Raud (0)

RAUD-(Üldine keemia.H.Karik)
1.Leidumine looduses. Ehedalt leidub rauda Maale langenud meteoriitides.Maakoores leidub rauda ainult ühudnditena.Rauaühendeid,mida kasutatakse raua tootmiseks,nimetatakse rauamaakideks.Tähtsamad neist on järgmised. Magnetiit ehk magnetrauamaak( Fe3O4 ) on must kristalane magnetiline ühend.Rikkalikud magnetiitilademed esinevad Kurski oblastis.Punased ja pruunid rauamaagi põhikomponendiks on raud(III)- oksiid ehk sideriit(FeCo3) on hallia värvusega maak .Rauamaakide töötlemisel saadakse malmi,see on rauasulam milles on üle 2% süsiniku ning lisandina väävlit,räni, fosforit jt. elemente.
2.Füüsikalised omadused. Raud on läikiv hallikasvalge metall ,tihedusega 7,86*10 3 kg/m3 ja sulamistemperatuuriga 1540 C.Raud on plastiline,mis võimaldab teda valtsida ja sepistada.Raud tõmbub mgneti külge.
3.Keemilised omadused.Keemiliselt puhtas raud on püsiv vee ja õhu suhtes.Tavaline raud(malm,teras) ,mis sisaldab mitmesuguseid lisandeid,korrodeerub niiskes õhus,kattudes keeruka koostisega rauaroostega.
Kõrgel temperatuuril oksüdeerub raud õhus või hapnikus triraudtetraoksiidiks(Fe3O4):3Fe+2O2=Fe3O4
Veest aga tõrjub välja vesiniku (700 C) : 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
Raua asukoht pingereas järeldub et ta on keskmise aktiivsusega metall ning tõrjub hapetest välja vesinikku:……………….
Kontsentreritud väävelhape ja lämmastikhape oksüdeerivad rauda,seejuures moodustub raua pinnale oksiidikiht ,mis väldib metalli kokkupuudet happega.Seepärast kasutatakse kontsentreeritud väävelhappe ja lämmastikhappe säilitamisel ning transportimisel raudtaarat.
Raua keemilisi omadusi iseloomustad järgmine skeem.
4.Raua oksiidid-Raua oksüdatsiooniaste on tavaliselt kaks või kolm.Raud (ii) oksiid (FeO) on must kristlane ,õhus oksüdeeruv aine.Praktilist tähtsust ta ei oma.Raud (III)oksiid ehk diraudtrioksiid(Fe2O3) on punakaspruuni värvusega kristlane aine.Ta kuulub punase ja pruuni rauamaagi koostisesse.Raud (III) osksiidi kasutatakse raudmenniku,ookri või muumia nime all malrivärvide ja mitmesuguste poleerimispulbrite valmistamiseks. Triraudtetroksiid(Fe3O4) on musta värvusega kristalne aine.Looduses leidub teda magnetiidina,samuti tekitatakse teda kuntslikult raudesemete pinnale nn.tagikihina,et kaitsta rauda korrosiooni eest.Triraudtetraoksiidi kasutatakse magnetofonilintide,ferriitantennide,tugevate püsimagnetite ja termiitsegu valmistamisel. Üks raua oksiididest ei lahustu vees.
5.Raua hüdroksiid.Raud(II)hüdroksiid[Fe(OH)2] on valge kristalne aine,mis tekib raud(II) soolade reageerimisel leelisega:…………
Raud(II) hüdroksiid reageerib hapetega:
……………………………………………………
Õhus seismisel oksüdeerub raud(II) hüdroksiid kiiresti raud(III) hüdroksiidiks,seepärast on praktiliselt raske saada puhast,valge värvusega Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2?2H2O=4Fe(OH)3
6.Tähtsamad rauasoolad. Raudvesinikkarbonaat [Fe(Hco3)2] moodustub looduslikese vetesse raudkarbonaadi reageerimisel süsinikdioksiidiga: