP Eesti pangale ka intressi. EKP välisvaluutareservid koosnevad: 1)USA dollarist, 2) jaapani jeenist, 3)kullast, 4)SDR-ist 14. Eurosüsteemi avaturuoperatsioonide kategooriad 1.Peamised refinantseerimistehingud on regulaarsed pangandussüsteemi likviidsust suurendavad iganädalased tehingud finantssektorile täiendava likviidsuse pakkumiseks. Kasutatakse kahenädalase tähtajaga standardtingimustega pöördrepo-tehinguid. Need operatsioonid toimuvad vastavalt ette tea-daolevale ajagraafikule ning neid viivad läbi liikmesmaade keskpangad. 2.Pikema tähtajaga refinantseerimistehingud on igakuised tehingud finantssektorile täiendava likviidsuse pakkumiseks. Kasutatakse kolmekuulise tähtajaga standardtingimustega pöörd- repotehinguid. Need tehingud toimuvad vastavalt ette teadaolevale ajagraafikule ning neid viivad läbi liikmesmaade keskpangad. 3
Avaturuoperatsioonid mängivad olulist rolli intressitaseme mõjutamisel ja likviidsuse juhtimisel, samuti rahapoliitiliste signaalide edastuskanalina. Olenevalt eesmargist, sagedusest ja rakendatavatest protseduurireeglitest jagunevad eurosusteemi avaturuoperatsioonid nelja kategooria vahel. 1. Peamised refinantseerimistehingud on regulaarsed pangandussusteemi likviidsust suurendavad iganadalased tehingud finantssektorile taiendava likviidsuse pakkumiseks. Kasutatakse kahenadalase tahtajaga standardtingimustega poordrepotehinguid. Need operatsioonid toimuvad vastavalt ette teadaolevale ajagraafikule ning neid viivad labi liikmesmaade keskpangad. 2. Pikema tahtajaga refinantseerimistehingud on igakuised tehingud finantssektorile taiendava likviidsuse pakkumiseks. Kasutatakse kolmekuulise tahtajaga standardtingimustega poordrepotehinguid. Need tehingud toimuvad vastavalt ette teadaolevale ajagraafikule ning neid viivad labi liikmesmaade keskpangad. 3
See seadus annab aluse ainete absoluutsete entroopiate leidmiseks. Entroopia mõõtmiseks kasutatakse entroopia termodünaamilist definitsiooni ja TD III seadust: S(T)=S(0)+DeltaS(soojend.0 KT) 31. Gibbsi vabaenergia, reaktsiooni suuna ja tasakaalu kriteeriumid. Gibbsi vabaenergia on olekufunktsioon. Gibbsi vabaenergia absoluutväärtust ei saa mõõta, küll aga tema muutust. Gibbsi energia muut määrab reaktsiooni toimumise suuna/spontaansuse. Juhul, kui ei ole tegemist standardtingimustega, tuleb arvestada elektroodipotentsiaalide ja vastavalt elektromotoorjõu sõltuvust temperatuurist ja kontsentratsioonidest. 32. Gibbsi vabaenergia arvutamine. DeltaG=DeltaH-T DeltaS ja DeltaG=-TDeltaSsum 33. Keemiline potentsiaal. Keemiline potentsiaal iseloomustab aine liikumist (üleminekut) kõrgema potentsiaaliga olekust madalama potentsiaaliga oleku poole. Tasakaaluolekus on keemilised potentsiaalid võrdsed. 34. Keemiline tasakaal, tasakaalukonstantide erinevad avaldusvormid.
nulliga. See seadus annab aluse ainete absoluutsete entroopiate leidmiseks. Entroopia mõõtmiseks kasutatakse entroopia termodünaamilist definitsiooni ja TD III seadust: S(T)=S(0)+DeltaS(soojend.0 K→T) 59. Gibbsi vabaenergia, reaktsiooni suuna ja tasakaalu kriteeriumid. Gibbsi vabaenergia on olekufunktsioon. Gibbsi vabaenergia absoluutväärtust ei saa mõõta, küll aga tema muutust. Gibbsi energia muut määrab reaktsiooni toimumise suuna/spontaansuse. Juhul, kui ei ole tegemist standardtingimustega, tuleb arvestada elektroodipotentsiaalide ja vastavalt elektromotoorjõu sõltuvust temperatuurist ja kontsentratsioonidest. 60. Gibbsi vabaenergia arvutamine. DeltaG=DeltaH-T DeltaS ja DeltaG=-TdeltaSsum 61. Keemiline potentsiaal. Keemiline potentsiaal iseloomustab aine liikumist (üleminekut) kõrgema potentsiaaliga olekust madalama potentsiaaliga oleku poole. Tasakaaluolekus on keemilised potentsiaalid võrdsed. 62. Keemiline tasakaal, tasakaalukonstantide erinevad avaldusvormid.
