Konduktiomeetriline tiitrimine (0)

TTÜ
Materjaliteaduse instituut füüsikalise keemia õppetool
Töö nr 16
Töö pealkiri
Konduktomeetriline tiitrimine
Üliõpilase nimi ja eesnimi
Õpperühm
Töö teostamise
kuupäev:
13.04.2011
Kontrollitud:
Arvestatud:
Töö ülesanne
Töös tiitritakse tugeva leelisega kas nõrka hapet ja nõrga ning tugeva happe segu. Tiitrimise ekvivalentpunkt määratakse graafiliselt lahuse elektrijuhtivuse mõõtmiste alusel. Konduktomeetrilisel tiitrimisel määratakse ekvivalentpunkt elektrijuhtivuse muutuse järgi, mis on tingitud ühtede ioonide asendamisest teistega .
Konduktomeetrilisel tiitrimisel määratakse ekvivalentpunkt elektrijuhtivuse muutuse järgi, mis on tingitud ühtede ioonide asendumisest teistega.
Aparatuur
Mõõteelektrood, mis sukeldatakse tiitritavasse lahusesse; juhtivuse mõõteseade; segur; bürett mõõtelahusega
Katse käik
Keeduklaas uuritava lahusega (või lahustega ) saadakse praktikumi juhendajalt. Keeduklaasi paigutatakse elektrood ja segur, keeduklaasi kohale kinnitatakse bürett mõõtelahusega. Vajaduse korral lisatakse tiitritavale lahusele destilleeritud vett, nii et elektroodid oleksid täielikult kaetud.
Elektrood ühendatakse mõõteseadmega, lülitatakse seade sisse ja mõõdetakse lahuse elektrijuhtivus χ. Edasi lisatakse uuritavale lahusele mõõtelahust 0,5 ml kaupa. Iga kord määratakse pärast lahuse segamist juhtivus . Tiitrimist jätkatakse seni, kuni mõõtelahust on lisatud kahekordne kogus ekvivalentsega võrreldes.
Katseandmed
Kasutatud mõõtelahus – 0,1080n NaOH
Tabel 1 Nõrga happe tiitrimine tugeva alusega
Lisatud mõõtelahuse
Mõõdetud elektrijuhtivus
ml
χ, S/m
0
25
0,5
21
1
27
1,5
37
2
49
2,5
61
3
72
3,5
83
4
96
4,5
117
5
146
5,5
180
6
211
6,5
243
7
273
7,5
303
8
335
8,5
367
9
397
9,5
428
10
455
Tabel 2 Nõrga ja tugeva happe segu tiitrimine tugeva alusega
Lisatud mõõtelahuse
Mõõdetud elektrijuhtivus
ml
χ, S/m
0
434
0,5
414
1
397
1,5
376
2
330
2,5
286
3
248
3,5
206
4
174
4,5
152
5
148
5,5
153
6
161
6,5
171
7
180
7,5
190
8
201
8,5
211
9
222
9,5
226
10
229
10,5
241
11
259
11,5
285
12
316
12,5
336
13
366
13,5
398
14
421
14,5
451
15
474
Ekivalentne NaOH kogus oli 4,1 ml. St, et ekivalentne happe hulk avaldub järgmiselt:
0,0041 L * 0, 1080 n = 0,0004428 g*ekv = 0,4428 mg*ekv
Punktis a on neutraliseeritud tugev hape , 1. Ekivalentpunkt.
Happe hulk antud punktis: 0,00441 L * 0,1080 n = 0,00047628 g*ekv= 0,476 mg*ekv
Punktis b on neutraliseeritud nõrk hape : 2. Ekivalentpunkt.
Happe hulk antud punktis: (0,0111-0,00441) L * 0,1080 n = 0,00072252g*ekv = 0,723 mg*ekv
JÄRELDUSED
Nõrga happe tiitrimisel tugeva alusega kasvab lahuse elektrijuhtivus nõrgalt dissotsieerunud happe asendamisel hästidissotiseeruva soolaga . Pärast ekivalentpunkti saavutamist kasvab elektrijuhtivus veelgi järsemalt, kuna lahuses tekivad hüdroksiidioonid.
Tugeva ja nõrga happe segu tiitrimisel reageerib leelisega kõigepealt tugev hape ja alles pärast selle neutraliseerimist hakkab tiitruma vähedissotsieeruv nõrk hape. Tugeva happe neutraliseerimisel elektrijuhtivus langeb, nõrga happe neutraliseerumisega kaasneb elektrijuhtivuse kasv nõrga happe täielikult dissotsieerunud soola moodustamise tõttu. Elektrijuhtivuse kasv pärast teist ekivalentpunkti on tingitud hüdroksiidioonidest.