mis keetmisel ei kõrvaldu. Pehmendamiseks kasutatakse 2 meetodit,keemilist meetodit, mis on vähe efektiivne ja mida enam ei kasutata(Na2CO3, Ca(OH) 2) ja iooni vahetus meetodit (ioniidid). Vee kuumutamisel üle 65 C laguneb HCO3 =H+ +CO3²-, siis sadestub välja CaCO3,mis on katlakivi põhikompo- nent, milles on veel Fe2O3*n*H2O ja CaMg(CO3). Põhjavee kokkupuutel õhuga tekivad Fe(OH) 2 sade (punakaspruun). Kui see vesi juhtida läbi liivafiltri, saabki vähendada rauaioonide sisaldust vees. 13. Vee dissotsiatsioon.: Vesi dissotseerub vastavalt võrrandile : H2O=H+OH ehk 2H2O= H3O+OH. Prootonite ehk vesinikioonide konsentrat- sioonabil võib avaldada lahuse reaktsiooni, aga selle asemel võib kasutada vesinikioonide konsentratsioon negatiivset logaritmi, mida nimetatakse vesinikeksponendiks: pH=-log[H+]. Vesilahuste pH diapasoon võib ulatuda 0...14, kus 0...6 on happeline lahus, 7 neutraalne ja 8...14 on aluseline
protsess. Kasutatakse vedelike, millel on erinevad keemistemperatuurid, omavaheliste lahuste või vedelate mittelenduvaid komponente sisaldavate lahuste lahutamisel komponentideks (näit: etanool 78,3 ja vesi 100) . Samuti saab vett eraldada (orgaanilistest lahustest) selle sidumisel adsorbentidega. Tahkete ja gaasiliste ainete puhul see ei kehti. Kui aga vedeldada nad, siis saab kasutada samu protsesse. Põhjavee kokkupuutel õhuga tekib sade Fe(OH)3 (punakaspruun). Kui see vesi juhtida läbi liivafiltri, saab vähendada rauaioonide sisaldust vees. 15. Loodusliku vee koostis. Miks ja kuidas töödeldakse looduslikku vett ioonvahetajatega ja millistega? Millised keemilised protsessid toimuvad vee kuumutamisel üle 65 oC ? Mis toimub Fe2+-ioone sisaldava vee (põhjavesi) kokkupuutel õhuga? Milline on kõige lihtsam raud(II)ioonide sisalduse vähendamise viis vees?
siis kasutatakse destillatsiooni. Destillatsioon järjestikune aurumise ja kondenseerumise protsess. Kasutatakse vedelike puhul, millel on erinevad keemistemperatuurid, omavaheliste lahuste või vedelate mittelenduvaid komponente sisaldavate lahuste lahutamisel komponentideks (näit: etanool 78,3 ja vesi 100). Põhjavee kokkupuutel õhuga tekib sade Fe(OH)3 (punakaspruun). Kui see vesi juhtida läbi liivafiltri, saab vähendada rauaioonide sisaldust vees. 16. Loodusliku vee koostis. Miks ja kuidas töödeldakse looduslikku vett ioonvahetajatega ja millistega ? Millised keemilised protsessid toimuvad vee kuumutamisel üle 65°C ? Mis toimub Fe 2+ - ioone sisaldava vee (põhjavesi) kokkupuutel õhuga? Milline on kõige lihtsam raud(II)ioonide sisalduse vähendamise viis vees? Loodusliku