Iseeneslikult toimub reaktsioon kui ΔE (elektromotoorjõud) > 0 ΔG < 0. Seega kulgeb redoksreaktsioon suunas, kus kõrgema redokspotentsiaaliga komponent on oksüdeerija ja madalama redokspotentsiaaliga komponent on redutseerija. Elektromotoorjõu mõõtmise kaudu on võimalik arvutada väga täpseid Gibbsi energia väärtusi. Juhul, kui ei ole tegemist standardtingimustega, tuleb arvestada elektroodipotentsiaalide ja vastavalt elektromotoorjõu sõltuvust temperatuurist ja kontsentratsioonidest. 35. Gibbsi vabaenergia arvutamine. H – soojusefekti muut T –temperatuur Kelvinites G – Gibbsi vabaenergiamuut S – entroopia muut Keemiline tasakaal ja kineetika 36. Keemilise reaktsiooni tasakaal. Pöörduvate reaktsioonide korral:
Meeldetuletav (etteütlev funktsioon) Lepingu lisad (enne sõlmimist) Lepingu muudatused (pärast sõlmimist) Levinud on ka FIDIC (Insener-konsultantide Rahvusvaheline Föderatsioon) ehituslepingute tingimused, eelkõige just infrastruktuuri ja ühisveevärgi riigihangetes. Eestis kasutatakse valdavalt punast ja kollast, harvematel juhtudel ka rohelist raamatut. FIDIC lepingute puhul on tegu väljatöötatud ehitus- ja projekteerimisvaldkonna töövõtulepingute standardtingimustega. FIDIC lepingute ajalugu ulatub tagasi aastasse 1957., kui esmakordselt nägi ilmavalgust rahvusvahelisi ehituslepingu tingimusi sisaldav nn “punane raamat“. Föderatsioon asutati aga juba 1913. a. Prantsusmaa, Hollandi ja Belgia poolt. Käesoleval hetkel on kasutusel 1999. aastal avaldatud FIDIC töövõtulepingute standardtingimusi sisaldavad tüüplepingud. Punane raamat –klassikaline ehitustöövõtuleping, kus ehitatakse tellija antud projekti alusel. Projekti
_ Element koosneb kahest vastavasse elektrolüüdilahusesse paigutatud elektrodist _ Elektrodid on omavahel ühendatud metalljuhtmega _ Elektrolüüdilahused on ühendatud elektrolüüdisillaga Anoodil (tsinkelektrood): Zn oksüdeerimine Katoodil (vaskelektrood): Cu redutseerumine Elektroodipotentsiaalide vahet (pinge elektroodide vahel) nimetatakse galvaanielemendi elektromotoorjõuks Gibbsi energia muut määrab reaktsiooni toimumise suuna/spontaansuse. Juhul, kui ei ole tegemist standardtingimustega, tuleb arvestada elektroodipotentsiaalide ja vastavalt elektromotoorjõu sõltuvust temperatuurist ja kontsentratsioonidest. Standardpotentsiaalide kasvu järjekorras paigutatud metallelektroodid moodustavad metallide pingerea. Keemilised vooluallikad on praktilises kasutuses olevad galvaanielemendid, mida kasutatakse elektrivoolu saamiseks. Head vooluallikat iseloomustab: - suur erimahtuvus (toodetava energiahulga ja massi või ruumala suhe)
isoleeritud süsteemis on positiivne. DeltaS on suurem kui 0. Entroopia kasvab: sulamisel, aurustumisel, T-i tõstmisel, gaasi paisumisel, tahke aine lahustumisel jne 36. Gibbsi vabaenergia, reaktsiooni suuna ja tasakaalu kriteeriumid. Keemiline tasakaal ja kineeteika Gibbsi vabaenergia on olekufunktsioon. Gibbsi vabaenergia absoluutväärtust ei saa mõõta, küll aga tema muutust. Gibbsi energia muut määrab reaktsiooni toimumise suuna/spontaansuse. Juhul, kui ei ole tegemist standardtingimustega, tuleb arvestada elektroodipotentsiaalide ja vastavalt elektromotoorjõu sõltuvust temperatuurist ja kontsentratsioonidest. 37. Keemilise reaktsiooni tasakaal. Kui tingimused ei muutu, kulgevad reaktsioonid olekuni, kus vastassuunaliste reaktsioonide kiirused saavad võrdseks, ainete kontsentratsioonid enam ajas ei muutu ja tekkinud segus on sõltuvalt tingimustest rohkem või vähem kõiki reaktsioonis osalevaid aineid (6. Loengu slaidid). Keemilise tasakaalu tunnused: 1
