Vee karedus: Loodusik vesi: 1)soolane vesi 2)mineraalvesi 3)mage vesi Pehme vesi sisaldab vähe Ca- ja Mg-soolasid Kare vesi sisaldab palju Ca- ja Mg-soolasid a) Püsiv karedus tingitud CaCl, MgCl, MgSO Kõrvaldamine: 1) pesupulbriga CaCl2 + Na2CO3 -> 2NaCl + CaCO3 (KATLAKIVI) 2) ioniitidega ( tahked ained, seovad vees lahustunud ioone) Kationiit- eraldab lahustunud + ioonid Anioniit- eraldab lahustunud ioonid 2RNa +Ca+2 -> 2Na+ +R2Ca b) Mööduv karedus tingitud Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Kõrvaldamine: 1) vee keetmine Ca(HCO3)2 -> CaCO3 (katlakivi) + H2O + CO2 2) pesupulbriga Ca(HCO3)2 + Na2CO3 -> NaHCO3 + CaCO3 3)ioniitidega ( tahked ained, seovad vees lahustunud ioone) Kationiit- eraldab lahustunud + ioonid
Ioniite on kahesuguseid, ühed vahetavad katioone + , neid nim. kationiitideks, teised vahetavad anioone, neid nimetatakse anioniitideks.Juhtides looduslikku karedat vett läbi kationiidi asendavad vees sisalduvad Ca ja Mg ioonid kationiidi naatriumioone ja lahusesse tulevad kaltsiumioonide asemel naatriumioonid, mis vee karedust ei põhjusta.Üks Ca asendab kahte Na. · Kui kationiidi graanuli kõik naatriumioonid on asendunud kaltsiumioonidega, siis kationiit enam vett ei pehmenda.Siis tuleb kationiit regenereerida.Selleks juhitakse kationiidist läbi NaCl lahust.
sest soodustab katlakivi teket ja lühendab seadmete eluiga ning efektiivsust. Õnneks on võimalik soola abil vett pehmendada . Hea veepehmendussool on valmistatud puhtaimast vaakumsoolast ning lahustub järk-järgult ega muutu pudedaks. Soola abil vee pehmendamise protsess Tavalised veepehmendussüsteemid eemaldavad veest kaltsiumi ja magneesiumi ioonid ioonvahetuse käigus. Sellise ioonvahetuse eelduseks on kationiitmaterjaliga täidetud reservuaari olemasolu. Algselt on kationiit nõrgalt laetud naatriumi ioonidega, vee voolamisel jäävad kaltsiumi ja magneesiumi ioonid kationiidi sisse ning vahetavad välja naatriumi ioonid. Aja jooksul aga naatriumi ioonid kaovad ning seetõttu tuleb kationiiti aeg-ajalt regenereerida ehk teisisõnu tuleb kationiit vabastada kogunenud kaltsiumi ja magneesiumi ioonidest. Seda saab teha loputades kationiiti kontsentreeritud soolalahuses. Tavaliselt valmistatakse vajalik soolalahus eraldiseisvas reservuaaris, kus naatriumkloriidi
hüsroksiide jne 7. Ainete rahvapärased nimed ja kasutamine esinemine: NaCl, NaOH, Na2CO3,NaHCO3, CaO, Ca(OH)2, CaCO3, Ca(HCO3)2,CaSO4, KNO3, Ca3(PO4)2,Fe2O3, Al2O3. Nende ainetega seotud reaktsioonide nimetused. Näiteks: CaO + H2O Ca(OH)2 lubja kustutamine. 8. Kuidas liigitatakse vee karedust ja millised ained põhjustavad veekaredust? 9. Millised on kareda vee negatiivsed tagajärjed? 10. Kuidas eemaldada vee karedust? 11. Mis on kationiit/ anioniit? Milleks neid kasutatakse ja kuidas need töötavad? 12. Raskemetallid (Pb, Hg, Cd). Kuidas need sattuvad keskkonda? Millist negatiivset mõju avaldavad? Mõisted: Redoksreaktsioon- keemiline reaktsioon, milles toimub elektronide üleminek ühtedelt osakestelt teistele, sellega kaasneb elementide oksüdatsiooniastme muutus. Redutseerija- aine, mille osakesed loovutavad elektrone (ise oksüdeerub) Oksüdeerija- aine, mille osakesed liidavad elektrone (ise redutseerub)