Vett pehmendatakse kas termokeemiliselt või ioonivahetuse meetodit kasutades. Viimane meetod on tõhusam ja seda kasutat. rohkem; põhineb kationiitide kasutamisel. vee kuumutamisel üle 650C laguneb HCO3àH++CO32- ja veest sadeneb välja CaCO3, mis on katlakivi põhikomponent. Fe2+ ioone sisaldava vee (põhjavee) kokkupuutel õhuga tekib vees Fe(OH)2 sade (punakaspruun).2Fe2++ ½ O2+H2Oà2Fe3++2OH- . Raud(II)ioonide sisalduse vähendamiseks vees tuleks vesi juhtida läbi liivafiltri. Ohtlik on joogiveesüsteemides segada veekogude vett põhjaveega. Kui hapnikurikas jõevesi sega hapnikuvaese põhjaveega, saadakse vesi, kus on Fe(OH)2 sade. 13. Vesi dissotseerub vastavalt võrrandile: 2H2OàH3O++OH- ehk lihtsamalt H2OàH++OH-. Prootonite ehk vesinikioonide kontsentratsiooni, mis on võrdne hüdroksiidioonide kontsentratsiooniga, abil võib avaldada lahuse reaktsiooni [H+]=[OH-]=10-7 mol/l. pH-ks ehk vesinikeksponendiks nimet
katioonid. c. Vee kuumutamisel üle 65°C HCO3laguneb ning tekivad H+ ja CO32. Veest sadestub välja CaCO3, mis on katlakivi peamine komponent. d. Põhjavee kokkupuutel õhuga Fe2+ laguneb vee ja hapniku toimel Fe3+ ja OH, millest tekib omakorda Fe(OH)3. e. Fe2+ vähendamiseks segatakse vesi õhuga, nii et tekib Fe(OH) 3. Seejärel juhitakse vesi läbi liivafiltri ja Fe(OH)3 settib. 15. Vee dissotsiatsioon: prootonite kontsentratsioon, pH mõiste, vesilahuste pH väärtuste diapasoon. Kas ja kui, siis kuidas on võimalik määrata vesilahuste pH väärtusi? Millised on lahuste pH väärtused, kui: a) [H +] = 6,2 . 10 -3 mol / L; b) [H+] = 2,7 . 10 -12 mol . dm -3? a. Vesi dissotseerub üheaegselt kui hape ja kui alus, sest vesi on oma omadustelt neutraalne (pH 7). Vee dissotsatsioonil tekib võrdne arv H +
Ioonvahetajad tahked ained, millel on omadus vahetada oma struktuuris olevaid mõningaid ioone lahuses olevate ioonde vastu. Katioone vahetavad kationiidid ja anioone vahetavad anioniidid. Kuumutamisel üle 65, laguneb HCO3- H+ +CO3²-, siis sadestub välja CaCO3,mis on katlakivi põhikomponent, milles on veel Fe2O3*nH2O ja CaMg(CO3)2 need on vee aurumisjäägi põhikomponendid. Põhjavee kokkupuutel õhuga tekivad Fe(OH)3 sade (punakaspruun). Kui see vesi juhtida läbi liivafiltri, saabki vähendada rauaioonide sisaldust vees. 15.) Vee dissotsiatsioon: 2H2O<-> H3O+ + OH- , lihtsustatult: H2O<-> H+ + OH- Temp tõusuga dissots suureneb. Dissotsiatsioon ioonideks lagunemine. Prootonite kontsentratsioon kui prootoneid on rohkem, kui hüdroksiidioone, siis keskkond on happeline. Vesilahuste pH väärtusi on võimalik määrata mitmel viisil: a)indikaatorained (kas nõrgad orgaanilised alused või nõrgad org happed, mille ioonid on erineva värvusega, kui molekulid
(sfäärilised terakujulised, kollakad-pruunikad, meenutavad kalamarja). Kationiidid ja anioniidid on regenereeritavad. Kuumutamisel üle 65° , laguneb HCO3- H+ +CO3²-, siis sadestub välja CaCO3,mis on katlakivi põhikomponent, milles on veel Fe2O3*nH2O ja CaMg(CO3)2 need on vee aurumisjäägi põhikomponendid. Põhjavee kokkupuutel õhuga tekivad Fe(OH)3 sade (punakaspruun). Kui see vesi juhtida läbi liivafiltri, saabki vähendada rauaioonide sisaldust vees. 14) Vee dissotsiatsioon: 2H2O<-> H3O+ + OH- , lihtsustatult: H2O<-> H+ + OH- Temp tõusuga dissots suureneb. Dissotsiatsioon ioonideks lagunemine. Prootonite kontsentratsioon kui prootoneid on rohkem, kui hüdroksiidioone, siis keskkond on happeline. Prootonite ehk vesinikioonide konsentratsiooni abil võib avaldada lahuse reaktsiooni, aga selle asemel võib kasutada vesinikioonide
