Metalli massi määramine reaktsioonis eralduva gaasi mahu järgi (0)

TTÜ Keemia ja biotehnoloogia instituut 
Keemia  osakond  
 
YKI0022 Laboritöö võtted 
 
 
Laboratoorne 
Töö pealkiri: 
töö nr. 
 
Metalli massi määramine reaktsioonis eralduva gaasi 
mahu järgi 
 
 
Õpperühm: 
Töö  teostaja : 
 
 
 
 
Õppejõud: 
Töö teostatud: 
Protokoll  esitatud: 
Protokoll arvestatud: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Laboratoorne töö 2 
Metalli massi määramine reaktsioonis eralduva gaasi mahu järgi 
 
Eesmärk 
Gaasiliste  ainete  mahu  mõõtmine,  gaaside   segud   ja  gaasi  osarõhk,  arvutused  gaasidega 
reaktsioonivõrrandi põhjal. 
 
Kasutatavad ained 
10%-ne soolhappelahus, 5,0-10,0 mg metallitük( magneesium ) 
 
Töövahendid 
Seade  gaasi  mahu  mõõtmiseks,  mõõtesilinder  (25cm³),   lehter ,  filterpaber,   termomeeter , 
baromeeter, hügomeeter 
 
Katse arvutused 
Katsetulemused : 
Vee nivoo büretti enne  reaktsioon  - V₁ = 13,7mL = 13,7 cm³ 
Vee nivoo peale reaktsiooni - V₂ = 7,6mL = 7,6 cm³ 
Eraldunud vesiniku mat - V₃ = ׀V₂ - V₁׀ = 6,1cm³ 
Õhurõhk – P=101000Pa 
Temperatuur - t°=21+273=294K 
Küllastatud veeauru rõhk temperatuuril t° - P(h₂o)=18,7mmHg (tabelist) 
Õhu relatiivne  niiskus – RH=55% 
 
1)  Arvutada reaktsioonil eraldunud vesiniku maht normaaltingimustel. Küllastatud 
veeauru rõhk PH2O  tuleb valida tabelist 1. 
 
Tabel 1. Küllastatud veeauru rõhud erinevatel temperatuuridel 
  t◦, 
◦
PH2O 
t◦, 
PH2O 
t◦, 
PH2 
C  ,mmHg 
◦C  ,mmHg 
◦C  O,mmHg 
-10  2,05 
17 
14,5 
24 
22,4 
-5 
3,01 
18 
15,5 
25 
23,8 
0 
4,58 
19 
16,5 
26 
25,2 
5 
6,60 
20 
17,5 
27 
26,7 
10  9,2 
21 
18,7 
28 
28,4 
15  12,8 
22 
19,8 
29 
30,1 
16  13,6 
23 
21,1 
30 
31,9 
𝑃ℎ₂𝑜 ∗ 𝑅𝐻
(𝑃ü𝑙𝑑 − (𝑃ℎ₂𝑜 −
100
)) ∗ 𝑉₃ ∗ 𝑇₀
𝑉₀ =
 
𝑃₀ ∗ 𝑇
 
101325𝑃𝑎 ∗ 18,7𝑚𝑚𝐻𝑔
𝑃ℎ₂𝑜 =
= 2493,13𝑃𝑎 
760𝑚𝑚𝐻𝑔
 
2493,13 ∗ 55
3
(101000 − (2493,13 −
100
)) ∗ 6,1 ∗ 10
∗ 273
𝑉₀ =
= 5,58 ∗ 10¯³𝑑𝑚³ 
101325 ∗ 294
 
 
 
 
 
2)  Reaktsioonivõrrandit  aluseks  võttes  arvutada  katses   reageerinud   metallitüki  mass. 
Magneesiumi molaarmass on 24,3 g/mol. 
 
M(Mg)= 24,3g/mol 
 
m=n*M 
 
𝑉₀
5,58 ∗ 10¯³
4
𝑛 =
= 2,49 ∗ 10
𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑔 
22,4𝑑𝑚3/𝑚𝑜𝑙
22,4
 
m=2,49*10¯⁴ * 24,3 = 6,06*10¯³g = 6,1mg 
tegelik m(Mg) = 6,2mg 
 
 
Suhteline viga: 
׀𝑠𝑎𝑎𝑑𝑢𝑑 𝑚𝑀𝑔 − 𝑡𝑒𝑔𝑒𝑙𝑖𝑘 𝑚𝑀𝑔׀
∆𝑠, % =
∗ 100% 
𝑡𝑒𝑔𝑙𝑖𝑘 𝑚𝑀𝑔
 
׀6,1 − 6,2׀
∆𝑠, % =
∗ 100% = 1,6% 
6,2
 
Kokkuvõte 
Katse  ajal  metallitük  (Mg)  reageeris  soolhappega.  Tagajärjel  eraldas   vesinik ,  mis 
muutis  vee  nivoo  büretis.  Tänu  sellele  oli  võimalik  arvestada  eralduva  gaasi  mahu 
kasutades võrrandut praktikumijuhendist. 
Saadud  magneesiumi  mass  oli  tegeliku  massi  väga  lähedal.  Võiks  väita,  ei  katse  oli 
edukalt käidud.