niiskust tugevalt hügroskoopsed, kristalsed, kõrge lahustuvad vees sulamistemp, tugevad elektrolüüdid Mis on anioniit, milline on tema tööpõhimõte. On anioone vahetavad ioniidid. nad vahetavad vees sisalduvaid anioone (HCO3-, Cl-, SO42-) hüdroksiidioonide vastu Mis on kationiit, milline on tema tööpõhimõte. On katioone vahetavad ioniidid. Kareda vee voolamisel läbi katioonikihi seonduvad vees sisalduvad Ca2+ ja Mg2+ ioonid katiooni koostisesse kuuluva Na+ ioonide vastu Anna ühenditele rahvapärane ja süstemaatiline nimetus ning nimeta, tema põhilisemad kasutusalad. CaO kaltsiumoksiid kustutamata lubi ehitus Ca(OH)2 kaltsiumhüdroksiid kustutatud lubi ehitus
temperatuuri tõusmine süttimistemperatuurini ja siis põlema hakkamine. JÄRJENUMBER- keemilise elemendi järjekorranumber per.tabelis. Võrdub aatomnumbriga Z. KARE VESI- kaltsiumi- ja magneesiumiühendeid sisaldav (looduslik) vesi. KATALÜSAATOR- aine, mis reaktsioonist osa võttes suurendab reaktsiooni kiirust ning pärast reaktsiooni lõppu vabaneb endises koguses ja koostises. KATALÜÜS- katalüsaatori toimel kulgav keemiline reaktsioon. KATIONIIT- katioone bahetav ioniit. KATIOON- positiivse laenguga ioon. 4 KATOOD- elektrood, millel toimub redutseerumisprotsess; vooluallikas on katood positiivseks, elektrolüüsiseadmes negatiivseks elektroodiks. KEEMIA- teadus ainetest ja nende muundumisest. KEEMILINE ELEMENT- kindla tuumalaenguga (aatomnumbriga) aatomite liik.
määratakse kaalumisega) On universaalindikaatorpaberid, millega saab lihtsalt määrata aine pH. Happelist lahust on võimalik tuvastada piima tilga abil see tõmbab tükki (tekib hapupiim). Ioonvahetus protsess, mille tulemusena tahkes faasis olevad ioonid vahetatakse välja ioonidega lahusest. Ioonvahetajad lahustumatud tahked ained: sünteetilised polümeersed vaigud või looduslikud materjalid Kui kationiit on naatriumvormis, siis anioniid peab olema kloriidvormis. Kui kationiid on vesinikvormis, siis anioniid peab olema vesinikvormis. Kationiidi ja anioniidid on regenereeritavad ehk taastatavad. Konsentreeritud väävelhape (98%), konsentreeritud lämmastikhape (64%), kontsentreeritud soolhape (35%), ammoniaagi vesilahus tavaliselt (25%) Orgaaniliste lahustite omadusi Orgaanilisi lahuseid kasutatakse peamiselt : 1
määratakse kaalumisega) On universaalindikaatorpaberid, millega saab lihtsalt määrata aine pH. Happelist lahust on võimalik tuvastada piima tilga abil see tõmbab tükki (tekib hapupiim). Ioonvahetus protsess, mille tulemusena tahkes faasis olevad ioonid vahetatakse välja ioonidega lahusest. Ioonvahetajad lahustumatud tahked ained: sünteetilised polümeersed vaigud või looduslikud materjalid Kui kationiit on naatriumvormis, siis anioniid peab olema kloriidvormis. Kui kationiid on vesinikvormis, siis anioniid peab olema vesinikvormis. Kationiidi ja anioniidid on regenereeritavad ehk taastatavad. Konsentreeritud väävelhape (98%), konsentreeritud lämmastikhape (64%), kontsentreeritud soolhape (35%), ammoniaagi vesilahus tavaliselt (25%) Orgaaniliste lahustite omadusi Orgaanilisi lahuseid kasutatakse peamiselt : 1