kemikaalide kasut, mis sadestavad ebasoovitavad katioonid vähelahustuvate ühenditena. Vee kuumut iile 65 °C laguneb HCO3 = H+ +CO32-, siis sadestub välja CaCO3, mis on katlakivi põhikomponent, milles on veel Fe2O3*nH20 ja CaMg(CO3). Põhjavee Fe2+ kokkupuutel õhuga: 2Fe2++0,5O2+H2O2Fe3++2OH- tekib Fe(OH)3 sade (punakaspruun). Kui see õhuga kokku puutunud vesi juhtida läbi liivafiltri, saab vähend Fe2+ sisaldust vees.. 13. Vee dissotsiatsioon, pH. pH iseloomustab vesinikioonide sisaldust lahuses. Neutraalses lahuses on vesinikioone ja hüdroksiidioone võrdselt. Mida rohkem on lahuses vesinikioone, seda happelisem ta on. pH diapasoon võib ulatuda 0...14, kus 0...6 on happeline kk, 8...14 on aluseline kk, 7 neutraalne kk. Vesi dissotseerub vastavalt võrrandile: H2O = H + OH e 2H2O = H30 +OH. Prootonite ehk
järjestikku H+ ja OH- - ioonidega, mis moodustavad vee: H + OH = H2O. Sellist demineraliseeritud vett kasutatakse laialdaselt nii laborites kui ka tööstuses. Vee kuumutamisel üle 65oC hakkab lagunema HCO3- H+ + CO32-. CO32- edasisel reageerimisel Ca2+ - ga sadestub veest välja CaCO3, mis on katlakivi põhikomponent. Põhjavee kokkupuutel õhuga: 2Fe2+ + 0,5 O2 + H2O 2Fe3+ + 2OH- tekib Fe(OH)3 sade (punakaspruun). Kui see õhuga kokkupuutunud vesi juhtida läbi liivafiltri, saab vähendada Fe2+-ioonide sisaldust vees. 17. Vee kareduse mõiste kaasaegne sisu (seletus näited). Vee kareduse mõiste vananenud sisu ja vananemise põhjused. Kas mõisted vee karedus ja katlakivi on omavahel seaotud? Kuidas? Kaasaegne: Vee karedus on tingitud Ca2+ ja Mg2+ sisaldusest vees. Vananenud: Karedusega väljendatakse kaltsiumi, magneesiumi ja vesinikkarbonaatioonide üheaegset sisaldust vees.
Sellist demineraliseeritud vett kasutatakse laialdaselt nii laborites kui ka tööstuses. Vee kuumutamisel üle 65°C hakkab lagunema HCO3-H+ +CO3²-. CO3²- edasisel reageerimisel Ca2+ -ga sadestub veest välja CaCO3, mis on katlakivi põhikomponent. CaCO3 kõrval on katlakivis veel Fe2O3*nH2O ja CaMg(CO3). Põhjavee (Fe2+-ioone sisaldava vee) kokkupuutel õhuga: 2Fe2++0,5O2+H2O 2Fe3++2OH- tekib Fe(OH)3 sade (punakaspruun). Kui see õhuga kokku puutunud vesi juhtida läbi liivafiltri, saab vähendada Fe2+ -ioonide sisaldust vees. 16. Vee kareduse mõiste kaasaegne sisu (seletus, näited). Vee kareduse mõiste(te) vananenud sisu ja vananemise põhjused. Kas mõisted vee karedus ja katlakivi on omavahel seotud? Kui on, siis kuidas? Kaasaegne: Vee karedus on tingitud Ca2+ ja Mg2+ ioonide sisaldusest vees. Vananenud: (üldkaredus, karbonaatne karedus, mööduv karedus) Karedusega väljendatakse kaltsiumi, magneesiumi ja vesinikkarbonaatioonide üheaegset sisaldust vees.
annaabi.ee 
