ELEKTRIJUHTIVUSE MÄÄRAMINE - labor (0)

MATERJALITEADUSE INSTITUUT
FÜÜSIKALISE KEEMIA ÕPPETOOL
Üliõpilane:
Teostatud:
Õpperühm:
Kontrollitud:
Töö nr: 15
Kaitstud:
ELEKTRIJUHTIVUSE MÄÄRAMINE
SKEEM
Tööülesanne:
Töös määratakse elektrolüüdi vesilahuste eri- ja ekvivalentjuhtivus real kontsentratsioonidel, milleks mõõdetakse juhtivusnõus elektroodide vahel paikneva lahusekihi takistust. Mõõtmisel kasutatavate elektroodide konstant määratakse kindla kontsentratsiooniga teadaoleva eritakistusega KCl lahuse abil. Nõrga elektrolüüdi korral arvutatakse dissotsiatsiooniastmed ja -konstant.
Töö käik:
Esiteks loputasin elektroodi KCl lahusega ning seejärel täitsin nõu nii, et elektrood oleks lahuses. Asetasin elektroodi termostaati 25°C juurde ning märkisin üles vahelduvvoolusilla näidu. Seejärel täitsin nõu uuesti KCl lahusega ning märkisin üles teise näidu.
Valmistasin 0,4000n HCOOH -st kolm eri kontsentratsioonidega lahust: 0,1 n (selleks panin 50ml kolbi 12,5 ml lahust ning täitsin dest veega kriipsuni), 0,05n (6,25 ml lahust, dest veega 50 ml kriipsuni), ning 0,025n (3,125ml lahust, dest veega 50 ml kriipsuni).
Alustades kõige lahjemast, loputasin juhtivusnõu antud lahusega ja siis täitsin nii, et elektrood sinna sisse ulatus. Vahelduvvoolusilla abil märkisin üles lahusekihi takistused.
Katseandmed ja arvutused:
A Elektroodide konstandi määramine
Mõõdetud takistus 0,02n KCl lahusega 1) 1,205*100 Ω
2) 1,175*100 Ω, Keskmine: 1,19*100 Ω
0,02n KCl erijuhtivus (temperatuuril 25°C) 0,2767
Nõu konstant:
B Nõrga elektrolüüdi lahus
Elektrolüüt: HCOOH
Piiriline ekvivalentjuhtivus
(käsiraamatust)
Tabel 1
Jrk nr
Kontsent- ratsioon C, n
Takistus R,
Elektri- juhtivus χ,
Ekvivalent-juhtivus λ, *10-3
Dissotsiatsiooni-aste
α*10-2
Näiline dissotsiatsiooni-konstant K*10-4
1
0,025
0,385*1000
0,0855
3,421
8,459
1,954
2
0,05
2,59*100
0, 1271
2,543
6,287
2,109
3
0,1
2,06*100
0, 1598
1,598
3,953
1,627
Keskmine:
1,897
Arvutused:
näitena on toodud arvutuskäik, kui C=0,1n

Lahuse erijuhtivus
S/m

Lahuse ekvivalentjuhtivus

Dissotsiatsiooniaste
(nõrkade elektrolüütide korral f=1)

Näiline dissotsiatsioonikonstant
Näiliste dissotsiatsioonikonstantide keskmine
Katsevea arvutus:
Käsiraamatus on metaanhappe dissotsiatsiooni konstant K=1,772 · 10-4
, seega on minu leitud tulemuse suhteline viga 107-100=7%
Järeldus ja hinnang:
Arvutuste põhjal leitud dissotsiatsioonikonstant on küllalt lähedane kirjandusest leitud konstandile, seega võib lugeda katse õnnestunuks.