valgud või looduslikud materjalid. Need tahked ained on kationiidid ja anioniidid. Kat.:RSO3-Ht+ +Nal+FRSO3-Nat++Hl+ Anioniit:RNH3+OH-t+Cl-lFRNH3+Cl-t+OHl- Ioniite kasut. suurtest kogustest veest ioonide kõrvaldamiseks. Nii kat. Kui ka an.il on kindel ioonivahetusvõime, s.t. kui kõik vahetusioonid on asendunud teiste ioonidega, ioniit enam ei tööta. Sellisel juhul ioniit regenereeritakse või vahetatakse uue ioniidi vastu. Kui kationiit, mida kasut. on vesinikvormis, siis peab anioniit olema hüdroksiidvormis. (Kui pannakse Clvormis anioniit, saadakse pärast ionnvahetust soolhape). Kui kationiit on naatriumvormis, peab anioniit olema kloriidvormis. 45.Keemilise reaktsiooni põhitunnus: igale keemilisele reaktsioonile kaasneb ka energia eraldumine või energia neeldumine. Enamikel juhtudel energia eraldub soojusena. Keemiline reaktsioon on protsess, kus tekib uus aine ja selle käigus peab tekkima vähemalt üks ja katkema
tulemusena vesi pehmeneb. Tavaliselt on 2 veepehmendusseadet paralleelselt (hesugused) ja ks ttab neist phireiimil (st pehmendab vett) ja teine ttab regenereerimisreiimil (st tvime taastamine). Pehmendatud vesi kogutakse jlle hte suurde paaki ja siis seda vett kasutatakse soojusvru lisaveena. Katelde toitevee ttlemiseks kasutatakse kaheastmelist ssteemi, sinna juhtitakse vesi, mis on lbinud sellitid ja mehaanilised filtrid ja kigepealtpumbatakse see vesi H-kationiit filtrisse ja seal toimub eelnev kareduse eemaldamine ja trjutakse vlja suurem osa kaltsium-magneesium ioone, kuid kationeerimisel ajal suureneb vee happelisus mingi mral, edasi lheb vesi sealt anioniit filtrisse, mis on tidetud nrga aluselise anioniidiga. Diareerimine (degaseerimine) - eemaldatakse gaasid, mis phjustavad katlatorude korrosiooni seest poolt. (joonis 40 lk8) ##VEE JA AURU KVALITEEDI TAGAMINE KATLAS## (Katlaveereiim) Vaatamata sellele et enne katlasse sienemist toimub vee
Seega gaasi puhul soojustatakse korsten ning tuleb tagada kondensaadi korstnast välja voolamine. Maailma kõrgem korsten 420m Kasahstanis Jekibastuzis asuval elektrijaamal GRES-2 wikipedia.org Vee ettevalmistus Aurukateldes väga tähtis. Veest tuleb eraldada soolad, sest need ei aurustu ning võivad tekitada soolade kristaliseerumise, kui kontsentratsioon tõuseb liiga kõrgeks. Filtrid: mehaanilised ja ioonvahetusfiltrid (kationiit, anioniit). Vett pehmendavad lisandid Deaereerimine vees lahustunud gaaside eemaldamine, deaeraator. Kateldes on läbipuhe 2-5% veest katlatrumlist eraldatakse. Vee puhastusel on kaasajal kasutusel ka pöördosmoosi protsess. Katelde katsetamine Saamaks teada katelde kasutegurit tuleb läbi viia katla katsetamist. Katelt katsetakse tavaliselt nominaalsel koormusel. Selle käigus mõõdetakse või hinnatakse kütuse kulu,
pinna energia väheneb. Enamkasutatavad räni-org ühendid. Töödeldakse puidupinda, paljusi looduslikke ja telliskive (paekivi, liivakivid, tellised). Hüdrofobiseerimise eesmärgiks on vee tungimise vähendamine pinnas olevatesse pragudesse ja pooridesse. Ioonvahetajad on lahustumatud tahked ained (sünt, polümeersed valgud). Ioonvahetajat ehk ioniiti nim katiooniks kui vahetuvaks iooniks on kationiit ja anioniidiks, kui vahetuvaks iooniks on anioniit, nt Ca2+ 16 Keemia ja materjaliõpetus vahetumine: 2Na R(t) +Ca (l)Ca (R)2(t)+2Na (l); Cl -iooni vahetamine: R+OH-(t)+Cl-(l) R+Cl- + - 2+ 2+ + - - (t)+OH (l). 41. Keemilise reaktsiooni toimumise põhitunnus
annaabi.ee 
