Konduktomeetriline tiitrimine (0)

TTÜ materjaliteaduse instituut

Füüsikalise keemia õppetool
KYF0080 Füüsikaline ja kolloidkeemia
Laboratoorne
töö nr: 16 FK
Töö pealkiri:
Konduktomeetriline tiitrimine
Õpperühm:
Töö teostaja :
Õppejõud:
K. Lott
Töö teostatud:
14.03.2001
Protokoll esitatud:
21.03.2011
Protokoll arvestatud:
Töö ülesanne
Töös tiitritakse tugeva leelisega kas nõrka ja tugevat hapet või hapete segu. Tiitrimise ekvivalentpunkt määratakse graafiliselt lahuse elektrijuhtivuse mõõtmiste alusel.
Töö teoreetilised alused
Konduktomeetrilisel tiitrimisel määratakse ekvivalentpunkt elektrijuhtivuse muutuse järgi, mis on tingitud ühtede ioonide asendamisest teistega .
Konduktomeetrilisel tiitrimisel määratakse ekvivalentpunkt elektrijuhtivuse muutuse järgi, mis on tingitud ühtede ioonide asendumisest teistega. Soolhappe tiitrimisel naatrium-hüdroksiidiga asendatakse hüdroksooniumioonid (),
vähem liikuvate naatriumioonidega (), sest neutralisatsiooni-reaktsioonil
tekkiv vesi praktiliselt ei dissotsieeru. Neutraliseerimisel juhtivus väheneb ja saavutab miinimumväärtuse ekvivalentpunktis. Leelise edasisel lisamisel hakkab juhtivus kasvama ioonide, eriti aga hüdroksiidioonide () arvu suurenemise tõttu.
Neutraliseerimisel hapet sisaldava lahuse elektrijuhtivus väheneb, kuni kõik vesinikioonid on asendunud naatriumioonidega, s. t. kuni hape on neutraliseeritud. Edasisel leelise lisamisel hakkab elektrijuhtivus uuesti kasvama üldise ioonide, eriti aga hüdroksiidioonide ( λoOH- = 198,3) arvu suurenemise tõttu. Kuna hüdroksiidioonide liikuvus on väiksem vesinikioonide omast, siis on elektrijuhtivuse langus kuni ekvivalentpunktini järsem kui elektrijuhtivuse kasv pärast ekvivalentpunkti.
Tugeva ja nõrga happe segu tiitrimisel reageerib leelisega kõigepealt tugev hape ja alles pärast selle neutraliseerimist hakkab tiitruma vähedissotsieeruv nõrk hape. Tugeva happe neutraliseerimisel elektrijuhtivus langeb, nõrga happe neutraliseerimisega kaasneb elektrijuhtivuse kasv nõrga happe täielikult dissotsieerunud soola moodustumise tõttu. Elektrijuhtivuse kasv pärast teist ekvivalentpunkti on tingitud hüdroksiidioonidest.
Aparatuur
Mõõteelektrood, mis sukeldatakse tiitritavasse lahusesse; juhtivuse mõõteseade; segur ; bürett mõõtelahusega.
Katse käik
Keeduklaasi paigutatakse elektrood ja segur, keeduklaasi kohale kinnitatakse bürett mõõtelahusega. Elektrood ühendatakse mõõteseadmega, lülitatakse seade sisse ja mõõdetakse lahuse elektrijuhtivus χ. Edasi lisatakse uuritavale lahusele mõõtelahust 0,5 ml kaupa. Iga kord määratakse pärast lahuse segamist juhtivus. Tiitrimist jätkatakse seni, kuni mõõtelahust on lisatud kahekordne kogus ekvivalentsega võrreldes.
Mõõdetud andmed ja tabelid

Segu (kasutatud mõõtelahus 0,1240n NaOH )
ml
S/m
Lisatud NaOH
Elektrijuhtivus
0
556
0,5
463
1
401
1,5
345
2
295
2,5
253
3
213
3,5
193
4
193
4,5
199
5
206
5,5
216
6
228
6,5
239
7
251
7,5
261
8
275
8,5
284
9
299
9,5
325
10
362
10,5
391
11
423
11,5
456
12
488
12,5
522
13
551
13,5
584
14
611
14,5
647
15
677
Happe kogus:
Ekvivalentpunkt→
Ekvivalentpunkt→

Tugev hape (kasutatud mõõtelahus 0,1240n NaOH)
ml
S/m
Lisatud NaOH
Elektrijuhtivus
0
491
0,5
453
1
402
1,5
355
2
329
2,5
280
3
233
3,5
187
4
154
4,5
188
5
224
5,5
254
6
289
6,5
323
7
360
7,5
388
8
423
8,5
456
9
487
9,5
521
10
551
Happe kogus:
Ekvivalentpunkt→
Kokkuvõte: Töö läks hästi ja tulemused on rahuldavad. Tugeva happe korral on graafik rohkem sirgjoonelisem. Tabelid on tehtud programmiga OriginLab.