jne • Pöörduv protsess: ΔS=q/T • Mittepöörduv ΔS>q/T 36. Gibbsi vabaenergia, reaktsiooni suuna ja tasakaalu kriteeriumid. Vt ka küsimus 29. Gibbsi energia on termodünaamiline potentsiaal, mis iseloomustab tööd, mida termodünaamiline süsteem suudab teha konstantsel temperatuuril ja rõhul. Gibbsi vabaenergia absoluutväärtust ei saa mõõta, küll aga tema muutust. Gibbsi energia muut määrab reaktsiooni toimumise suuna/spontaansuse. Juhul, kui ei ole tegemist standardtingimustega, tuleb arvestada elektroodipotentsiaalide ja vastavalt elektromotoorjõu sõltuvust temperatuurist ja kontsentratsioonidest. Püsival rõhul ja temperatuuril saavad spontaanselt toimuda vaid need protsessid (keemilised reaktsioonid), mille Gibbsi energia väheneb. Seega kulgeb iga protsess iseeneslikult vabaenergia vähenemise suunas (ΔG < 0). KEEMILINE TASAKAAL JA KINEETIKA 37. Keemilise reaktsiooni tasakaal.
Tahkete ainete (siin Cu ja Zn) ja puhaste vedelike ning gaaside (rõhul 1 atm) kontsentratsioonid (täpsemalt küll aktiivsused) loetakse võrdseks ühega. Seega kirjeldab see arvutus olukorda, kus Cu2+ - ioonide kui Zn2+ -ioonide kontsentratsioon on 1 M. Kui redokspotentsiaalide vahe on väiksem kui 0,1...0,2, pole spontaansus siiski kindlalt määratud ja sõltub oluliselt tingimustest (temperatuur ja ioonide kontsentratsioonid, mis reaktsiooni käigus muutuvad). Juhul, kui ei ole tegemist standardtingimustega, tuleb arvestada elektroodipotentsiaalide ja vastavalt elektromotoorjõu sõltuvust temperatuurist ja kontsentratsioonidest. Kontsentratsiooni ja temperatuuri mõju redokspotentsiaalile Standardolekust erinevatel tingimustel saab oksüdeerija ja redutseerija redokspotentsiaali E (NB! kummalegi eraldi) leida järgmisest valemist (täpsetes arvutustes asendatakse kontsentratsioonid aktiivsustega): Keemilised vooluallikad
Meeldetuletav (etteütlev funktsioon) Lepingu lisad (enne sõlmimist) Lepingu muudatused (pärast sõlmimist) Levinud on ka FIDIC (Insener-konsultantide Rahvusvaheline Föderatsioon) ehituslepingute tingimused, eelkõige just infrastruktuuri ja ühisveevärgi riigihangetes. Eestis kasutatakse valdavalt punast ja kollast, harvematel juhtudel ka rohelist raamatut. FIDIC lepingute puhul on tegu väljatöötatud ehitus- ja projekteerimisvaldkonna töövõtulepingute standardtingimustega. FIDIC lepingute ajalugu ulatub tagasi aastasse 1957., kui esmakordselt nägi ilmavalgust rahvusvahelisi ehituslepingu tingimusi sisaldav nn “punane raamat“. Föderatsioon asutati aga juba 1913. a. Prantsusmaa, Hollandi ja Belgia poolt. Käesoleval hetkel on kasutusel 1999. aastal avaldatud FIDIC töövõtulepingute standardtingimusi sisaldavad tüüplepingud. Punane raamat –klassikaline ehitustöövõtuleping, kus ehitatakse tellija antud projekti alusel. Projekti
annaabi.ee 
