Eksam (0)

Kordamisküsimused eksamiks
Põhimõisted ja 1 seadus
1. Selgitage järgmisi keemilise termodünaamika põhimõisted :termodünaamiline süsteem, tasakaal,temperatuur.
Kuidas on defineeritud absoluutne temperatuuriskaala?
2. Energia. Töö. Soojus . Seos nende vahel.
Mis kujutab endast
3. Soojusmahtuvus . Cp ja Cv vaheline seos.
Mis kujutab endast
4. Iseloomustage pööratavaid ja mittepööratavaid protsesse paisumise ja kokkusurumise näite abil.
graafik
5. Töö, soojuse ja siseenergia arvutamine ideaalgaasile isotermilise , isokoorilise ja isobaarilise protsessi korral.
Arvutus isotermiline
6. Tuletage avaldis S = f (q) ja tõestage, et entroopia on olekufunktsioon
Entroopia tõestus. Valemid olemas tõesta lõppvalem.
7. Termokeemia . Reaktsiooni soojusefekti arvutamine. Hessi seadus. Soojusefekti sõltuvus temperatuurist. Kirchoffi seadus.
8. Entroopia pööratavates ja mittepööratavates protsessides. Spontaansete protsesside suund.
9. Absoluutse entroopia arvutamine
Ei
10. Entroopia statistiline interpretatsioon
11. Gibbsi ja Helmholtzi vaba energia. Vaba energia kui protsessi suuna kriteerium .
Helmholtzi
12. Isobaarse potentsiaali sõltuvus rõhust
Oluline. Tõesta valem
13. Keemiline potentsiaal.
Tuleta reaktsiooni üldvõrrand
14. Keemilise tasakaalu üldvõrrand.
Tuleta reaktsiooni üldvõrrand
15. Rõhu ja temperatuuri mõju reaktsiooni tasakaalule. Tasakaalukonstandi erinevad väljendusviisid Kp, Kc ja Kx.
16. Reaktsiooni isoterm. Tasakaalukonstandi sõltuvus temperatuurist
Ainult valem.
17. Gibbsi faaside reegel
18.Ühekomponendiliste süsteemide kirjeldamine faasidiagrammi abil.. Vee olekudiagramm .
19. Clausiuse - Clapeyroni võrrand.
Valem
20. Kahekomponendiliste süsteemide kirjeldamine faasidiagrammide abil. Tooge lihtsaimaid näiteid.
20.21.22. vali ise faasiga-kirjeldus ja joonis.
21. Faasidiagrammi alusel loetleda tasakaalulised faasid diagrammil ;
22. Piiratult lahustuvate vedelike kirjeldamine faasidiagrammi abil.
23. Partsiaalsed moolsuurused. Gibbsi-Duhemi võrrand.
Aint põhimõte.
24. Ideaallahused , lõpmatult lahjad lahused, reaalsed lahused.
Erinevus.
25. Ideaallahuste entroopia.
26. Lahustaja küllastatud aururõhk. Raoult i seadus. Rakendused ideaallahustele ja lõpmatult lahjadele lahustele .
Kuidas lihtsustub.
27. Lahuste keemistemperatuur . Avaldis lõpmatult lahjadele lahustele.
27.28 lähtevalemid antud aint lõpp.
28. Lahuste külmumistemperatuur. Avaldis lõpmatult lahjadele lahustele.
29. Osmootne rõhk. Osmoosi tähtsusest.
30. Lenduvuse mõiste reaalgaasidele.
31.Aktiivsuse mõiste reaallahustele.
32. P- x ja T - x diagrammid ideaal- ja reaallahustele. Destillatsioon ja rektifikatsioon.
33. Gaaside lahustuvus vedelikes . Henry seadus.
34. Elektrolüütilise dissotsiatsiooni põhjused.
35. Ostwaldi lahjendusseadus ja dissotsiatsioonikonstandi praktiline määramine elektrijuhtivuse môôtmise abil.
36. pH mõiste.
36.-40 vaata
37. Hüdrolüüs.
38. Puhverlahused .
39 .Ülekandearvud.
40. Konduktomeetriline tiitrimine. Tiitrimiskõverad.
41. Galvaanielemendi elektromotoorjõu arvutamise üldvõrrand. Nernsti võrrand.
Kindel.
42. Vesinikelektrood .
42.-45 ei tule.
43. Kalomelelektrood.
44. Kontsentratsioonelemendid.
45.Galvaanielemendi termodünaamika
Kirjeldage lihtsamat auru ja vedeliku tasakaalu faasidiagrammi kahekomponendilisele süsteemile kui komponendid ei moodusta
aseotroopset segu. Kuidas joonistate diagrammi T-x ja p-x teljestikus. Kuidas oleks komponente teineteisest võimalik eraldada?
Kuidas mõista termodünaamika seisukohast temperatuuri? Kuidason saadud absoluutse temperatuuri skaala ja tuletatud absoluutse
temperatuuri 0 - punkt?
Lähtudes termodünaamika 1. seaduse avaldisest q = dU+ pdV + dw` tuletage avaldis Gibbsi vaba energia jaoks ja selgitage tema
rakendust protsessi suunakriteeriumina.
pH mõiste. Kuidas määrata pH? Milliseid võimalusi teate?
Siseenergia, pööratavad protsessid, tuleta võrrand, galvaani element.