Argooni üldkirjeldus (0)

1 Hindamata

Argoon
Helen Lajal
Põhiline info
Argoon on..
Kolm stabiilset isotoopi
➔ Väärisgaas
Ar36, Ar38, Ar40
➔ Järjenumbriga 18Aatommass on ~
➔ VIIIA rühmas
40
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
➔ 3. perioodis Tähis on Ar.
Põhiline info
Sulamistemperat
-189,4°C
Prootonite
uur
ja
-185,87°C
elektrontie
Keemistemperatu
arv - 18
ur
Kristallvõre on
Neutronite
kuubiline .
arv - 22
Pilt on
Wikipediast.
Avastamine
Henry Cavendish algselt kahtlustas
argooni olemasolu õhus. ( 1785 )
Aastal 1894 Lord Rayleigh ja Sir William
Ramsay poolt.
Argoon on esimene avastatud
väärisgaas.
Üldomadused
Keemiliselt
Lõhnatu ning
mitteaktiivne.
värvitu.
➔ Välja arvatud kõrge
rõhu ja temperatuuri
Kõrgelt inertne.
mõjul. (Katalüsaatoris) ➔ Ei moodusta
stabiilseid
Tugev elektriväli
ühendeid
ärritab argooni.
toatemperatuuril.
(enamikel
tingimustel)
Reageerimine
Ei reageeri..
➔ Õhuga ➔ Halogeenide
ga
➔ Alusteg
➔ Veeg
➔ Hapeteg
a
a
(Kuid kergelt lahustub 20°C a
juures)
Haruldastel ja ekstreemsetel
tingimustel moodustab nõrku,
liidetud struktuure.
Milleks kasutatakse?
Kaitsegaasina metallurgias või kaar-
keevituse juures.
Segatakse krüptooniga, et teha
lasereid.
Hõõglampides.
Silmakirurgias.
https://www.youtube.com/watch?v=i5HjdmVcoDw
Kasutatud kirjandus
http://en.wikipedia.org/wiki/Argon
http://pt.kle.cz/et_EE/argoon.html
http://education.jlab.org/itselemental/ele01
8.html
http://www.elmemesser.ee/et_ET/gases/argo
n
http://www.chemistryexplained.com/element
s/A-C/Argon.html
Tänan
tähelepanu
eest!

Document Outline

Slide 1
Põhiline info
Põhiline info
Avastamine
Slide 5
Üldomadused
Reageerimine
Milleks kasutatakse?
Slide 9
Kasutatud kirjandus
Slide 11

.PPTX Laadi alla originaalfail 11 lk · .pptx · 4 allalaadimist

10 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 10 punkti.

~ 11 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2015-03-31 Kuupäev, millal dokument üles laeti

4 laadimist Kokku alla laetud

0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

HLa Õppematerjali autor

Antud esitlus räägib argooni omadustest, kasutusaldest, põhiinfost.

Argoon reageerimine kristallvõre helen ramsay

Kasutatud allikad

Sarnased õppematerjalid

304

doc

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

1. ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED 1.1. Elementide jaotus IUPAC’i süsteemis Reeglid ja põhimõtted, kohaldatuna eesti keelele: Karik, H., jt. (koost.) Inglise-eesti-vene keemia sõnaraamat Tallinn: Eesti Entsüklopeediakirjastus, 1998, lk. 24-28 Rühmitamine alanivoode täitumise põhjal 2. ELEMENDID   Vesinik Lihtsaim, kergeim element Elektronvalem 1s1, 1 valentselektron, mille kergesti loovutab → H+-ioon (prooton, vesinik(1+)ioon) võib ka siduda elektroni → H- (hüdriidioon, esineb hüdriidides) Perioodilisusesüsteemis paigutatakse (tänapäeval) 1. rühma 2.1.1. Üldiseloomustus Gaasiline vesinik – sai esimesena Paracelsus XVI saj. – uuris põhjalikult H.Cavendish, 1776 – elementaarne loomus: A.Lavoisier, 1783 Elemendina: mõõduka aktiivsusega, o.-a. 1, 0, -1 3 isotoopi: 1 H – prootium (“taval.” vesinik) 2 H = D ?

Keemia