Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse

Alumiinium (0)

1 Hindamata
Punktid

Alumiinium
Pirgit To
T ots
MJ-111
Koostis/struktuur
 Keemiline element alumiinium (Al), kristallstruktuur 
– tahkkeskendatud kuubiline võre. 
Omadused
 Hõbedase värvusega
  kerge (tihedus 2700 kg/m3)
  pehme metall
  hea elektri- ja soojusjuht ( eritakistus  2.65·10-8 Wm )
  Alumiinium sulab temperatuuril 933.47 K (660.32 
°C).
 Hea vormitavus
Alumiiniumi saamine
 Alumiiniumi looduses ehedalt ei esine, kuigi ta on 
maakoores üks levinumaid elemente (massisisaldus 
maakoores 8,2 %, kolmas element hapniku ja räni 
järel).
  Alumiiniumi saadakse  maakidest  (boksiit) 
elektrometallurgilisel menetlusel.
  Suurim alumiiniumitootja ühe elaniku kohta on 
maailmas Island (2001. aastal üle 900 kg metalli 
elaniku kohta), kus selleks kasutatakse odavat 
geotermaalset energiat. 
Alumiiniumi kasutamine
  kasutatakse kõige rohkem ehitusel
 Temast valmistatakse aknaid, uksi, raame, fooliumeid, 
torusid , kaableid, autode, vagunite ja lennukite keresid. 
 kasutusel masina-, mootori-, tanki- ja suurtükitööstuses  
teda kasutatakse lõhkainete, valgustus - ning 
süütemürskude ja kaablijuhtmestiku tootmiseks 
Alumiiniumi kahjulikkus
 Elemendina on alumiinium organismile kahjulik
 põhjustades elutegevuse häireid ja haigestumist. 
 Alumiiniumist tekib vaimuhaigus, mis on tuntud 
Alzheimeri tõve nime all.
  Alzheimeri tõbi sarnaneb vanadusnõtruse ja 
nõdrameelsusega. 
Näidised
Avatud pooridega 
Jaapani 1-jeenised mündid 
alumiiniumvaht
on valmistatud 
alumiiniumist
Alumiiniumpuuder
Näidised
Alumiiniumfoolio
Alumiiniumlusikas
Demod, Katsed
“Rahakristall”. Kuna vesi ei märga 
alumiiniumi eriti hästi, jäävad kerged 
alumiiniummündid veepinnale  ujuma
Vedeliku pinna kõverdumise tõttu  tekkib  
müntide vahel tõmbejõud ja nad 
korrastuvad heksagonaalseks 
(kuusnurkseks) võreks sarnaselt aatomitele 
kristallides .
Demod, Katsed
Valguse hajumisel alumiiniumi 
pinnalt säilub valguse 
polaristatsioon. 
Seda asjaolu 
kasutatakse stereoekraanide 
valmistamiseks (vt. “Polaroidid”). 
Tekst on pildil olevale paberile 
kantud  alumiiniumvärviga, 
valgustatud  polariseeritud  valgusega 
ja pildistatud läbi. 
Tänud kuulamast!!!

Document Outline

  • Alumiinium
  • Koostis/struktuur
  • Omadused
  • Alumiiniumi saamine
  • Alumiiniumi kasutamine
  • Alumiiniumi kahjulikkus
  • Näidised
  • Slide 8
  • Demod, Katsed
  • Slide 10
  • Tänud kuulamast!!!
Vasakule Paremale
Alumiinium #1 Alumiinium #2 Alumiinium #3 Alumiinium #4 Alumiinium #5 Alumiinium #6 Alumiinium #7 Alumiinium #8 Alumiinium #9 Alumiinium #10 Alumiinium #11
Punktid 10 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 10 punkti.
Leheküljed ~ 11 lehte Lehekülgede arv dokumendis
Aeg2014-01-07 Kuupäev, millal dokument üles laeti
Allalaadimisi 5 laadimist Kokku alla laetud
Kommentaarid 0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid
Autor pirgit.toots Õppematerjali autor

Sarnased õppematerjalid

Alumiinium
4
doc

Alumiinium

Alumiinium (Aluminium) on keemiline element järjenumbriga 13. Alumiiniumoksiid on amfoteerne oksiid. Tal on üks stabiilne looduslik isotoop massiarvuga. Radioaktiivne isotoop massiarvuga 26 tekib looduses kosmiliste kiirte mõjul. Alumiinium reageerib paljude lihtainete ja hapetega. Hapetest tõrjub ta välja vesinikku ning tekib sool. Amfoteersuse tõttu reageerib alumiinium ka leelistega, tõrjudes nende lahustest vesinikku välja ja moodustades aluminaate. Kõigis püsivamates ühendites on alumiiniumi oksüdatsiooniaste +3. Alumiiniumi tootmise lähtaineks on boksiid, mille valemit võib avaldada üldkujul AlO * nHO . Kaaliumalumiiniummaarjat kasutatakse juba ammusest ajast riide värvimisel. Avastamise lugu: 1827 a sai välja paistev saksa keemik, hariduselt arst, Friedrich Wöhler metalli, mida mitte keegi ei olnud kunagi näinud

Keemia
Alumiinium
14
ppt

Alumiinium

Tartu Kutsehariduskeskus aprill 2010 1 · Alumiinium on hõbevalge läikiv metall, mis kuulub kergmetallide hulka ning on pehme metall · Sarnaneb hõbedaga, kuid on sellest ligi 4 korda kergem · Sulamistemperatuur 660 ºC · Keemistemperatuur 2519 ºC · Hea elektrijuht elektrijuhtmete valmistamine · Hea peegeldumisvõimega peeglite valmistamine 2 Näited: * Alumiiniumtraat * Alumiinium peegel 3 * Jaapani 1jeenised mündid

Keemia
Alumiinium
5
doc

Alumiinium

Tartu Kutsehariduskeskus Majutus- ja toitlustusosakond Referaat Alumiinium Koostaja: Andres Leima Tartu 2009 Alumiinium( Al) Koostis / struktuur: Keemiline element alumiinium (Al), kristallstruktuur ­ tahkkeskendatud kuubiline võre. Saamine: Alumiiniumi looduses ehedalt ei esine, kuigi ta on maakoores üks levinumaid elemente (massisisaldus maakoores 8,2 %, kolmas element hapniku ja räni järel). Alumiiniumi saadakse maakidest (boksiit) elektrometallurgilisel menetlusel. Suurim alumiiniumitootja ühe elaniku kohta on maailmas Island (2001. aastal üle 900 kg metalli elaniku kohta), kus selleks

Keemia
Alumiiniumist
11
ppt

Alumiiniumist

esine Alumiiniumi saadakse boksiidist, mida leidub kõige rohkem Austraalias, Guineas ja Brasiilias Alumiiniumi toodetakse enam Hiinas, Venemaal ja USA's Alumiiniumi kasutamine Raua järel teine enam kasutatav metall Valmistatakse ka aknaid, uksi, peegleid jne. Alumiiniumit kasutatakse lennuki- ja laevaehituses Kasutatakse elektrijuhtmete ja mitmete tarbeesemete sh. pakkevahendite valmistamisel(foolium) Pulber hõbevärvi pigmendiga Alumiinium on kasutusel masina-, mootori- ja suurtükitööstuses Alumiiniumi tootmine Alumiinium on maakoores levinuim element hapniku ja räni järel(massisisaldus 8.2%) Alumiiniumi tootmine on suure energiakulu tõttu kallis Tonni alumiiniumi tootmiseks kulub 6,5 korda rohkem energiat kui tonni terase tootmiseks Vanasti rajati alumiiniumi tootmistehased hüdroelektrijaama lähedusse, tänapäeval sadamatesse Faktid alumiiniumist

Keemia
Al ja Fe
2
doc

Al ja Fe

Ingmar Bötker 9a Alumiinium Al Alumiinium on hõbevalge läikiv metall, mis kuulub kergmetallide hulka. Tema tihedus on 2,7 g/cm³ ja sulamistemperatuur 660 ºC. Kuna alumiiniumil on hea elektrijuhtivus, kasutatakse teda elektrijuhtmete valmistamisel ning hea peegeldumisvõime tõttu saab alumiiniumist valmistada ka peegleid. Ta kuulub aktiivsete metallide hulka. Tema aatomid loovutavad keemilistes reaktsioonides kergesti oma kolm väliskihi elektroni, moodustades ühendid oksüdatsiooniastmes III. Õhus

Keemia



Meedia

Kommentaarid (0)

Kommentaarid sellele materjalile puuduvad. Ole esimene ja kommenteeri



Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun